第10讲 钠、碳酸钠及其碳酸氢钠（讲义）-2022年高考化学一轮复习必做提升讲义（夯基础·再突破）

第10讲 钠、碳酸钠及其碳酸氢钠 一 钠的主要性质及其应用 1.物理性质：ρ＝0.97 g·cm－3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。 2.化学性质 钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现还原性。 (1)与非金属单质的反应 ①O2 ②Cl2：2Na＋Cl22NaCl ③S：S＋2NaNa2S (2)与水的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 钠与水(含酚酞)反应的实验现象分析： (3)与酸的反应 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ 强调：Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 (4)与盐的反应 ①与盐溶液反应 第一步：钠与水反应生成NaOH和H2； 第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。 生成气体型 钠与NH4Cl溶液反应生成H2和NH3 生成沉淀型 钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成Cu(OH)2或Fe(OH)3 复杂型 钠与AlCl3稀溶液反应，如果钠量较多，则先生成Al(OH)3沉淀，后沉淀溶解 如钠与CuSO4溶液反应的化学方程式 先发生：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 再发生：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4； 总反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 考点综合： 与乙醇反应方程式为2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑。 与乙酸反应方程式为2CH3COOH＋2Na―→2C2H5COONa＋H2↑。 （对钠与乙酸的反应从酸性解释快慢，与乙醇和水的反应从氧氢键键能角度去解释） ②与熔融盐反应发生置换反应 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti，Na＋KClNaCl＋K↑ 强调： Na能够制取K并不能说明Na的还原性比K强，因为K的沸点比Na低，使K成为蒸气逸出而使反应进行) 3.钠的保存与用途 (1)保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。 (2)用途：制Na2O2，Na­K合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属。 4.碱金属(包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr) ①与O2等非金属反应 写出Li、Na与O2点燃反应的化学方程式： 4Li＋O22Li2O、2Na＋O2Na2O2。 K、Pb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。 ②与H2O的反应 碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但从Li→Cs反应的剧烈程度逐渐增强。 特别注意： ①碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡油中。 ②碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 5.焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊颜色的现象。 (2)操作步骤 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。 (3)常见元素的焰色 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。 特别强调： 铂丝在使用前要用盐酸将其表面物质洗净，而不用稀H2SO4洗涤，其原因是金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后续实验造成干扰。 课堂检测01 1.下列说法中正确的是 (　　) A. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C. 灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ D. 实验室应将钠保存在煤油中 2.下列离子方程式正确的是 (　　) A.钠粒投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+ Cu+2Na+ B.在硝酸铝溶液中滴加过量的烧碱溶液:Al3++4OH- Al+2H2O C.向溴化亚铁溶液中滴加过量氯水:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl- D.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中:Fe3O4+8H+ 2Fe3++Fe2++4H2O 3.下列离子方程式或电离方程式正确的是 (　　) A.NaHSO3溶液显酸性:NaHSO3Na++H++S B.向Na2SiO3溶液中通入少量CO2:Si+CO2+H2OH2SiO3↓+C C.将一小块钠投入稀醋酸中:2Na+2H+2Na++H2 ↑ D.在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸:2H++S2S↓+SO2↑+H2O 4.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列古代文献对KNO3的叙述不合理的是 (　　) 选项 目的 古代文献 说明 A 使用 “凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,则祸不可测。”—— 《天