内容正文:
鲁科化学·选择性必修一
教材梳理探新知
重难突破释疑惑
课时评价提能力
随堂自测夯基础
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第3节 化学反应的速率
第1课时 化学反应是怎样进行的 化学反应速率
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课标要点
核心素养
1.知道化学反应速率的表示方法,了解测定化学反应速率的简单方法
2.知道化学反应是有历程的
3.能进行化学反应速率的简单计算
1.变化观念与平衡思想
2.证据推理与模型认知
3.科学探究与创新意识
能从原子、分子水平分析化学变化的内因和变化的本质,能理解化学反应是怎样进行的
能认识物质及其变化的理论模型和研究对象之间的异同,能对模型和原型的关系进行评价以改进模型;能说明模型使用的条件和适用范围
独立完成实验,收集实验证据,基于现象和数据进行分析并得出结论,交流自己的探究成果
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[知识梳理]
[知识点一] 化学反应是有历程的
1.基元反应:能够 一步 完成的反应叫基元反应。例如H·+O2―→·OH+O·。大多数化学反应都是由几个基元反应组成的。
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2.反应历程
(1)含义:基元反应构成的反应序列。
(2)特点
①反应不同,反应 历程 不同。
②同一反应在不同 条件 下的反应历程也可能不同。
(3)决定因素:反应历程由 反应物的结构和反应条件 决定。
(4)作用:反应历程的差别造成了 化学反应速率 的不同。
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3.从反应机理角度对化学反应的分类
[小结] (1)对于由多个基元反应组成的化学反应,其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。
(2)微粒H·、·OH和O·存在未成对电子,称为自由原子或自由基,自由基反应活性很强,寿命极短。
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[知识点二] 化学反应速率
1.化学反应速率
(1)表示方法
对于反应体系体积不变的化学反应,通常用单位时间内某物质 浓度(或质量、物质的量等) 的改变量(取绝对值)来表示。
(2)数学表达式及单位v= eq \f(|ΔcA|,Δt) ,单位为 mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1 。
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(3)特点
①同一反应选用不同的反应物或反应产物表示速率,数值可能 不同 ,但表示的意义 相同 。
②各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中相应物质的 系数之比 。
[易错警示] (1)不用固体或纯液体表示反应速率。
(2)反应速率表示一段时间内反应的平均速率,不是瞬时速率。
2.化学反应速率的物理测定方法
主要有 量气 法、比色法、 电导 法。
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[自我评价]
1.判断对错(对的在括号内打“√”,错的在括号内打“×”)
(1)化学反应速率适用于可逆反应,不适用于非可逆反应。( × )
(2)在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值。( × )
(3)在同一化学反应中,化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示,也可以用反应产物浓度的改变来表示,其数值可能相同,也可能不相同。( √ )
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(4)化学反应速率的单位可以是g·(L·s)-1,也可以是kg· (L·s)-1,甚至可以是t·(L·s)-1等。( × )
(5)所有化学反应的反应历程均包含至少2个基元反应。( × )
解析:(1)化学反应速率适用于可逆反应和非可逆反应。
(2)化学反应速率均为正值。
(4)化学反应速率的单位为mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1。
(5)简单反应的总反应就是基元反应。
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2.填一填
反应4NH3(g)+5O2(g)eq \o(,\s\up17(催化剂),\s\do15(△))4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,1 min后,NH3减少了0.12 mol。求:
(1)1 min内,以NH3表示的化学反应速率为____________________________