2026年内蒙古中考化学押题卷4

**基本信息** 2026年中考化学预测卷以科技前沿（石墨烯电池、光解水材料）、社会热点（碳中和、零碳航运）及传统文化（古代化学文献）为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，注重实验探究与实际应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/24分|化学变化、实验操作、物质性质等，如燃料电池能量转化、H₂O₂制O₂装置分析|结合生活情境（厨房燃气安全、选种溶液配制），考查基础概念辨析| |非选择题|10题/76分|溶解度曲线、气体制取、金属探究、抗酸药实验等，含3道计算题|综合探究题（如金属鉴别与计算、抗酸药pH曲线分析）突出科学探究；碳捕集流程、船舶燃料对比体现跨学科实践，契合中考命题趋势|

2026年中考考前预测卷4 化 学 一.选择题（每题2分，计24分） 1.人类社会的发展离不开能源。下列能源开发利用过程中通过化学变化实现化学能转变成电能的是（ ） A．水力发电 B．风力发电 C．太阳能发电 D．燃料电池发电 2.下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（ ） A．盐酸有挥发性，可用于除铁锈 B．石墨能导电，可用作润滑剂 C．稀有气体化学性质稳定，可作霓虹灯 D．活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂 3.（双选）“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是（ ） A．装入MnO2 B．制备O2 C．干燥O2 D．收集并验满O2 4.配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种时，下列相关内容错误的是（ ） A．相关图标 B．量取 C．溶解 D．装瓶贴签 5.我国科研人员在二氧化钛()里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是（ ） A．中钛元素的化合价为+4 B．属于氧化物 C．一个钪原子的质量为44.96 D．钪的原子序数为21 6.二氧化氯是目前采用的一种新型、高效饮用水消毒剂，制备的原理是：。下列说法不正确的是（ ） A．X的化学式为NaClO B．化学反应前后元素的质量和种类均不变 C．是一种氧化物 D．中氯元素和氧元素的质量比为 7.下列实验设计不能达到实验目的的是（ ） A．比较铜和银的金属活动性强弱 B．验证质量守恒定律C．检查装置气密性 D．鉴别羊毛纤维和涤纶 8.中国春节已正式列入联合国教科文组织非物质文化遗产名录，2025年迎来了首个“非遗版”春节。阖家团聚，年年有余(鱼)，烹饪时加入黄酒和食醋生成的乙酸乙酯(C4H8O2)使鱼肉别具香味，下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（ ） A．乙酸乙酯的相对分子质量为88g B．1个乙酸乙酯分子由14个原子构成 C．乙酸乙酯分子由碳、氢、氧元素组成 D．乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：4：1 9.劳动有利于知行合一、下列有关劳动项目的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 用铅笔绘制宣传画 利用了石墨的导热性 B 设置森林防火隔离带 隔离可燃物，预防火灾 C 洗净铁锅并用抹布擦干 铁与氧气、水等接触易生锈 D 用熟石灰处理含硫酸的污水 熟石灰与硫酸发生中和反应 10.古代文献体现先贤智慧，下列古代生产生活涉及的化学方程式正确的是（ ） A．“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤煤”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 B．“煤饼烧石(主要成分是CaCO3)成灰(含CaO)”：CaCO3=CaO+CO2↑ C．“有火井……取井火(主要成分是CH4)煮之”：CH4+2O2CO2+2H2O D．“水银……加热还复为丹(含HgO)”：Hg+O2HgO 11.下列生活中的情境与所涉及的化学知识相符的一项是（ ） 选项 生活情境 相关的化学知识 A 未打开瓶盖的矿泉水，放在阳光下，一段时间后，瓶内壁会挂有许多气泡 气体溶解度随温度升高而增大 B 燃着的火柴，若火柴头竖直向上放置，火柴会慢慢熄灭 说明燃烧的条件之一是与氧气接触 C 远距离输电架设的高压线，夏天会变长 说明分子间有间隔 D 小李发现种植的大豆叶片边缘发黄 缺钾，需要施钾肥 12.生活离不开化学，下列说法错误的是（ ） A．食品与化学：苹果、西红柿富含维生素 B．健康与化学：铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 C．材料与化学：食品保鲜膜属于有机高分子材料 D．安全与化学：厨房燃气泄漏，应立即打开排气扇通风 二.非选择题，共76分，计算题单独标发，其余每空1分。 13.下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： (1)图中P点的含义是 _____________________________________ 。 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 _____ (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 (3)时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是 _____ (填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 g。 (4)时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是___________。 A．溶解度：氯化钠>硝酸钾 B．溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C．溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D．溶质质量：氯化钠>硝酸钾 14．水是重要的自然资源，合理开发利用水资源，推进社会发展。在学校开展的“知水善用”项目学习成果发布会上，小芳同学分享了自己的研究报告： （2）“A”图玻璃棒的主要作用____________________ ___________________________________________。 （1）“B”图中通电一段时间后a端和b端产生的气体质量比为_________________。 （2）C图探究燃烧条件：水的作用是____________________________________________。对比铜片上的白磷和红磷可得到燃烧的条件之一是________________________________________。 （3）D图铁丝在氧气中燃烧：水的作用是_____________________________________________________，该反应的化学方程式为_________________________________________。 （4）E图点燃氢气后可以看到干燥的烧杯内壁有水。上述五个实验中能够证明水是由氢、氧两种元素组成的实验是____________（填字母）。 15.实验是科学探究的重要形式。跨学科实践活动小组利用下图装置对氧气和二氧化碳的制取与性质开展实验，结合装置回答下列问题： 任务一：氧气的制取 （1）用图1中所示装置制取并收集一瓶纯净的氧气，可以选择的实验装置组合为_________（填序号），发生装置内反应的化学方程式为___________________________________。 （2）在加热高锰酸钾制取氧气实验中，右上图标与本实验无关的是__________（填字母）。 任务二：二氧化碳自动补给装置的制作 （3）图2中的甲瓶是制取二氧化碳的发生装置，它与图1中B装置相比，优点是________________。 （4）小组同学设计了水草鱼缸的二氧化碳自动补给装置如图4所示。下列说法错误的是__________。 A．乙瓶中的水既可以净化二氧化碳，也可以观察二氧化碳的产生速率 B．乙瓶中溶液的pH逐渐增大 C．为使水草更好地生长，导管口应置于水草鱼缸内“2”处 D．在光照下，水草鱼缸内能实现动植物生存所需要的碳氧循环 16.化学反应常常伴随一些现象，但有些化学反应没有明显现象。某研究小组以“无明显现象的化学反应能否发生”为主题展开学习。 判断无明显现象反应发生的思维模型 ①验证有新物质生成 ②验证反应物的消失      (1)实验一：取三朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行图1实验，该实验证明与发生了反应是根据思维模型 ___________ （填序号）。 (2)实验二：图2实验，将注射器中相同体积的氢氧化钠溶液和水同时注入试管中，观察到____________ __________________________________________________的现象，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。用水作对照实验的目的是_________________________________。 (3)实验三：图3是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的装置，连接pH传感器测得该反应过程的数据变化情况如图4所示，观察到溶液的pH由大于7变化至小于7，说明溶液中__________________（填物质名称）消失，该化学反应的微观实质是_________________________________。 (4)图2和图3实验是根据思维模型_________________________________（填序号）证明了反应的发生。 总结提升：通过以上学习，同学们明确了构建和利用模型认识物质变化规律是学习化学的重要方法。 17．我国化学电池技术全球领先。电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)是衡量电池优劣的重要指标之一，常用电池的比能量：锂电池>镍氢电池>镍镉电池>铅蓄电池。锂电池具有轻便、比能量高的突出优点。生产含磷酸亚铁锂()的电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提高电池性能，但过多的石墨烯会导致电池内阻增加，性能下降。我国科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响进行研究，结果如图所示。 (1)石墨烯与金刚石的物理性质有很大差异，原因是 。 (2)中磷酸根的化合价为-3价，则锂元素的化合价为 价，磷原子的核内有15个质子，则磷原子的最外层电子数为 。 (3)手机使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 。 (4)含的电池材料中添加的石墨烯含量为 时，电池性能最佳。 18.为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 (1)溶液以喷淋方式加入，目的是 ，发生反应的化学方程式为 。 (2)操作a为 。 (3)固体A的名称为 ；反应①属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 (4)该流程中可循环利用的物质有 。 (5)践行低碳行动的有效措施有 (写一种即可)。 19.船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来自船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油（如柴油）、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生。 煤（高碳）、石油（中碳）、天然气（低碳）等化石燃料中含有丰富的氢元素，其含碳量依次降低。研究表明，等质量燃料完全燃烧，氢含量越高，释放能量越多，排放越少；碳含量越高，排放越多。 氢能是清洁零碳的可再生能源，也是合成氨、甲醇等物质的原料。氨气作为氢的载体，能源化应用成为研究热点。右图是部分未来船舶燃料的预期使用情况，曲线a表示排放量的预期变化趋势。 开发使用低碳、零碳燃料是未来实现“零碳航运”的必由之路。 （1）内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→_____________→机械能。 （2）从文中信息推测，等质量的煤、石油、天然气完全燃烧，排放最多的是_______________。 （3）由图可知，从2030年到2060年，能量供应量上升的船舶燃料是___________（填一种）；的预期排放量变化趋势为_______________________________________________________________。 （4）氢气被称为清洁零碳能源，其燃烧的化学方程式为____________________________________。 （5）氨气（）也是一种零碳船舶燃料。已知着火点高，在空气中不易点燃、难持续燃烧；在空气中能剧烈燃烧。结合燃烧的条件分析，在中掺入混合燃烧的目的是____________________ （6）为实现“零碳航运”，除开发新型燃料外，请从船舶设计、尾气处理等角度再提一条合理建议：_________ ______________________________________________。 20.合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 （填“变大”或“变小”）。 （2）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。 ①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl （填“得到电子”或“失去电子”）。 ②中H的化合价为+1价，则N的化合价为 价。 （3）NH3在能源、环境、农业生产领域应用广泛。 ①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 。 ②NH3可用于烟气脱硝，如：，R的化学式为 。 ③（3分）尿素【】是农业上需求量非常大的一种氮肥，可用氨气和二氧化碳在催化剂及高温、高压下合成尿素，同时生成水。计算合成210t尿素需要氨气的质量是多少？ 21.铜锌合金外观与金非常相似，俗称假黄金，某化学兴趣小组结合所学金属知识，开展鉴别真假黄金、探究金属化学性质、定量分析合金组成、践行金属资源保护的综合探究实践。 任务一：基于金属与氧气的反应鉴别真假黄金 （1）小组同学分各取一块两种样品，用____________夹持，置于酒精灯外焰加热。 ①加热一段时间后，发现其中一块样品变黑，反应的化学方程式为________________________，证明该样品为假黄金。 ②该实验证明：不同金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，锌、铜常温、加热条件下均可与氧气反应，而黄金高温下也不与氧气反应，体现金属活动性：Au Zn、Cu（填“>”或“<”）。 任务二：基于金属与稀酸的反应鉴别真假黄金 （2）取一小块样品，放入试管中，加入适量的稀盐酸，观察到该样品表面______________________（用方程式表示），说明所取样品为假黄金；真黄金不与稀盐酸反应的原因是：______________________。 任务三：基于金属与盐溶液的反应鉴别真假黄金 （3）为进一步验证，小组同学将其中一块样品放入硝酸银溶液中，充分反应。发现该表面出现银白色固体，溶液颜色变____________；写出反应化学方程式：_________________________________________、______________________________________________，说明所取样品为假黄金。任务三设计的实验依据是___________________________________________________________________________。 任务四：铜锌合金样品定量计算 （5）（4分）称取该假黄金样品25g，磨成“金粉”，进行如图所示实验，请根据图示数据计算： ①该“金粉”中铜的质量分数。②所用稀硫酸中溶质的质量分数 任务五：金属资源的利用与保护 (5)金属矿物属于不可再生资源，结合本次探究实验及生活实际回答问题。 ①下列关于金属资源保护的说法错误的是_________________（填序号）； A.回收利用废旧金属，可节约金属资源和能源 B.防止金属锈蚀，可延长金属制品使用寿命 C.大量开采金属矿物，满足工业生产需求 D.寻找金属替代品，减少金属资源消耗 ②生活中防止铜、铁金属制品锈蚀的一种具体方法：_____________________________________； ③废旧黄金、铜锌合金饰品不能随意丢弃，其原因是__________________________________________。 22.是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称小苏打，俗称____________________。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是________________________（用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液______________（填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如上图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②_____________ _____________________________________________________。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是_______________________________________________________________________。 【拓展延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是__________________________________________________________。 （7）（4分）小明发现某品牌小苏打包装袋上有“含量≥95％”的字样。为探究该品牌小苏打中含量与标注是否相符，他进行了如下实验：注：该品牌小苏打中其他物质能溶于水但不与稀盐酸反应，忽略HCl的挥发性；生成的气体全部逸出。 ①第二次加入稀盐酸充分反应后，溶液呈 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②计算该品牌小苏打中含量与标注是否相符。 2 学科网（北京）股份有限公司 $