课时20 弱电解质的电离 练习-2022届高三新高考化学一轮复习

2022届新高考化学一轮复习—课时20 弱电解质的电离 1.下列关于电离常数（K）的说法正确的是( ) A.电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小 B.电离常数K与温度无关 C.相同温度下，电离常数（K）越小，表示弱电解质的电离能力越弱 D.多元弱酸各步电离常数大小关系为 2.氨水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是( ) A.加水后，溶液中增大 B.加入少量浓盐酸，溶液中增大 C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D.加入少量固体，溶液中减小 3.水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中( ) A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B.通入过量气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C.滴加新制氯水，平衡向右移动溶液pH减小 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小 4.已知25℃时，醋酸溶液中存在下述关系：，其中。是该温度下醋酸的电离平衡常数。下列有关，的说法正确的是( ) A.当向该溶液中加入一定量的硫酸时，增大 B.升高温度，增大 C.向醋酸溶液中加水，增大 D.向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，增大 5.醋酸在一定体积的某溶液中的电离程度与的关系如图所示。下列对应的正确的是( ) A.温度 B.的浓度 C.的物质的量 D.HCl的浓度 6.弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程， 下列说法正确的是( ) A.醋酸溶液加水稀释，溶液中减小 B.水是极弱的电解质，将固体加入水中，水的电离程度增大 C.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，3 <pH <4 D.若电离平衡正向移动，则弱电解质的电离度一定增大 7.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( ) ①MOH溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，MOH溶液中 ③MOH溶液的导电能力比NaOH溶液弱 ④等体积的MOH溶液与盐酸恰好完全反应 A.①②③ B.②③ C.②④ D.③④ 8.已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数，的电离平衡常数，。下列说法不正确的是( ) A.向溶液中加入甲酸有气泡产生 B.25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液， HCOOH的电离程度和均增大 C.向甲酸溶液中加入蒸馏水，减小 D.向碳酸溶液中加入固体，减小 9.25 ℃时，溶液加水稀释，溶液中和的物质的量分数[或]随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.在 pH =4.76 时， B. 溶液加水稀释， 增大 C.在pH =4.76的溶液中通入HCl，增大，减小， D.由图可知，25℃时醋酸的 10.常温下，，，，下列说法正确的是( ) A.浓度均为的HCOONa和溶液 中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3 的HCOOH和溶液至终点，前者消耗NaOH 溶液的体积更多 C. 与等体 积混合后的溶液中： D. 溶液中通入HCl至溶液 呈中性： 11.已知下列有关信息： 弱酸 HClO 电离平衡常数(常温) 、 下列判断正确的是( ) A.向溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因是 B.溶液中： C.常温时，与混合溶液的pH =6，则 D.相同浓度的和NaClO的混合溶液中各离子浓度大小关系是 12.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB溶液各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.HA的酸性比HB的酸性弱 B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C.若两溶液无限稀释，则它们的相等 D.对a、b两点溶液同时升高温度，则增大 13.常温下，已知几种弱电解质的电离平衡常数如表格所示： 弱电解质 电离平衡常数 下列有关说法正确的是( ) A.向0.1溶液中通入少量反应的离子方程式为 B.含等物质的量的的溶液： C.将等浓度的氨水和溶液等体积混合，混合溶液中 D.向3%的氨水中通入气体，水的电离程度先增大、后减小，当完全转化为时达到最大 14.室温下，已知：的电离平衡常数；的电离平衡常数，回答下列问题： （1）室温时，的醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的___倍。 （2）室温时，的水解平衡常数=__________，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序为_____________。若向溶液中加入少量，则溶液中将_______(填“增大”“减