第1章 第1节 第1课时 原子结构 讲义（基础知识+检测）【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（鲁科版（2019）必修二）

第 1 章 原子结构 元素周期律 第1节　原子结构与元素性质 第1课时　原子结构 · 学习目标 1.认识原子核的结构，了解构成原子微粒的基本性质，知道质量数和的含义，掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 2.知道元素、核素、同位素的含义，并能比较它们的不同，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 · 基础梳理 一、原子的构成 1．构成原子的微粒及其性质 原子 2．质量数 (1)概念：将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，常用A表示。 (2)构成原子的粒子间的两个关系。 ①质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)。 ②核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3．原子构成的表示方法 一般用符号X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么，构成原子的有关微粒之间的关系可表示为： 原子X 4．人类认识原子结构的历程 (1)古希腊哲学家德谟克利特——原子论。 (2)19世纪初，英国科学家道尔顿——原子学说，他认为原子是实心球体。 (3)1897年，英国物理学家汤姆生——葡萄干面包模型，他发现原子中存在电子。 (4)1911年，英国物理学家卢瑟福——有核模型或行星模型。他通过“α粒子散射实验”，推测原子中心存在原子核，带正电。电子带负电，在其周围高速运行，就像行星围绕太阳运转一样。 (5)1913年，丹麦物理学家玻尔——引入量子论观点。 他提出了新的原子结构模型：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 (6)20世纪末和21世纪初——新的飞速发展(量子力学模型)。 二、元素、核素、同位素 1．元素 (1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。 (2)决定元素种类的是质子数。 2．核素 (1)概念：具有相同数目的质子和相同数目的中子的一类原子。 (2)表示方法——原子符号 (3)实例 ①质子数为19，中子数为20的核素为K； ②质子数为6，中子数为6的核素为C； ③核素C的质子数为6，中子数为8。 (4)决定原子(核素)种类的是质子数和中子数。 3．同位素 (1)概念：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。 (2)氢元素的三种核素互为同位素 H H H 名称 氕