2021年人教版中考化学基本概念和基本理论

专题二 化学基本概念和基本理论 一、化学基本概念 1、分子 1.概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 2.基本性质：①质量和体积都很小；②都在不停地运动；③粒子间有间隔；④都是构成物质的粒子。 3.特征：在化学反应中可以分成原子；大多数物质由分子构成。 2、原子 1.概念：原子是 化学变化中的最小粒子。 2.基本性质：①质量和体积都很小；②都在不停地运动；③粒子间有间隔；④都是构成物质的粒子。 3.特征：在化学反应中不能再分；原子也能直接构成物质，但分子又是由原子构成的。 4.原子的构成 (1)原子的结构 原子eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(原子核带 正　电\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(质子带 正　电, 中子　不带电)), 核外电子　带 负　电)) 在原子中，核电荷数＝ 质子数　＝ 核外电子数　 (2)核外电子排布 4.相对原子质量： ①定义：国际上是以碳-12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比所得到的比值即为该原子的相对原子质量。 ②计算公式 相对原子质量＝eq \f(该种元素的一个原子的质量,一个碳12原子质量×\f(1,12)) ③原子的质量主要集中在 原子核　上，相对原子质量≈ 质子数　＋ 中子数。 5.分子与原子的关系： 3、 离子 (1)定义：带电的 原子　或 原子团　。 (2)分类 种类 形成 所带电荷 举例 阳离子 原子失电子形成 正电荷　 镁离子Mg2＋；铵根离子 NHeq \o\al(＋,4)　 阴离子 原子 得电子形成 负电荷　 氯离子Cl－；硫酸根离子 SOeq \o\al(2－,4)　 （3）原子和离子的关系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构特征（可做为解题的重要工具） 质子数＝核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 符号 H Na+、H+ Cl-、O2- 相同点 都能直接构成物质 区别 原子(稀有气体原子除外)结构不稳定，性质活泼，而离子一般结构稳定，性质不活泼 转化 关系 4、元素 1．概念：具有相同 核电荷数　(即核内 质子数　)的一类原子的总称。 2.分布：在地壳中的含量：居前四位的元素为：氧、硅、铝、铁　(由多到少的顺