课时4 化学计量及其应用 练习-2022届高三新高考化学一轮复习

2022届新高考化学一轮复习—课时4 化学计量及其应用 1.用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( ) A.10 g重水中含有电子数目为4 B.标准状况下22.4 L 分子中所含的CH键总数为3 C.7.1g与足量的水反应转移的电子总数为0.1 D.向1 L 0.1 mol/ L NaCN溶液中加入适量HCN使溶液呈酸性，则溶液中数目小于0.1 2.为预防新型冠状病毒，公共场所可用0.5%的过氧乙酸溶液来消毒。实验室中用容量瓶配制一定物质的量浓度的过氧乙酸溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是( ) A. 量取过氧乙酸液体时仰视刻度线 B. 定容时仰视刻度线 C. 定容时水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 D. 没有洗涤稀释过氧乙酸的烧杯和玻璃棒 3.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.在捕获过程中，若有22.4L参与反应，则在反应过程中分子只拆开了对电子对 B.已知的性质与类似，与盐酸恰好完全反应生成的盐溶液中的数目为 C.1000 L pH=3的甲酸溶液中，阴离子数目为 D.每生成0.5mol甲酸，转移的电子数为2 4.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A.，参与反应转移个电子 B.0℃时，1LpH=5的溶液中，水电离出的数为 C.1mol油酸甘油三酯中含有个双键 D.用电解粗铜的方法冶炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极质量可能减小32g 5.乙酸苯酯()经转位反应得到邻羟基苯乙酮()，用于治疗急慢性黄疸型肝炎、胆囊炎。在乙醇作溶剂的条件下，用乙酸酐与苯酚( )可以合成乙酸苯酯。用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是( ) A.乙酸苯酯与邻羟基苯乙酮互为同分异构体 B.0.1 mol苯酚中含有的极性键数目为0.6 C.10.0 g 46%的乙醇水溶液中氧原子数为0.4 D.0.1 mol乙酸苯酯与足量的氢气发生加成反应，最多消耗氢分子数为0.3 6.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.常温下，pH=11的KOH溶液中，由水电离的数为 B.惰性电极电解浓溶液，外电路转移个电子，阴极放出1mol气体（气体溶解不计 C. 1mol中N原子的价层电子对数为 D.1mol有机物G（）中含有共价键的数目为 7.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.32 g由S8（）与S6（）组成的混合物中所含共价键的数目为 B.4.6 g由与组成的混合物中所含中子数为 C.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为 D.标准状况下，22.4 L乙醇完全燃烧后生成的分子数为 8.代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A.标准状况下，1L pH=10的纯碱溶液中，水电离产生的数目为 B.100 g质量分数为64%的乙酸水溶液中，含氢原子总数为 C.44 g环氧乙烷中含有个极性键 D.27.6 g与足量水反应，转移的电子数为 9.设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.将39g金属钾投入200mL1mol/L盐酸中，产生氢气的分子数为 B.62g乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应，转移的电子数为 C.标准状况下，11.2L溶于水，溶液中和的数目之和为 D.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体充分燃烧，所形成O—H键的数目为 10.若是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为 B.1mol环氧乙烷比1mol乙烷多个原子 C.0.2 mol晶体中含有的数目小于 D.0.1mol和0.1 mol反应生成水分子的数目为 11.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.2.0 g与的混合物中所含原子数为0.3 B.8 g甲烷分子中所含共价键的数目为 C.将0.1 mol 缓慢通入0.1 mol 溶液中，被氧化的数最多为0.2 D.100 mL1的蔗糖溶液中的分子数目为0.1 12.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.标准状况下，11.2 L含有的分子数为0.5 B.0.2 g中含有的质子数、中子数均为0.1 C.6.2 g乙二醇分子中共价键总数为1.0 D.1 L 0.1溶液与1 L0.2溶液中的数目均为0.2 13.实验室需配制480溶液，下列叙述正确的是（ ） A．转移液体时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶口 B．用托盘天平称量19.2 g NaOH固体 C．摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线 D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高