第02讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制（强化训练）-2022年高考化学一轮复习必做提升讲义（夯基础·再突破）

第2讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制（强化训练） 1.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。某研究小组设计了如下实验装置,通过纯碱与酸反应生成的CO2来测定质量为m g的工业纯碱的纯度,下列叙述正确的是(　　) A.通过称量反应前后装置B的质量,获取CO2的质量 B.通过称量反应前后装置C的质量,获取CO2的质量 C.通过称量反应前后装置C和D的质量,获取CO2的质量 D.通过称量反应前后装置D的质量,获取CO2的质量 2.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为(　　) A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g 3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B.100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A.30 g NO和30 g SiO2中含有的氧原子数均为NA B.0.5 L 2.0 mol·L－1NaHSO4溶液中含有的HSO数目少于NA C.标准状况下，5.6 L N2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为1.5NA D.标准状况下，11.2 L NH3和HCl的混合气体中的分子数为0.5NA 5.下列说法不正确的是(　　) A.把7.2 g纯铁粉加入40 mL浓度未知的HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为7.0 mol·L－1 B.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 C.将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b g·mL－1，则 该盐酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1 D.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO的物质的量浓度为 mol·L－1 6.浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是(　　) A.通入标准状况下的HCl气体44.8 L B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C.蒸发掉0.5V L水 D.加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L 7.下列有关实验操作或判断正确的是(　　) A.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B.需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制 C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D.用托盘天平称取25.20 g NaCl 8.下列叙述错误的是(　　) A.10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于 49% B.配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶 C.在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水 D.室温下，向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O， 均使溶液恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不 变) 9.现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　) A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 mol·L－10.125V L的盐酸 C.加入10 mol·L－10.1V L的盐酸，再稀释至1.5V L D.标准状况下通入11.2 L氯化氢气体 10.ZnSO4·7H2O在不同的温度下分解产物不同,取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示。分析数据,680 ℃时所得固体的化学式为(　　　) A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O 11.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。 回答下列问题： 利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如