1.3常见的酸-2021-2022学年九年级上册科学通关学案（浙教版）

1.3常见的酸 考点目录； 考点一、盐酸 考点二、硫酸 考点三、硝酸 一、考点分析 知识点一、盐酸【HCl】 1、物理性质 ⑴无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。市售盐酸一般质量分数为37％。 ⑵浓盐酸打开之后会在瓶口形成白雾。所谓的白雾实际上是氯化氢气体遇到空气中的水蒸气结合形成的小液滴。 ⑶工业上的盐酸因含Fe3+而显黄色。 2、化学性质 ⑴能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 ⑵能跟Mg、Al、Zn、Fe等金属反应，产生盐和氢气。 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，溶液变成绿色，产生热 反应速度（气泡产生的速度）Mg＞Al＞Zn＞Fe。铁跟盐酸反应生成的是绿色的亚铁离子。 ⑶能跟Fe2O3,CuO等金属氧化物反应生成盐和水。 Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红褐色粉末溶解，溶液变成黄色 CuO+ 2HCl=CuCl2+ H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色 这类反应元素的化合价反应前后不变。 ⑷与Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等碱反应，生成盐和水。 Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O 现象：没有明显变化 NaOH+ HCl=NaCl+H2O 现象：没有明显变化 Cu(OH)2+2 HCl=CuCl2+2H2O 现象:蓝色固体溶解,形成蓝色溶液 这类反应叫酸碱中和反应，元素的化合价反应前后不变。 ⑸与AgNO3、CaCO3等盐反应，生成盐和水。 AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 现象：生成一种白色沉淀 AgCl是一种不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，利用这个性质可以用硝酸银【AgNO3】来检验盐酸【HCl】或氯离子【Cl-】的存在。 CaCO3+2 HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 现象：出现气泡，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB+CD=AD+CB。 知识点二、硫酸【H2SO4】 1、物理性质 ⑴纯硫酸是一种无色无味油状液体。是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。 ⑵浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” ⑶浓硫酸有吸水性 ：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。利用浓硫酸的吸收性可以做干燥剂，用来干燥氧气，氢气，二氧化碳等。 2、化学性质 ⑴浓硫酸有脱水性：物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立刻送医院。 ⑵稀硫酸的化学性质 ①能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 ②能跟Mg、Al、Zn、Fe等金属反应，产生盐和氢气。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热 2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)+3H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，产生热， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 现象：银白色金属表面产生大量气泡，金属逐渐溶解，溶液变成绿色，产生热 反应速度（气泡产生的速度）Mg＞Al＞Zn＞Fe。铁跟稀硫酸反应生成的是绿色的亚铁离子。 ③能跟Fe2O3,CuO等金属氧化物反应生成盐和水。 Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红褐色粉末溶解，溶液变成黄色 CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色 这类反应元素的化合价反应前后不变。 ④与Ca(OH)2、NaOH、Cu(OH)2等碱反应，生成盐和水。 C