第02讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制（讲义）-2022年高考化学一轮复习必做提升讲义（夯基础·再突破）

第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制 （一）一定物质的量浓度溶液的配制 (1)所需仪器及配制步骤: (2)仪器使用: ①容量瓶使用的第一步操作是“检漏”。回答容量瓶时应指明规格,并选择合适的容量瓶,如配制480 mL溶液,应选用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀释和存放液体,也不能作为反应容器。 ②玻璃棒的作用是搅拌和引流。 (3)根据表达式cB=进行误差分析: ①导致cB偏低的错误操作:垫滤纸称量NaOH固体;左码右物(用游码);称量时间过长(潮解);洗涤或转移时溶液溅出;未洗涤烧杯及玻璃棒;超过刻度线时用滴管吸出液体;定容时仰视;定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。 ②导致cB偏高的错误操作:砝码生锈;定容时俯视;未等溶液冷却至室温就转移并定容。 （二）有关溶液的计算 (1)熟练推导两种换算关系。 ①气体溶质物质的量浓度的计算。 标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,气体的摩尔质量为M g·mol-1,则c= mol·L-1。 ②物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。 c=(c为溶质的物质的量浓度,其单位是mol·L-1,ρ为溶液的密度,其单位是g·cm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,其单位是g·mol-1)。 (2)物质的量浓度计算的两要素 ①溶质确定 与水发生反应生成新的物质： 如：Na、Na2O、Na2O2NaOH； SO3H2SO4；NO2HNO3。 特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 含结晶水的物质： CuSO4·5H2O―→CuSO4； Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 ②溶液体积确定：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V＝求算。 （3）准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算： V＝×10－3 L。 （4）注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 （5）理解两条规律 ①稀释定律。 a.如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度,有c1V1=c2V2。 b.如用m1和m2、w1和w2分别表示稀释前后溶液的质量和溶质的质量分数,有m1w1=m2w2。 ②混合规律。 计算或判断同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质的质量分数时,设溶质的质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。 a.两溶液等质量混合:w=(w1+w2)。 b.两溶液等体积混合: (a)若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度,则w>(w1+w2),如H2SO4溶液。 (b)若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度,则w<(w1+w2),如氨水、酒精溶液。 特别强调： 定容视线引起的误差分析 ①仰视刻度线(图a)，导致溶液体积偏大。 ②俯视刻度线(图b)，导致溶液体积偏小。 课堂练01 1.判断正误 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) (2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　) (3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　) (4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　) (5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(　　) (6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(　　) (7)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　) 2.标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是(　　) A．ρ＝ B．w＝% C．w＝ D．c＝ 3.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋ m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　) A. mol·L－1 B． mol·L－1 C. mol·L－1 D． mol·L－1 4.为了配制100 mL 1 mol·L－1NaOH溶液，下列操作错误的是(　　) ①选择刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解，