考点10 离子能否大量共存的判断-2022年高考化学一轮复习过考点

考点10 离子能否大量共存的判断 一、三审 溶液有没有颜色 Cu2+蓝色 Fe3+棕黄色 Fe2+浅绿色 MnO4-紫红色 Cr2O72-橙(红)色 CrO42-(浅)黄色 Cr3+绿色 Mn2+浅玫瑰色，稀溶液无色 Fe(H2O) 63+淡紫色 Co2+玫瑰色 Ni2+绿色 MnO42-绿色 Fe(CN)64-黄绿色 Fe(CN)63-黄棕色 溶液的酸碱性（注：H3O+等同于H+） OH-及弱酸根离子（如F-，CO32-，SO32-，S2-，CH3COO-）不能与H+大量共存 H+及弱碱根离子（Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+，NH4+）不能与OH-大量共存 酸式弱酸根离子（如HCO3-，HSO3-，HS-，HPO3-，H2PO4-）与H+或OH-均不能大量共存 共存不共存 注：生成气体：CO32-，HCO3-，SO32-，HSO3-，S2-，HS-与H+ 生成沉淀：SiO32-与H+ Mg2+，Al3+，Zn2+，Fe3+，Fe2+，Cu2+，Ag+与OH- 难溶或微溶性盐 生成弱电解质：H+，酸式弱酸根与OH-， F-，CH3COO-，ClO-与H+ NH4+与OH- 二、看 是否发生复分解反应（生成难溶、难电离、挥发性物质） 是否发生氧化还原反应 Fe3+与I-，S2-，SO32-（在H+环境下，可抑制Fe3+水解） NO3-（H+）与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+ MnO4-（H+）与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+，Cl​- S2-（H+）与SO32- ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+ 歧化反应：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O（产生无色气体和淡黄色沉淀） 注：①HS- 视同S2-，HSO3-视同SO32- ②ClO-与I-，S2-，SO32-，Br-，Fe2+ Fe3+与I-，S2-，SO32-不需要在H+环境下 助记：锰与氯 氯、硝、锰与溴、亚铁 铁、氯、硝、锰与碘、负二正四价硫 硫负二与正四价 （高锰酸根离子与氯离子 次氯酸根离子，硝酸根离子，高锰酸根离子与溴离子，亚铁离子 铁离子，次氯酸根离子，硝酸根离子，高锰酸根离子与碘离子，负二、正四价硫离子 硫负二价与正四价） 是否发生双水解反应 Al3+与S2-，（HS-），CO32-，（HCO3-），AlO2-，SiO32- Fe3+与CO32-，（HCO3-），AlO2-，SiO32- NH4+与AlO2-，SiO32- （其它：AlO2-与Mg2+，Fe2+） 注：[Al(OH)4]-相当于AlO2-+2H2O 助记：硅酸根、偏铝酸根与铝铁铵 碳酸根、碳酸氢根与铝铁 硫离子、氢硫酸根只与铝 （硅酸根离子，偏铝酸根离子与铝离子，铁离子，铵根离子 碳酸根离子，碳酸氢根离子与铝离子，铁离子 硫离子、氢硫酸根只与铝） 是否发生络合反应 Fe3+与SCN-，C6H5O- Ag+与NH3·H2O(NH4+, OH-) 三、特例 AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- AlO2-+ HSO3-+H2O=Al(OH)3↓+SO32- PO43-+H2PO4-=2HPO42- 四、溶解性 碱 K+，Na+，Ba2+，NH4+碱可溶，Ca(OH)2只微溶，其它碱均不溶 盐 钾钠铵盐都可溶 硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡、铅（CaSO4，Ag2SO4微溶） 碳酸盐钾、钠、铵才可溶（MgCO3微溶） 其它：①PO43-，HPO42-钾、钠、铵才可溶 H2PO4-均可溶 ②硫化物（S2-）钾钠铵钙镁可溶 亚硫酸盐（SO32-）钾钠铵可溶 ③AgCl↓白色AgBr↓淡黄色 AgI↓黄色 Ag2S↓黑色 考向一 无限制条件的离子共存的判断 典例精析 1．（2020·成都市实验外国语学校（西区）高三月考）无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A． 、 、 、 B． 、 、 、 C． 、 、 、 D． 、 、 、 2．（2021·云南省华宁县第二中学高三期中）下列哪组离子能在水溶液中大量共存 A．K＋、 、Al3＋、 B．Na＋、 、K＋、Cl- C． 、Ag＋、Cl-、K＋ D．Fe2＋、Cl-、H＋、 考向二 有限制条件的离子大量共存的判断 典例精析 3．（2019·四川省蒲江县蒲江中学高三月考）25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO 、CO B．能与铝反应产生