第三章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【创新教程】五维课堂同步课件（鲁科版）

鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 第1课时 弱电解质的电离平衡 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 课标要点 核心素养 1.了解弱电解质的电离平衡常数概念和电离平衡常数与电离程度的关系 2．理解影响弱电解质电离平衡的因素对电离平衡移动的影响 3．了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱 1.变化观念与平衡思想 2.证据推理与模型认知 (1)能运用动态平衡的观点看待和分析电离平衡的移动 (2)能正确书写弱电解质的电离方程式。知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡 (1)建立强弱电解质的判断和“强酸制弱酸”的思维模型 (2)通过分析、推理等方法认识电离平衡常数的意义 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 [知识梳理] [知识点一]　电离平衡常数　 1．定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的　浓度的乘积　与溶液中　未电离的分子的浓度　之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 2．表达式：一元弱酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋K＝　eq \f(c平CH3COO－·c平H＋,c平CH3COOH)　。 一元弱碱：NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ K＝　eq \f(c平NH\o\al(＋,4)·c平OH－,c平NH3·H2O)　。 3．意义：电离常数表征了弱电解质的　电离能力　，根据相同温度下电离常数的大小可判断弱电解质电离能力的　相对强弱　。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 4．电离平衡常数的特点 (1)电离平衡常数只与　温度　有关，与　浓度　无关，且升高温度K值　增大　。 (2)相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越　易　电离，对应的酸性(或碱性)越强。 (3)多元弱酸是　分步　电离，逐级减小且一般相差很大，Ka1≫Ka2，故溶液中的c平(H＋)主要由第一步电离程度决定。 (4)多元弱碱的电离比较复杂，一般看作是一步电离。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 [知识点二]　电离度　 1．定义：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，　已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率　，称为电离度，用α表示。 2．表达式：α＝eq \f(已电离的溶质分子数,原有溶质分子总数)×100% 3．影响因素：弱电解质的电离度与溶液的浓度有关，一般而言，浓度越大，电离度越　小　；浓度越小，电离度越　大　。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 [知识点三]　影响电离平衡的因素　 1．弱电解质的电离平衡 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离出离子的速率与离子结合成分子的速率　相等　时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。 (2)特点：电离平衡是动态平衡，服从化学平衡的一般规律。 2．内因：由弱电解质　本身的性质　决定的。 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 3．外因 因素 影响结果 温度 升高温度，电离平衡　正向　移动 浓度 加水稀释，电离平衡　正向　移动 外加 物质 加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡　逆向　移动(同离子效应) 加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡　正向　移动 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 [自我评价] 1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”) (1)当CH3COOH在水溶液中达到电离平衡时： c平(CH3COOH)＝c平(H＋)＝c平(CH3COO－)。( × ) (2)向氨水中滴加酚酞变红色，说明NH3·H2O是弱电解质。( × ) (3)NaHCO3溶液中存在电离平衡：NaHCO3Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)。( × ) 鲁科化学·选择性必修一 教材梳理探新知 重难突破释疑惑 课时评价提能力 随堂自测夯基础 (4)H2CO3的电离常数表达式Ka＝eq \f(c\o\al(2,平)H＋·c平CO\o\al(2－,3),c平H2CO3)( ×