江苏省宜兴市张渚高级中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题

2021年春学期高二年级期中考试 高二化学试卷 2021.5 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 C-12 Mn-55 K-39 一、 单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意 1. 优化能源结构、推动能源消费“低碳化”“清洁化”有利于节约资源、保护环境。下列能源使用方式不低碳的是(　　) A. 地热能制热　 B. 光伏发电 　 C.核能发电 　 D. 燃煤取暖 2. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能；E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　) A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能降低该反应的活化能 C. 催化剂能改变该反应的焓变 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 3. 下列说法正确的是(　　) A. 反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH>0 B. 一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0 C. 对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，增大压强并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 D. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0；其他条件不变时增大催化剂活性，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 阅读下列资料，完成4～6题：硫酸是化学工业重要的产品和原料，可用于化肥、农药、炸药等。乙酸乙酯常用作香料和溶剂，实验室可以在浓硫酸作用下，用乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，用浓硫酸和蔗糖做“黑面包”等。工业上用催化氧化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3).发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应如下：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 4. 下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是(　　) A. 提高n(O2)/n(SO2)的比值会导致SO2的转化率减小 B. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含化学键的键能总和比2 mol SO3(g)大196.6 kJ·mol－1 C. 工业上用浓硫酸吸收SO3时是将SO3从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋下来，这样操作的目的是为了提高SO3的吸收率 D. 将50g H2SO4·SO3与50g水混合可得50%的硫酸溶液 5.蔗糖和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下：在烧杯中放入20 g蔗糖，滴入几滴水，向其中加入10 mL浓硫酸，充分搅拌，观察到蔗糖由白色迅速变为棕黄色，继续变为黑色。黑色固体体积迅速膨胀，呈疏松面包状。烧杯壁很烫，空气中有一股刺激性气味。下列说法正确的是(　　) A. 浓硫酸遇水放热，能够升高温度，加快反应速率 B. 蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖 C. 黑色固体中含有炭，炭的生成表现了浓硫酸的吸水性 D. 有刺激性气味是因为生成SO2气体，除SO2外不生成其他气体 6.下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是(　　) A. 图甲：混合乙醇与浓硫酸　 B. 图乙：制取乙酸乙酯 C. 图丙：分离乙酸乙酯和水层 　 D. 图丁：分离乙酸乙酯和乙醇 7. 工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，有关反应的热化学方程式如下： 反应Ⅰ： 2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l)；ΔH＝a kJ·mol－1 反应Ⅱ： H2NCOONH4(l)H2O(l)＋CO(NH2)2(l)；ΔH＝b kJ·mol－1 下列有关说法正确的是(　　) A. 反应2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l)的ΔH＝(a－b)kJ·mol－1 B. 反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a>0 C. 采用高压，既能加快反应Ⅰ的速率、又能提高原料的平衡转化率 D. 生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率 8. 一种锂电池的工作原理如图所示，正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将Fe2＋氧化，自身被还原为SOeq \o\al(2－,4)。下列说法正确的是(　　) A. 电池放电时将电能转化为化学能 B. 放电时Li＋由正极区移向负极区 C. 放电时的负极反应为：Fe3＋＋e－===Fe2＋ D. 氧化罐中反应的离子方程式为： 2Fe2＋＋S2Oeq \o\al(2－,8)===2Fe3＋＋SOeq \o\al(2－,4) 9. 已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　) A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B. 25 ℃