学易金卷：2020-2021学年高一化学下学期期末测试卷02（苏教版2019必修第二册）

学易金卷：2020-2021学年高一下学期期末测试卷02 （苏教版2019必修第二册） 高一化学·全解全析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C D C B D B A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D C D C A A C A 1．B【分析】 A．雷雨闪电的作用下，N2和O2反应生成NO,能实现氮的固定，A项不选； B．NH4Cl受热分解生成NH3和HCl， NH4Cl和NH3中的N元素均处于化合态，故NH4Cl受热分解不能实现氮的固定，B项选； C．大豆的根瘤菌能吸收空气中的N2，将其转变为NH3或 ，能实现氮的固定，C项不选； D．N2与H2在催化剂、高温、高压条件下反应生成NH3，故合成氨属于氮的固定，D项不选； 答案选B。 2．A【详解】 A．石油的分馏是利用石油中各成分沸点不同的特点，加热使其分离的过程，无新物质生成，属于物理变化，故A正确； B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B不选； C．SO2溶于水生成了亚硫酸，有新物质生成，属于化学变化，故C不选； D．煤的液化是将煤转化为液态燃料(如甲醇等)的过程，有新物质生成，属于化学变化，故D不选； 故选A。 3．C【详解】 A．棉花的主要成分是纤维素、羊毛的主要成分是蛋白质都属于天然有机高分子材料，故A正确； B． 甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气，故B正确； C． 甲烷与氯气混合，在光照下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故C错误； D．只含碳氢两种元素的有机物称为烃，故D正确； 故答案为C 4．D【详解】 A． 40mL1mol·L-1醋酸溶液中氢离子浓度小于1mol/L； B． 硝酸是强氧化性酸，与镁条反应得不到氢气； C． 30mL1mol·L-1盐酸中氢离子浓度为1mol·L-1； D． 20mL1mol·L-1硫酸中氢离子浓度为2mol·L-1； 与镁条反应放出氢气的选项中开始H+浓度最大的是20mL1mol/L硫酸溶液，故反应开始放出氢气最快的是20mL1mol/L硫酸溶液，故选D。 5．C【分析】 金属冶炼的方法根据金属活动性来确定，非常活泼的金属(如钠、镁、铝等)用电解法冶炼，通过电解相应的熔融金属化合物来制备金属单质，较活泼金属(如铁、铜等)用热还原法冶炼，利用还原剂(如 、 、 等)在高温下还原相应的金属化合物来制备金属单质，不活泼金属(如银、汞等)用热分解法冶炼，利用加热的方法分解相应的金属化合物来制备金属单质。除了选择正确的方法，还要根据工业生产实际选择合适的原料，如工业炼铁常用 还原 的方法，而不用铝热反应，因为利用铝热反应炼铁成本较高且得到的往往是金属粉混合物，难以分离。 A．制备单质Mg应用电解熔融MgCl2的方法，A项错误； B．制备Cu用热还原法制备，B项错误； C．制备单质Al，在通电条件下，电解Al2O3和Na3AlF6的熔融混合物，C项正确； D．工业炼铁常用 还原 的方法，而不用铝热反应，因为利用铝热反应炼铁成本较高且得到的往往是金属粉混合物，难以分离，D项错误； 答案选C。 6．B【分析】 构成原电池能够将化学能转化为电能，结合反应方程式分析判断。 A．为原电池，总反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO +3H2↑，故A不选； B．为原电池，总反应为2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B选； C．为原电池，总反应为Al+4H++NO ═Al3++NO↑+2H2O，故C不选； D．酒精为非电解质，不能构成原电池，不能将化学能转化为电能，故D不选； 故选B。 7．D 【详解】 由图得出的信息是反应物能量低于生成物能量，是吸热反应； A．Mg与硫酸反应是放热反应，与图示不一致，故A 错误； B．反应是吸热还是放热与反应条件无关，故B错误； C．从图看出反应物的总能量低于生成物的总能量，故C错误； D．CaCO3受热分解的反应是吸热反应，符合图示，故D正确； 故答案为：D 8．B【详解】 A．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2，并不能说明反应物和生成物的浓度保持不变，不能说明达到平衡状态，故A不正确； B．X、Y、Z的浓度不再发生变化，则表明各物质的变化量为0，反应达平衡状态，故B正确； C． v(X)与v(Y)之比应等于化学计量数之比，则反应速率v(X)=v(Y)时不能说明达平衡状态，故C错误； D．单位时间内生成nmolZ的同时消耗nmolY，此时生成2nmolY，Y的物质的量增大，则逆反应速率大于正反应速率，没有达到平衡状态，故D错误； 故选B。 9．A【详解】 根据2Fe3++Fe＝3Fe2+知，铁易失电子而