2.1化学键与物质构成-第1课时-随堂用课件-山东省泰安市第一中学2020-2021学年鲁科版（2019）高中化学必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 第1节 化学键与物质构成 第1课时 化学键 1.了解化学键的概念，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。 2.理解离子键、共价键的概念及其本质，能用电子式表示离子键与共价键的形成，通过分析推理得出离子键和共价键的形成条件，建立认识模型，揭示成键规律，培养“证据推理与模型认知”能力。 （重点） 【联想质疑】 物质都是由微观粒子构成的，微观粒子间是否存在相互作用呢？ 微观粒子是怎样构成物质的呢？ 贝采里乌斯在对正负电荷相互吸引这一认识的基础上提出了电化二元学说，这一学说成为后来形成的离子键理论的基础。 19世纪初 路易斯在德国科学家柯赛尔提出的“任何元素的原子都要使最外层满足8电子稳定结构”观点的基础上，提出了共价键电子对理论。 20世纪20年代 范托夫提出了甲烷分子的四面体假说。 19世纪70年代 1.加热至100℃时，水沸腾变成水蒸气。在这一变化过程中，外界提供的能量的作用是是什么？ 2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是是什么？ 3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？ 【交流研讨】 * H2O H2O H2 H2 O2 【观察与思考】请仔细观察模拟水分解的过程,思考以上问题： H2O H2O H2 O2 2200℃ 1.加热至100℃时，水沸腾变成水蒸气。在这一变化过程中，外界提供的能量的作用是是什么？ 2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是是什么？ 3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？ 【交流研讨】 克服水分子间的相互作用 克服水分子内氢原子和氧原子间的的相互作用 水分子内氢原子和氧原子间的的相互作用远远强于水分子间的相互作用 相邻 原子间 强 相互作用。 分子内直接相邻 既有引力又有斥力 一、化学键 1.化学键： 一般100-600KJ.mol-1，过于微弱，不属于化学键 包括中性原子和阴阳离子 水分解的反应中，水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，氢原子间形成新的化学键，氧原子间也形成新的化学键。 H2O H2O 分析下表列出的各反应中化学键变化情况 点燃