3.3常见的盐 (1) 2020—2021学年华东师大版九年级科学上册

常见的盐 一、盐的分类 NaCl Na2CO3 CaCl2 CaCO3 盐酸盐 碳酸盐 钠盐 钙盐 二、常见的盐 1、NaCl（食盐的主要成分） 用途：配制生理盐水（质量分数0.9%），选种，腌制食品， 制碳酸钠、盐酸等的原料、除雪剂 2、CaCO3（石灰石、大理石的主要成分） 化学性质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 用途：建筑材料、补钙剂、实验室制CO2 3、Na2CO3（俗称纯碱、苏打） 化学性质：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2  + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 碳酸钠的溶液显碱性，能使石蕊变蓝，酚酞变红 用途：化工原料（制玻璃、造纸、纺织、洗涤） 4、NaHCO3（俗称小苏打） 化学性质：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O + CO2↑ 碳酸氢钠的溶液显碱性，能使石蕊变蓝，酚酞变红 用途：焙制糕点的发酵粉的主要成分之一 治疗胃酸过多（胃溃疡患者慎用！） 三、复分解反应 1、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水）。可简记为AB+CD=AD+CB。 2、复分解反应发生的条件 ⑴对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶； ⑵对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。 溶解性口诀 可溶盐、钾钠铵；硝酸盐、全盘端 盐酸盐、银靠边；硫酸盐、除钡餐 最后说碱类，能溶钾钠钡 四、盐的化学性质 1、金属+盐—新金属+新盐 Fe+CuSO4= Cu +FeSO4 2、盐+酸—新盐+新酸 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl  3、盐+碱—新盐+新碱 Ca(OH) 2  + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 4、盐+盐—新盐+新盐 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3  五、离子检验 CO32-（或HCO3-）                  稀盐酸 气体 澄清石灰水 浑浊 SO42- Ba(NO3)2