作业01 原子结构与元素性质-【赢在暑假】2021年高一化学暑假培优练（鲁科版2019必修第二册）

作业01 原子结构与元素性质 1． Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr原子的说法正确的是 A．电子数为38 B．质子数为52 C．中子数为38 D．质量数为52 2．下列贡献与中国科学家有关的是 A．提出元素周期律 B．发明合成氨技术 C．提出电子云模型 D．发现青蒿素 3． 常用于治疗甲状腺疾病。下列关于 的说法正确的是 A．中子数为53 B．核外电子数为78 C． 质子数与中子数之差为78 D． 与 互为同位素 4．根据元素周期律，判断下列关系正确的是 A．酸性：H2CO3＞HNO3 B．碱性：NaOH＞KOH C．非金属性：S＜Cl D．气态氢化物的稳定性：HCl＞HF 5．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．34gH2O2中含有的阴离子数为NA B．0.4mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3 =2Ag+2NO2↑+O2↑)，用排水法最终收集到2.24L(标准状况下)气体 C．过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为NA D．18 g重水中含有的质子数为10 NA 6．X、Y、Z、W 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。 Y 、Z 原子核外 L 层的电子数之比为3:4, 且Z 的原子半径比 Y 大， Y、Z、W 的最外层电子数之和为 16。X 的简单离子 X- 能与水反应生成X2。下列说法正确的是 A．阴离子的还原性X>Y B．最简单氢化物的沸点： W>Y C．X与 Y 形成的化合物只有极性键 D．最高价氧化物对应的水化物酸性： Z>W 7．已知碳有三种核素 12C、13C、14C，氧元素也有三种核素 16O、17O、18O，则由以上核素形成的不同CO2分子的相对分子质量有 A．18种 B．8种 C．9种 D．7种 8．下列图象均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，则其中错误的是 A．图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量 B．图B表示向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 C．图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量 D．图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液 9．利用下图所示装置(允许加热)验证元素非金属性的变化规律。 请回答： (1)仪器A的名称是_______，干燥管D的作用是_______。 (2)现用药品NaBr、MnO2、 浓盐酸来验证非金属性：Cl＞Br，烧瓶B中发生反应的离子方程式是_______。 (3)现用药品稀HNO3、碳酸钙、Na2SiO3 溶液来验证非金属性：N＞C＞Si，已知HNO3易挥发，H2SiO3 是白色沉淀，试管C中发生反应的离子方程式是_______。欲验证非金属性N＞C＞Si，该实验装置有一处缺陷，请指出改进措施_______。 10．某研究性学习小组设计了实验验证元素周期律。 Ⅰ.利用图1所示装置(夹持仪器已略去)探究元素S、C、Si的非金属性强弱。 (1)分液漏斗A中应盛放的试剂是_______，能证明非金属性S>C>Si的现象为_______；试管C中发生反应的离子方程式为_______。 Ⅱ.用图2所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性良好)证明卤族元素的非金属性强弱Cl>Br>I。 实验过程：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 ②当F和G中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当F中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 ④…… (2)E中反应的化学方程式为_______。 (3)F中反应能证明非金属性Cl>Br的原因是_______(用离子方程式表示)。 (4)为证明非金属性Br>I，过程④的操作是_______；现象为_______。 (5)氯溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐_______，得电子能力逐渐_______。 11．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，利用图装置设计了如下系列实验： (1)仪器D为球形干燥管，它的作用是___________。 (2)向 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________。 (3)若要证明非金属性：N＞C，则在A中加硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水：观察到C中溶液变浑浊的现象，即可证明，该实验原理为___________。但有的同学在实验中一切操作正确的情况下没观察到上述现像，试分析可能的原因是___________。 (4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加___________，C中加入淀粉KI溶液，振荡、静置，观察到C中溶液___________的现象，即可证明。 (5)利用本实验装置，设计一个实验说明氯的非金属性比碳强