第3节 常见的酸 第1课时——2023-2024学年浙教版九年级上册科学

根据电离方程式，判断下列物质分别属于酸、碱、盐中的哪一类？ 酸是常见的一大类物质，人体的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车的蓄电池里含有硫酸溶液，食醋里含有3%-5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。 2 1.3 常见的酸（第1课时） 常温常压下 HCl 无色、具有刺激性气味气体 极易溶于水 盐酸： 氯化氢气体溶于水形成的溶液 一、盐酸的物理性质 盐酸的标签 完成书本P11页活动的1题 打开浓盐酸瓶塞时，观察瓶口有什么现象？ 白雾 白雾是怎么形成的？ ，它是挥发出来的 跟空气中的 接触而形成的。 盐酸小液滴 氯化氢气体 水蒸气 浓盐酸具有挥发性（特性） 特别提醒：如果浓盐酸敞口放置，由于因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。 无色、透明、刺激性气味的液体 浓盐酸易挥发，具有挥发性 盐酸的物理性质： 二、盐酸的化学性质 1、能与指示剂反应 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。 2、能与碳酸钙反应 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 【现象】 产生白色沉淀 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀 活动1 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化。 (白色沉淀) AgCl 用途 实验室中常用这种方法检验盐酸或氯离子(Cl－) 的存在 用途 先滴入_________溶液，再滴入_______溶液， 现象是______________________。 硝酸银 稀硝酸 产生白色沉淀,沉淀不消失 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。 注意点 二、盐酸的化学性质 1、能与指示剂反应 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。 2、能与碳酸钙反应 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 3、能与硝酸银溶液反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 活动2 在盛有少量氢氧化钠的试管里滴入几滴稀盐酸溶液，观察发生了什么变化？ HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 活动3 在盛有少量氧化铜粉末的试管里加入2ml稀盐酸溶液，微微加热，你看到了什么现象？ 无明显现象 黑色固体逐渐消失，溶液变成绿色（蓝绿色） CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O 黑色 蓝绿色 二、盐酸的化学性质 1、能与指示剂反应 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。 2、能与碳酸钙反应 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 3、能与硝酸银溶液反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 4、能与氧化铜发生反应 CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O 5、能与氢氧化钠发生反应 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 活动4 在放有锌粒（Zn）的试管里倒入稀盐酸溶液，观察发生了什么变化？ 产生大量气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 化学方程式 活动5 小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？ 铁锈慢慢消失，溶液逐渐变黄色。 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 还可以看到铁钉表面 . 有气泡生成 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 二、盐酸的化学性质 1、能与指示剂反应 盐酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞不变色。 2、能与碳酸钙反应 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ 3、能与硝酸银溶液反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 4、能与氧化铜发生反应 CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O 5、能与氢氧化钠发生反应 HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 6、能与 发生反应 7、能与 发生反应 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 1、盐酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 盐酸的化学性质 4、盐酸 ＋ 碱 盐 ＋ 水 2、盐酸 ＋金属 盐 ＋ 氢气 3、盐酸 ＋金属氧化物 盐 ＋ 水 5、盐酸 ＋ 盐 新盐 ＋ 新酸 判断： MgCl2 与