浙江省杭州市2020-2021学年高二下学期期末教学质量检测化学试题

2020学年第二学期杭州市高二年级教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-16 O-16 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是 A. NH4Cl B. NaCl C. CH3COONa D. H2SO4 【答案】A 2. 下列仪器在使用前不需要进行检漏操作的是 A. B. C. D. 【答案】C 3. 已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)，△H=-98kJ•mol-1。实验表明，纯的H2O2相对稳定，在54℃下恒温贮存2周后，浓度仍能保持99%，这是由于上述反应 A. 不能自发进行 B. 属于吸热反应 C. 平衡常数很小 D. 活化能较大 【答案】D 4. 氢化钠(NaH)与水发生如下反应，可在野外用作生氢剂：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关说法正确的是 A. 反应物H2O的电子式为： B. 反应物H2O是一种直线形分子 C. 反应中氢气既是氧化产物也是还原产物 D. 反应生成1mol氢气时，转移电子的物质的量为2mol 【答案】C 5. 下列说法合理的是 A. 检验氨气酸碱性时可以选用pH试纸，但应先润湿 B. 用蒸发结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 C. 铝和铜均具有良好的导电性，所以电工操作时可以把铜线和铝线绞接在一起 D. 将10mL1mol•L-1FeCl3溶液与10mL1mol•L-1NaOH溶液混合制取Fe(OH)3胶体 【答案】A 6. 四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，相关信息如表： 元素 相关信息 X 地壳中含量最高，且与W元素同族 Y 原子半径是短周期主族元素原子中最大的 Z 与X元素形成的化合物可用于制光导纤维 下列说法正确的是 A. 简单离子半径Y>X B. Y2X与Y2X2中阴、阳离子个数比相同 C. 气态氢化物的热稳定性X>W，因此其氢化物的沸点X>W D. X与Z形成的化合物不与强碱反应 【答案】B 7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 A. 若甲为AlCl3，则丁可能是氨水 B. 若甲为H2S，则乙可能是S C. 若甲为氯气，则丙可能为FeCl2 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 【答案】A 8. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B. 亚硫酸氢钠溶液呈酸性的原因：HSO +H2O SO +H3O+ C. 与足量溴水反应：+Br2→ D. 硫酸氢钠与Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO =BaSO4↓ 【答案】B 9. 下列说法正确的是 A. 常温下，pH=1的稀硫酸中c(OH-)=10-13mol/L B. 常温下，pH=5NH4Cl溶液、NH4HSO4溶液中，c(NH )后者大 C. 常温下，向水中加少量醋酸铵固体，pH保持7不变，说明水的电离平衡没有移动 D. 常温下，将0.1mol/L醋酸溶液稀释， 的比值增大 【答案】A 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.2gC3H6中一定存在数目为NA的碳碳双键 B. 电解精炼铜时，若电路中通过2mol电子，阳极质量刚好减轻64g C. 13.3g无水氯化铝中含有阴离子0.3NA D. 常温常压下，60gSiO2晶体中含Si—O键数为4NA 【答案】D 11. 氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图，下列有关说法不正确的是 A. 电极2为正极，发生还原反应 B. 电极1电极反应式为：2NH3-6e-=N2↑+6H+ C. 放电过程中溶液中的OH-朝负极移动 D. 氨相比于氢气的重要的优势是氨易液化，运输储存方便 【答案】B 12. 重要的有机合成原料X、Y、Z的结构如图，下列有关说法不正确的是 A. X遇Br2既能发生1，2—加成、也能发生1，4—加成 B. 一定条件下，Y能够与甲醛发生缩聚反应 C. Z分子中所有碳原子都共平面 D. Y和Z分子中都含苯环、羟基，互为同系物 【答案】D 13. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确