2013年徐州市高中化学评优课材料——乙酸（铜山区郑集中学蒋广锋）

专题三 第二单元食品中的有机化合物 乙 酸 蒋广锋 2012、5、21 ｛教学目标｝ 1、了解乙酸的物理性质和用途。[ 2、学会乙酸的结构和化学性质。 3、学会酯化反应的原理和实质。 ｛教学重点｝ 1、乙酸的酸性 2、乙酸的酯化反应 ｛教学难点｝ 乙酸酯化反应的实质 ｛教学过程｝ 一、物理性质 结合已有知识，观察并描述醋酸的物理性质： 1、醋是常见的调味品，食醋中约含有3％～5％的乙酸。所以乙酸又称 。 2、 色、有 味的 体；熔沸点较低，易 ，无水乙酸又称为 。 活动与探究1： 【实验设计】根据下列提供的药品， 设计实验证明乙酸的酸性 药品：镁带、NaOH溶液、Na2CO3溶液、乙酸溶液、 酚酞、石蕊试液 实验方案： 【分组实验】根据实验设计方案，分组实验，观察并记录实验现象 实验现象： 讨论： 上述实验说明乙酸具有什么性质？ 乙酸的酸性比碳酸的酸性强还是弱？为什么？ 二、分子结构 分子式： 结构式： 结构简式： 基团名称： 乙酸的比例模型 三、化学性质： 1、弱酸性： （1）写出乙酸在水溶液中的电离的方程式：_______________，并在结构式中标出断键位置。 （2）写出乙酸与NaOH溶液反应的离子方程式： 2、酯化反应： 活动与探究2： 【分组实验】 1、向已装有碎瓷片的大试管中滴加3滴管乙醇，然后加入2滴管冰醋酸和2滴管浓硫酸，摇动试管 2、如下图连接好装置，向竖直试管中加入2滴管饱和Na2CO3溶液 3、用酒精灯均匀加热试管, 观察Na2CO3溶液中产生的现象 （加热时，必须先预热;当试管中液体剧烈沸腾时，要移开酒精灯，剧烈沸腾停止后，再继续加热） （1）Na2CO3溶液中产生的现象： （2）碎瓷片的作用： （3）竖直导管为何不能插入到液面以下？ （4）酯化反应定义： （5）反应原理： 【思考讨论】结合反应原理，对比结构上的变化，分析乙酸乙酯是如何形成的，搭建乙酸乙酯的球棍模型； 结合搭建过程，分析断键位置，脱水方式。 （6）反应实质： （7）反应类型： 四、课堂小结： 1、在乙酸结构式中标出断键位置：酸性和酯化反应 2、乙酸的官能团：名称： 结构式： 【学以致用】 1、下列乙酸的应用中，体现了乙酸的何种性质？ （1）、烧鱼时，常加醋并加点酒，除腥味，且口感香醇，特别鲜美 （2）、食醋可以除水垢 2、如何解释：“酒是陈的香”（酒越放越香醇） 3、下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ） ①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 A、①③④⑤⑥⑦ B、②③④⑤ C、