专题09 金属矿物的开发和利用（限时精练）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练

限时精练09 金属矿物的开发和利用 时间：40分钟 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于金属及其化合物，说法错误的是 A．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物 B．明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂 C．俗语“真金不怕火炼”说明某些金属在高温的条件下也不与氧气发生反应 D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4反应制取金属Ti 【答案】A 【详解】 A．根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，不是化合物，故A错误； B．明矾中铝离子水解Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+，生成胶体，具有吸附性，则用作净水剂，故B正确； C．俗语“真金不怕火炼”说明金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，说明化学性质稳定，故C正确； D．金属钠是活泼金属，具有强还原性，在一定条件下可以冶炼某些金属，故D正确； 答案选A。 2．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是 A．金属活动性及冶炼的难易程度 B．金属的导电性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量 【答案】A 【详解】 地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用，活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼，故与金属冶炼的难易程度有关，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 3．下列说法错误的是 A．铁、锰、铬以及他们的合金称为黑色金属材料 B．用铬酸做氧化剂可以使铝表面的氧化膜产生美丽的颜色 C．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素 D．钠与水反应、镁与沸水反应、红色的铁与高温水蒸气反应均生成碱和氢气 【答案】D 【详解】 A项、根据金属的颜色和性质等特征，将金属分为黑色金属和有色金属，黑色金属主要指铁、锰、铬及其合金，如钢、生铁、铁合金、铸铁等，黑色金属以外的金属称为有色金属，故A正确； B项、铬酸具有强氧化性，可以将铝制品表面的铝氧化生成氧化铝薄膜，铬元素附着在薄膜上产生美丽的颜色，故B正确； C项、可溶性铜盐是重金属盐，能使蛋白质变性，但在生命体中，铜元素对于人体也至关重要，它是生物系统中一种独特而极为有效的催化剂，故C正确； D项、铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D错误。 故选D。 4．下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下都为固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 【答案】D 【详解】 A. 金属阳离子也可以具有氧化性，例如亚铁离子，故A错误； B. 例如金属汞是液态，故B错误； C. 例如MnO4－、AlO2－等，故C错误； D. 铁离子被还原生成亚铁离子，故D正确； 答案选D。 5．用浸有硝酸汞溶液的脱脂棉擦拭已打磨过的铝片，其中一片置于空气中，铝片表面生出“白毛”， 另一片投入蒸馏水中，持续产生气泡，下列说法正确的是 A．白毛是被铝置换出来的汞 B．气泡是汞与水反应生成的氢气 C．汞能抑制铝表面形成致密的膜 D．硝酸汞作催化剂，加快了铝与氧气、水的化学反应速率 【答案】C 【详解】 A．由于Al的活动性比Hg强，Al与硝酸汞溶液发生置换反应：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg。由于Al比较活泼而Hg不活泼，所以裸露出来的Al会再与空气中的氧气发生反应：4Al+3O2=2Al2O3，Al2O3是白色固体，则反应产生的白毛是Al2O3，A错误； B．硝酸汞是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，Al与酸性溶液反应产生H2。由于在金属活动性顺序表中Hg活动性在H的后边，不能与水发生置换反应产生H2，因此气泡不是Hg与水反应产生的，B错误； C．若Hg覆盖在Al表面，就会阻碍Al与空气接触，因此就会抑制铝表面形成致密的膜，C正确； D．根据选项A分析可知：Al与硝酸汞发生置换反应产生了Hg单质，反应产生的Hg并未再反应变为硝酸汞，因此硝酸汞在反应中不是作催化剂，D错误； 故合理选项是C。 6．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3++2AgTl++2Ag+，下列推断正确的是（ ） A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl能形成+3价和+1价的化合物 C．Tl3+氧化性比铝离子弱 D．Tl+的还原性比Ag强 【答案】B 【详解】 A. 铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，A项错误； B. 根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1