1.1.2 核外电子排布 -【帮课堂】2024-2025学年高一化学同步学与练（鲁科版2019必修第二册）

第一章 原子结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素性质 第2课时 核外电子排布 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.了解原子核外电子的排布规律。 2.能画出1～20号元素的原子结构示意图。 3.了解原子结构与元素得失电子能力之间的关系。 重点：电子排布规律。 难点：原子结构与元素得失电子能力之间的关系。 一、核外电子排布 1．核外电子排布规律 (1)能量规律 电子层序数 一 二 三 四 五 六 七 电子层符号 离核距离 电子能量 (2)数量规律 ①每层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层数)。 ②最外层容纳的电子不超过 (K层为最外层时不超过 )，次外层不超过 。 2．核外电子排布的表示方法——结构示意图 (1)钠的原子结构示意图 (2)简单离子的结构示意图 ①Na＋的结构示意图为； ②Cl－的结构示意图为。 3．核电荷数为1～20的原子或离子的结构特点 (1)原子核中无中子的原子：1H。 (2)最外层电子数 ①有1个电子：H、Li、Na、K。 ②有2个电子：Be、Mg、Ca、He。 ③等于次外层电子数：Be、Ar。 ④是次外层电子数的2倍：C。 ⑤是次外层电子数的3倍：O。 ⑥是次外层电子数的4倍：Ne。 ⑦是内层电子总数的一半：Li、P。 ⑧等于电子层数：H、Be、Al。 ⑨是次外层电子数的一半：Li、Si。 ⑩是电子总数的一半：Be。 【特别提醒】最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。 4．推断10e－和18e－微粒的思维模型 (1)10e－微粒 (2)18e－微粒 二、原子结构与元素原子得失电子能力 1．钠、镁失电子能力比较 金属 钠 镁 操作 现象及 原理 钠与水剧烈反应。 反应的方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 镁与冷水不反应，加热后反应缓慢，溶液呈浅红色。反应的方程式： 结论 失电子能力Na>Mg 原因 钠、镁的电子层数相同，但镁的核电荷数多，最外层电子数目多且离核近，故Mg比Na难失电子。 2.钠、钾失电子能力比较 碱金属 钠 钾 操作 现象及原理 钠与水剧烈反应。 反应的方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 钾与水反应更剧烈，甚至可产生爆炸现象。反应的方程式： 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 结论 失电子能力K>Na 原因 K、Na最外层电子数目相同，但K比Na电子层数多，最外层电子离核较远，故K比Na更易失电子。 三、原子结构与元素性质间的关系 1．原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8(He为2) 一般小于4 一般大于或等于4 得失电子能力 既不易得电子也不易失电子 较易失去电子 较易得到电子 化合价 0价 0价和正价 一般为0价和负价，有的也显正价 构成的简单离子 不能形成简单离子 阳离子 一般为阴离子 2.原子结构与元素原子得失电子能力 (1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的 越强。 (2)通常所说的元素的 、 分别与元素原子的失电子能力和得电子能力相对应。 (3)元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。核电荷数为1～20的元素(除He、Ne、Ar外)，若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子、越容易得电子；若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子、越难得电子。 3.原子结构与元素性质和化合价的关系 原子类别 与元素性质的关系 与元素化合价的关系 稀有气体 元素原子 最外层电子数为8(He为2)，结构稳定，性质不活泼 原子结构为稳定结构，常见化合价为0 金属元 素原子 最外层电子数一般 ，较易失去电子 易失去最外层电子，达到稳定结构，其最高正价为＋m(m为最外层电子数，下同) 非金属元 素原子 最外层电子数一般 ，较易获得电子，形成8电子稳定结构 得到一定数目的电子，达到稳定结构，其最低负价为m－8(H为m－2) 【特别提醒】 (1)阳离子是原子通过失去一定数目的电子形成的，阴离子是原子通过得到一定数目的电子形成的，但原子核均不变。 (2)元素原子的最外层电子数为4时，既不易得电子，也不易失电子，不易形成离子。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离核越远的电子能量越低。(　　) (2)每个电子层最多容纳2n2个电子。(　　) (3)S2－的结构示意图为。(　　) (4)M层为最外层时，最多容纳18个电子。(　　) (5)最外层只有2个电子的元素一定是金属元素。(　　) (6)非金属元素原子的最外层电子数一定大于或等于4。(　　) (7)非金属元素原子不能形成简单阳离子。(　　) (8)金属元素在化合物中只显正价。(　　) 2.下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是(　　) 3.核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 (　　) A．原子最外层只有1个或2个电子的元素一定是金属元素 B．核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同 C．原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素容易获得1个电子 ►问题一 核外电子排布规律 【典例1】不符合原子核外电子排布基本规律的是(　　) A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2 【变式1-1】下列叙述中正确的是(　　 ) A．在多电子原子中，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动 B．核外电子总是先排在能量低的电子层上 C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只有达到8个电子才稳定 【变式1-2】下列说法中正确的是(　　) A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层 C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍 D．某离子的核电荷数与其最外层电子数相等 ►问题二 结构示意图 【典例2】下列说法正确的是(　　) A．某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子 B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数 D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 【变式2-1】四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是(　　) ①　②　③　④ A．它们表示四种不同的元素 B．①④表示的是阳离子 C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．②表示的元素在化合物中通常显＋2价 【变式2-2】某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是(　　) A．该原子有3个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得2个电子 D．该元素的最高正化合价为＋6 ►问题三 利用核外电子排布规律进行元素推断 【典例3】某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的符号是(　　) A．Li B．Si C．Al D．K 【变式3-1】核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据前者是后者4倍的是(　　) ①电子数　②最外层电子数　③电子层数　④次外层电子数 A．①④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 【变式3-2】A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a－b，L层电子数是a＋b，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为(　　) A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2 ►问题四 电子排布规律及各微粒间量的关系 【典例4】有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的质子数为(　　) A．a－n－3 B．a＋n＋3 C．a＋n－3 D．a－n＋3 【变式4-1】原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数为(　　) A．A－X B．A－X－n C．A－X＋n D．A＋X－n 【变式4-2】某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是(　　) A．2a＋2 B．2a＋10 C．a＋2 D．2a 1.（23-24高一上·山东·期中）下面所列的电子层中能量最高的是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 2.（23-24高一上·上海·期末）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A．C B．Si C．S D．Li 3.（23-24高一上·河北邯郸·月考）今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．它们表示四种元素 B．②表示的是阳离子 C．④表示的元素是金属元素 D．①④表示的是阳离子 4.（2024高一下·广西玉林·学业考试）半导体元器件中含有晶体硅，下图为硅原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．核电荷数为14 B．电子层数为2 C．最外层电子数为4 D．质子数为14 5.（23-24高一上·湖南常德·期末）元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是 A．铊的元素符号为Tl B．205Tl的中子数比质子数多43 C．铊的相对原子质量为204.4g D．铊原子的质子数为81 6.（23-24高一下·北京·月考）关于原子结构的叙述正确的是 A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 7.（23-24高一上·陕西汉中·期末）科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素 C．原子核内有3个中子 D．的核外有4个电子 8.（24-25高一上·上海·开学考试）下列微粒一定属于同一种元素的是 ①②③④ A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④ 9.（23-24高一上·山西太原·期末）科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝，下列有关说法错误的是 A．质子数为13 B．中子数为29 C．最外层电子数为13 D．原子序数为13 10.（23-24高一上·山东聊城·期末）下列说法正确的是 A．14N2和15N2互为同位素 B．的中子数与电子数的差值为17 C．氯离子的结构示意图： D．若两元素离子、电子层结构相同，则 11.（23-24高一上·安徽芜湖·期末）化学上用符号表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m 12.（23-24高一下·辽宁朝阳·月考）下列关于离子说法不正确的是（为正整数） A．的质子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．一个X原子的质量约为 13.（23-24高一上·江苏连云港·期中）Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为 A． B． C． D． 14.（23-24高一上·福建·期中）在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为a，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是 A．x-33 B．a-x+33 C．a-x-31 D．x-31 15.（23-24高一上·江苏常州·月考）2016年6月国际化学联合会宣布，将合成的117号元素（）提名为化学新元素，该元素有两种原子：、，下列说法不正确的是 A．和是两种核素 B．和互为同位素 C．和的中子数分别为176和177 D．和的最外层电子数不相等. 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镁与冷水不反应，加热后反应缓慢，溶液呈浅红色。反应的方程式： 结论 失电子能力Na>Mg 原因 钠、镁的电子层数相同，但镁的核电荷数多，最外层电子数目多且离核近，故Mg比Na难失电子。 2.钠、钾失电子能力比较 碱金属 钠 钾 操作 现象及原理 钠与水剧烈反应。 反应的方程式： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 钾与水反应更剧烈，甚至可产生爆炸现象。反应的方程式： 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 结论 失电子能力K>Na 原因 K、Na最外层电子数目相同，但K比Na电子层数多，最外层电子离核较远，故K比Na更易失电子。 三、原子结构与元素性质间的关系 1．原子的最外层电子数与元素的化学性质的关系 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8(He为2) 一般小于4 一般大于或等于4 得失电子能力 既不易得电子也不易失电子 较易失去电子 较易得到电子 化合价 0价 0价和正价 一般为0价和负价，有的也显正价 构成的简单离子 不能形成简单离子 阳离子 一般为阴离子 2.原子结构与元素原子得失电子能力 (1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 (2)通常所说的元素的金属性、非金属性分别与元素原子的失电子能力和得电子能力相对应。 (3)元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和电子层数均有关系。核电荷数为1～20的元素(除He、Ne、Ar外)，若原子的电子层数相同，则核电荷数越大，最外层电子离核越近，原子越难失电子、越容易得电子；若原子的最外层电子数相同，则电子层数越多，最外层电子离核越远，原子越容易失电子、越难得电子。 3.原子结构与元素性质和化合价的关系 原子类别 与元素性质的关系 与元素化合价的关系 稀有气体 元素原子 最外层电子数为8(He为2)，结构稳定，性质不活泼 原子结构为稳定结构，常见化合价为0 金属元 素原子 最外层电子数一般小于4，较易失去电子 易失去最外层电子，达到稳定结构，其最高正价为＋m(m为最外层电子数，下同) 非金属元 素原子 最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，形成8电子稳定结构 得到一定数目的电子，达到稳定结构，其最低负价为m－8(H为m－2) 【特别提醒】 (1)阳离子是原子通过失去一定数目的电子形成的，阴离子是原子通过得到一定数目的电子形成的，但原子核均不变。 (2)元素原子的最外层电子数为4时，既不易得电子，也不易失电子，不易形成离子。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离核越远的电子能量越低。(　　) (2)每个电子层最多容纳2n2个电子。(　　) (3)S2－的结构示意图为。(　　) (4)M层为最外层时，最多容纳18个电子。(　　) (5)最外层只有2个电子的元素一定是金属元素。(　　) (6)非金属元素原子的最外层电子数一定大于或等于4。(　　) (7)非金属元素原子不能形成简单阳离子。(　　) (8)金属元素在化合物中只显正价。(　　) 【答案】(1)×　(2)√　(3)√　(4)× (5)×　(6)×　(7)×　(8)√ 2.下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是(　　) 【答案】D　 【解析】A.K层排满才能排L层，K层最多排2个电子，故A错误；B.最外层最多排8个电子，故B错误；C.S2－得到2个电子后，最外层为8个电子，故C错误；D.Mg2＋失去2个电子后，最外层为8个电子，D正确。 3.核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 (　　) A．原子最外层只有1个或2个电子的元素一定是金属元素 B．核外电子排布完全相同的两种微粒化学性质一定相同 C．原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素容易获得1个电子 【答案】D　 【解析】在核电荷数为1～18的元素中，最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H为非金属元素，最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He为稀有气体元素，A项错误；核外电子排布完全相同的微粒S2－和K＋化学性质不相同，S2－具有还原性，K＋不具有还原性，B项错误；原子核外各层电子数相等的只有Be，它是金属元素，C项错误；核电荷数为17的元素的原子结构示意图为 ，其最外层有7个电子，很容易获得1个电子而成为8个电子的稳定结构，D项正确。 ►问题一 核外电子排布规律 【典例1】不符合原子核外电子排布基本规律的是(　　) A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层 C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2 【答案】D 【解析】K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层(n)最多可容纳的电子数为2n2，D错误。 【变式1-1】下列叙述中正确的是(　　 ) A．在多电子原子中，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动 B．核外电子总是先排在能量低的电子层上 C．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同 D．微粒的最外层只有达到8个电子才稳定 【答案】B 【解析】现代物质结构理论认为，在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，电子是在原子核外离核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。通常把能量最低、离核最近的电子层叫作第一电子层，A项错误，B项正确。核外电子排布相同的微粒可以是阴离子、阳离子和原子，所以化学性质可能不同，C项错误。最外层有2个电子的微粒也可能是稳定结构，如He，D项错误。 【变式1-2】下列说法中正确的是(　　) A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层 C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍 D．某离子的核电荷数与其最外层电子数相等 【答案】D 【解析】在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内运动，A项错误；原子核外电子通常先排在能量低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M层上，则M层变为最外层，且有9个电子，不符合最外层电子数不超过8的规律，B项错误；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层最多只能容纳18个电子，C项错误；O2－的结构示意图是，D项正确。 ►问题二 结构示意图 【典例2】下列说法正确的是(　　) A．某单核微粒的核外电子排布如图所示，则该微粒一定是氩原子 B．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．NH与H3O＋具有相同的质子数和电子数 D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子 【答案】C 【解析】该微粒不一定是氩原子，如x＝17时为氯离子，x＝19时为钾离子，A错误；H原子的最外层只有1个电子，但H元素不是金属元素，B错误；NH与H3O＋所含质子数均为11，电子数均为10，C正确；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素为C元素，C原子既不容易失电子也不容易得电子，D错误。 【变式2-1】四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是(　　) ①　②　③　④ A．它们表示四种不同的元素 B．①④表示的是阳离子 C．①③④表示的元素都是非金属元素 D．②表示的元素在化合物中通常显＋2价 【答案】D 【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种不同的元素，故A错误；①质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子；④质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故B错误；①③④粒子的核内质子数分别是8、11、12，分别为氧元素、钠元素、镁元素，其中钠元素、镁元素属于金属元素，故C错误；②表示的粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，在化合物中通常显＋2价，故D正确。 【变式2-2】某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是(　　) A．该原子有3个电子层 B．该元素属于金属元素 C．该原子在化学反应中易得2个电子 D．该元素的最高正化合价为＋6 【答案】B 【解析】由该元素的原子结构示意图可知：该原子核外有3个电子层，选项A正确；最外层电子数是6，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，选项B不正确、C正确；最外层电子数是6，最高正化合价为＋6，选项D正确。 ►问题三 利用核外电子排布规律进行元素推断 【典例3】某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的，则该元素的符号是(　　) A．Li B．Si C．Al D．K 【答案】B 【解析】根据原子核外电子的排布规律可知，K层排满2个电子后再排L层，L层需排满8个电子后再排M层，M层的电子数是L层电子数的，即M层电子数为4，则该元素的核外电子数是2＋8＋4＝14，即原子序数为14，该元素是Si元素。 【变式3-1】核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据前者是后者4倍的是(　　) ①电子数　②最外层电子数　③电子层数　④次外层电子数 A．①④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 【答案】A 【解析】核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别为8和2，A项正确。 【变式3-2】A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a－b，L层电子数是a＋b，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为(　　) A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2 【答案】B 【解析】因为B的L层电子数为a＋b且有M层，所以a＋b＝8，又因A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，且满足a＋b＝8，所以A原子有两个电子层，且K层为2个电子，L层为6个电子，所以a＝6，b＝2。进而推知B的各电子层上的电子数分别为2、8、4。即A为O，B为Si。 ►问题四 电子排布规律及各微粒间量的关系 【典例4】有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的质子数为(　　) A．a－n－3 B．a＋n＋3 C．a＋n－3 D．a－n＋3 【答案】B 【解析】设B的质子数为b，由题意可得，a＋3＝b－n，即b＝a＋3＋n。 【变式4-1】原子的质量主要由原子核决定。已知质量数为A的某阳离子Rn＋，核外有X个电子，则核内中子数为(　　) A．A－X B．A－X－n C．A－X＋n D．A＋X－n 【答案】B 【解析】Rn＋核外有X个电子，故R原子内质子数为X＋n，故R核内中子数为A－X－n，故选B项。 【变式4-2】某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，则该原子的核内质子数是(　　) A．2a＋2 B．2a＋10 C．a＋2 D．2a 【答案】A 【解析】原子核外电子排布规律：最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子。某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a＞1)，所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子数是2a＋2；再根据原子核内质子数＝核外电子数，所以核内质子数是2a＋2。 1.（23-24高一上·山东·期中）下面所列的电子层中能量最高的是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 【答案】D 【解析】处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，按照核外电子距离原子核的远近划分为能层，由近及远分别为K、L、M、N、O、P、Q，距离原子核越近，电子所具有的能量越低，则电子层中能量最高的是N层，故选D。 2.（23-24高一上·上海·期末）某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A．C B．Si C．S D．Li 【答案】B 【解析】因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，Si元素，答案选B。 3.（23-24高一上·河北邯郸·月考）今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．它们表示四种元素 B．②表示的是阳离子 C．④表示的元素是金属元素 D．①④表示的是阳离子 【答案】C 【分析】根据结构示意图可判断①是O2－，②是Mg，③是Na＋，④是Mg2＋，据此解答。 【解析】A．不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故A错误； B．在②中核内质子数等于核外电子数，为镁原子，故B错误； C．粒子④的质子数是12，属于镁元素，是金属元素，故C正确； D．粒子①质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，为阴离子，故D错误； 故答案选C。 4.（2024高一下·广西玉林·学业考试）半导体元器件中含有晶体硅，下图为硅原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．核电荷数为14 B．电子层数为2 C．最外层电子数为4 D．质子数为14 【答案】B 【解析】A．由结构示意图可知，核电荷数为14，A正确； B．由结构示意图可知，该原子的核外共有3个电子层，B错误； C．由结构示意图可知，最外层有4个电子，C正确； D．由结构示意图可知，质子数=核电荷数=14，D正确； 故选B。 5.（23-24高一上·湖南常德·期末）元素铊的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是 A．铊的元素符号为Tl B．205Tl的中子数比质子数多43 C．铊的相对原子质量为204.4g D．铊原子的质子数为81 【答案】C 【解析】A．由图可知，Tl是铊的元素符号，故A正确； B．205Tl的质量数为205，质子数为81，中子数=质量数-质子数=205-81=124，中子数比质子数多124-81=43，故B正确； C．由图可知，铊的相对原子质量为204.4，单位为1，不是g，故C错误； D．铊原子的质子数为81，故D正确； 故选C。 6.（23-24高一下·北京·月考）关于原子结构的叙述正确的是 A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 【答案】B 【解析】A．H原子核没有中子，故A错误； B．原子的最外层电子数不超过8个，故B正确； C．氦气中He原子的最外层电子数为2，故C错误； D．原子的次外层电子数都是不超过18个，不一定是8个，故D错误。 答案选B。 7.（23-24高一上·陕西汉中·期末）科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素 C．原子核内有3个中子 D．的核外有4个电子 【答案】B 【解析】A．原子核内含有2个质子，故错误；     B．和质子数相同，中子数不同的不同核素，互为同位素，故正确； C．原子核内有1个中子，故错误；     D．的核外有2个电子，故错误。 答案为：B。 8.（24-25高一上·上海·开学考试）下列微粒一定属于同一种元素的是 ①②③④ A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④ 【答案】A 【解析】①为中子数为20的氯原子，②为最外层为8个电子的原子，可能为Ne，Ar等，③为氯原子，④为Ar原子，故一定属于同种元素的是①③，选A。 9.（23-24高一上·山西太原·期末）科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝，下列有关说法错误的是 A．质子数为13 B．中子数为29 C．最外层电子数为13 D．原子序数为13 【答案】C 【解析】A．根据可知，质子数为13，故A正确； B．根据可知，中子数为42-13=29，故B正确； C．质子数为13，根据核外电子排布规律可知最外层电子数为3，故C错误； D．质子数为13，则原子序数也为13，故D正确。 答案选C。 10.（23-24高一上·山东聊城·期末）下列说法正确的是 A．14N2和15N2互为同位素 B．的中子数与电子数的差值为17 C．氯离子的结构示意图： D．若两元素离子、电子层结构相同，则 【答案】B 【解析】A．14N2和15N2均表示氮气分子，不能互为同位素，A错误； B．的中子数与电子数的差值为115－49－49＝17，B正确； C．氯离子的核电荷数为17，核外电子层为3，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，C错误； D．若两元素离子、电子层结构相同，说明核外电子数相等，则，D错误； 答案选B。 11.（23-24高一上·安徽芜湖·期末）化学上用符号表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A．b-a=d-c B．a+n=c-m C．a-n=c+m D．b-n=d+m 【答案】C 【解析】已知的电子数为a-n，的电子数为的c+m，两者核外电子排布完全相同，则a-n=c+m，故选C。 12.（23-24高一下·辽宁朝阳·月考）下列关于离子说法不正确的是（为正整数） A．的质子数为 B．中含有的电子数为 C．X原子的质量数为 D．一个X原子的质量约为 【答案】C 【解析】A．中左下角的a表示质子数，则其质子数为a，A正确； B．中含有的电子数为a+n，B正确； C．X原子的质量数为b，C错误； D．b为X的相对原子质量，表示1molX原子的质量为bg，则1个X原子的质量约为，D正确； 故选C。 13.（23-24高一上·江苏连云港·期中）Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n，则质子数为(x+2)，YO的质子数为(x+2+8)，则mgY的氧化物所含质子的物质的量为mol，故选B。 14.（23-24高一上·福建·期中）在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为a，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的中子数目是 A．x-33 B．a-x+33 C．a-x-31 D．x-31 【答案】B 【解析】在离子RO中，共有x个核外电子，设R中含有Z个质子，氧原子的质子数为8，故有：Z+4×8+1=x，则Z=x-33，R原子的质量数为a，则R原子中含有的中子数为：a-Z=a-x+33，故答案为：B。 15.（23-24高一上·江苏常州·月考）2016年6月国际化学联合会宣布，将合成的117号元素（）提名为化学新元素，该元素有两种原子：、，下列说法不正确的是 A．和是两种核素 B．和互为同位素 C．和的中子数分别为176和177 D．和的最外层电子数不相等. 【答案】D 【解析】A．和是Ts的两种核素，故A正确； B．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，和质子数相同而中子数不同，互为同位素，故B正确； C．质量数=质子数+中子数，和的中子数分别为293-117=176和294-117=177，故C正确； D．原子中质子数等于核外电子数，和的核外电子排布相同，最外层电子数相等，故D错误； 答案选D。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$