1.1 原子结构与元素性质 同步练习 2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

2024—2025学年高中化学鲁科版必修第二册1.1 原子结构与元素性质 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．19世纪初,某科学家提出了原子学说,他认为物质由原子组成,原子不能被创造,也不能被毁灭,在化学反应中不能再分,这个科学家是 A．汤姆生 B．道尔顿 C．卢瑟福 D．波尔 2．下列关于原子的说法中正确的是 A．同种元素的原子内质子数相同 B．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数 C．含有相同中子数的原子，一定是同一种原子 D．原子是最小的粒子，不可再分 3．在Li、Li、Na、Mg、C、N中，下列说法不正确的是（    ） A．表示6种核素 B．Li和Li为同种元素的不同核素，互称同位素 C．C和N的质量数相同，属于同主族元素 D．Na和Mg的中子数相同 4．我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为121.760，被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（ ） A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 B．按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 C．一个锑原子的质量与12C原子质量的的比值 D．锑元素的质量与12C原子质量的的比值 5．下列说法中错误的是 A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 6．我国化学家通过对反应的研究，进一步揭示了化学反应的本质。下列关于H与D的说法不正确的是 A．中子数均为2 B．质子数均为1 C．核外电子数均为1 D．两者互为同位素 7．下列叙述错误的是（    ） A．和属于同一种元素，它们互为同位素 B．和的电子数相等，中子数也相等 C．和的质量数相等，中子数不相等 D．和是不同的核素，它们的质子数相等 8．有、两种元素，已知元素的核电荷数为，且与的电子排布完全相同，则元素的质子数为 A． B． C． D． 9．合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、12C60等已被发现。下列有关说法正确的是（    ） A．1个N中含有36个电子 B．O2和O4互为同位素 C．1个12C60中含720个中子 D．H2和H3互为同素异形体 11．下列关于核外电子层结构的说法中错误的是 A．N层为最外层时，最多只可容纳8个电子 B．N层为最外层时，最多只可容纳18个电子 C．不管L层是否是最外层，最多可容纳8个电子 D．K层，最多只可容纳2个电子 12．是一种比黄金还昂贵百倍的气体，下列关于的说法正确的是 A．该气体的质量为 B．该气体中含有中子 C．该气体中含有20 mol质子 D．该气体的体积是 13．质量数为39的原子可能含有 A．19个质子，20个中子，20个电子 B．19个质子，21个中子，19个电子 C．20个质子，19个中子，19个电子 D．18个质子，21个中子，18个电子 14．人类对原子结构的探索从未停止过。下列有关原子结构的说法正确的是 A．所有的原子都含有质子、中子和电子 B．实验测得原子核外的电子，绕核在固定的轨道上做高速圆周运动 C．在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都可能发生变化 D．科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型 15．某氯原子的质量为a g，12C的质量是b g，用NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是 A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为aNA C．m g该氯原子的物质的量为 D．n g该氯原子所含的电子数为 二、填空题 16．原子是由什么构成的？ 17．用“”或“”回答下列问题 ①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的酸性越 ； ②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越 ； ③元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 ； ④酸性： ；气态氢化物稳定性： HCl。 18．根据下列微粒回答问题：。 (1)以上8种微粒共有 种核素，共 种元素。 (2)互为同位素的是 。 (3)中子数相等的是 。 (4)氯有两种天然同位素和，氯元素的近似相对原子质量为35.5，则自然界中的原子百分比为 。 (5)标况下2.24L14C18O分子中，中子数为 。 19．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题： （1）其中，它们分属 种元素，属于氢元素的核素有 种，属于铀元素的核素有 种。 （2）互为同位素的原子分别为 、 。 （3）质量数相等的粒子为 、 、 （可不填满、也可补充）。 （4）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为 ；可得相对分子质量不同的水分子种数为 。 三、计算题 20．用表示原子： (1)中性原子的中子数N= 。 (2)共有x个电子，则该阳离子的中子数N= 。 (3)共有x个电子，则该阴离子的中子数N= 。 21．硅元素有28Si、29Si、30Si三种同位素，硅的近似相对原子质量为28.1，自然界中28Si的原子百分数为92%，则29Si和30Si的原子个数比为 。 22．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有 个质子， 个中子。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月18日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C B B A B D C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B B D D C 1．B 【详解】道尔顿提出原子学说，卢瑟福指出原子由原子核和电子组成，玻尔研究氢原子光谱时引入量子论观点，而电子是汤姆生于1897年最早发现的。答案选B。 2．A 【详解】A．质子数决定元素种类，元素相同，质子数相同，A正确； B．质子带正电，电子带负电，原子不显电性，说明原子内的质子数等于核外电子数，B错误； C．含有相同中子数的原子不一定是同一种原子，例如与，C错误； D．在化学变化中分子可分，原子不可分，是最小的粒子，但实际上原子可以分为原子核和核外电子，D错误； 故选A。 3．C 【详解】A．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，、、、、、为6种不同的原子，表示6种核素，故A正确； B．和的质子数相同，中子数不相同，均为元素的不同原子，互为同位素，故B正确； C．和的质量数相同，均为14，原子的最外层电子数分别为4、5，不相同，不是同主族元素，故C错误； D．的中子数=质量数-质子数=，的中子数为，两者的中子数相同，故D正确； 答案选C。 4．B 【详解】A．121.760为锑元素的相对原子质量。各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值为元素的近似相对原子质量，故A错误； B．元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值，故B正确； C．一个锑原子的质量与原子质量的的比值，为该锑原子的相对原子质量，故C错误； D．元素为一类原子的总称，锑元素的质量是不确定的，而相对原子质量是确定的，故D错误； 答案选B。 5．B 【详解】A．K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可排1个电子，也可排2个电子，A正确； B．当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又，B错误； C．K层上最多只能排2个电子，，即存在M层和L层都为8个电子的离子，、等均有可能，C正确； D．H、的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，D正确； 故选B。 6．A 【详解】A．H和D的质子数均为1，中子数分别为0和1，故A错误； B．H和D的质子数均为1，故B正确； C．H和D的质子数、电子数均为1，故C正确； D．H和D的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确； 故选A。 7．B 【详解】A．13C和14C的质子数相同，都是6，属于同一种元素，中子数不同，分别为7、8，互为同位素，故A正确； B．6Li和7Li的电子数相等，均为3，质量数不同，中子数不相等，故B错误； C．14C和14N的质量数相等，均为14，中子数分别为14-6=8，14-7=7，中子数不相等，故C正确； D．16O和18O是质子数相同，中子数不同的不同核素，故D正确； 故选B。 8．D 【详解】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A3-，则A3-的核外电子数为a+3，B原子失去n个电子形成Bn+，设B的质子数为x，由于A3-与Bn+的电子层排布相同，则：a+3=x-n，解得x=a+n+3，所以元素B的质子数为a+n+3。 答案选D。 9．C 【详解】A．O4只含1种元素，是一种新型的单质，A不正确； B．1个O4分子由4个O原子构成，不是由两个O2分子构成，B不正确； C．O4和O2是由氧元素形成的两种性质不同的单质，二者互为同素异形体，C正确； D．O4和O2都是单质，O元素的化合价都是0，可通过非氧化还原反应实现转化，D不正确； 故选C。 10．D 【详解】A.1个中含有的电子数为，A错误； B.和是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误； C.每个12C原子含有6个中子，则中含有的中子数为，C错误； D.和是由氢元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 答案选D。 11．B 【详解】A．除K层外，当其它电子层为最外层时，最多只可容纳8个电子，A正确； B．N层是第4层，原子核外最多容纳32个电子，由于原子核外最外层是8个电子时是稳定结构，故当其为最外层时，最多只可容纳8个电子，B错误； C．L层是第2电子层，最多容纳8个电子，当其为最外层时，最多容纳8个电子，因此不管L层是否是最外层，最多可容纳8个电子，C正确； D．K层是原子核外的第1电子层，最多只可容纳2个电子，D正确； 故合理选项是B。 12．B 【详解】A．的质量为36g，故A错误； B．中含有中子的物质的量为(18-8)×2mol=20mol，故B正确 C．中含有质子的物质的量为8×2mol=16mol，故C错误； D．在标准状况下的体积是，而选项中未指明气体的状态，不能确定气体的大小，故D错误； 故答案为B。 13．D 【分析】根据原子核外电子数等于原子核内质子数，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，质量数等于原子核内质子数与中子数的和分析解答。 【详解】A.质子数是19的元素属于K元素，钾为金属元素，容易失去最外层的一个电子形成+1价的阳离子，因此不可能原子核外有20个电子，A错误； B.具有19个质子，21个中子，19个电子的原子，质量数等于40，不是39，B错误； C.原子核内有20个质子的元素是Ca元素，若其原子核外有19个电子，则为Ca元素的原子失去1个电子形成的+1价的阳离子，不是中性原子，C错误； D.18个质子，21个中子，18个电子的微粒，由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以该微粒属于中性原子，质子数与中子数的和等于39，即质量数等于39，符合题意，D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查了原子的结构、性质及各种微粒的关系。掌握原子显中性，原子核外电子数等于原子核内质子数，并且质子数与中子数的和为质量数即可解答。 14．D 【详解】A．不是所有的原子都含有中子，如1H中就没有中子，故A项错误； B．原子核外的电子在核外一个有形状的轨道空间内运动，‌不做圆周运动，轨道空间的任何一个位置，它都有可能存在，故B项错误； C．在化学反应过程中，原子核不发生变化，发生变化的是原子的最外层电子数，故C错误； D．汤姆生发现电子后，最早提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象，故D项正确； 故本题选D。 15．C 【详解】A. 某氯原子的质量为a g，12C的质量是b g，则该氯原子的相对原子质量为，不是氯元素的相对原子质量，故A错误； B. 氯原子的质量为a g，则该氯原子的摩尔质量为aNA g·mol-1，故B错误； C. 氯原子的质量为a g，则该氯原子的摩尔质量为aNA g·mol-1，故m g该氯原子的物质的量，故C正确； D. n g该氯原子含有的氯原子的数目为个，则其含有的电子个数为，故D错误； 故选C。 16．原子是由原子核和核外电子构成的 【详解】原子由原子核和绕核运动的核外电子构成。 答案为：原子是由原子核和核外电子构成的。 17． 强 强 非金属 强 【分析】根据元素非金属性和金属性强弱的判断方法分析解答。 【详解】①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸电离氢离子越容易，导致其最高价氧化物的水化物酸性越强，故答案为：强； ②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱电离出氢氧根离子越容易，所以碱性越强，故答案为：强； ③元素的非金属性越强，其对应气态氢化物中非金属元素吸引电子能力越强，导致其氢化物的稳定性越强，故答案为：非金属；强； ④元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性Si＜P、S＜Cl，所以酸性：H2SiO3＜H3PO4；气态氢化物稳定性：H2S＜HCl，故答案为：＜；＜。 18．(1) 6 5 (2) (3)14C和16O (4)75% (5)1.8NA 【详解】（1）核素指的是原子，故共有6种核素；都属于氢元素，14C属于碳元素14N属于氮元素，16O属于氧元素，35Cl2、37Cl2都属于氯元素，一共有5种元素，故答案为：6；5； （2）都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素，故答案为：； （3）14C中中子数=14-6=8，16O 的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同，故答案为：14C和16O； （4）Cl元素有两种同位素35Cl、37Cl，Cl元素的相对原子质量为35.5，，35Cl、37Cl个数比为3：1，质量分数计算为37Cl的质量除以两种同位素35Cl、37Cl的质量，则×100%=75%，故答案为：75%； （5）标况下2.24L14C18O分子的物质的量，14C18O中子数为14-6+18-8=18，0.1mol中子数目为1.8NA。 19． 7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U 40K和40Ca 14N和14C 1H和1H＋ 18 7 【分析】根据符号中质子数与中子数间的关系及同位素的概念分析解答。 【详解】（1）题目给出的12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C  7种元素，其中1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，互为同位素；234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，互为同位素，故答案为：7；3；3； （2）质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，则1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，互为同位素；234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，互为同位素，故答案为：1H、2H、3H ；234U、235U、238U； （3）质量数相等的粒子是1H和1H＋，40K和40Ca，14N和14C，故答案为：40K和40Ca；14N和14C ；1H和1H＋； （4）氧的同位素16O与氢的3种同位素可形成6种水分子，分别为1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，同理可知氧的同位素17O、18O与氢的3种同位素各形成6种水分子，共形成18种水分子。在这18种水分子中，相对分子质量最小的为18（1H216O），最大的为24（3H216O），其余水分子的相对分子质量分别为19、20、21、22、23，共有7种相对分子质量不同的水分子，故答案为：18；7。 【点睛】解决此题的关键在于明确核素符号的含义，元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质子数+中子数=质量数；元素符号右上角数字表示微粒所带电荷数。 20． A-Z A-x-n A-x+n 【详解】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，又因为中子数＋质子数=质量数，据此可知中性原子的中子数N=A-Z； (2)中性原子的核外电子数=质子数，所以如果AXn+共有x个电子，则质子数=X＋n，因此该阳离子的中子数N=A-x-n； (3)同(2)分析可知，如果AXn-共有x个电子，则质子数=X-n，因此该阴离子的中子数N=A-x+n。 21．3：1 【详解】假设Si一共有100mol，其中28Si有92mol，29Si为amol，则30Si为（8-a）mol。由硅的近似相对原子质量为28.1，得出28×92+29×a+30×（8-a）=28.1×100，解得a=6，所以29Si、30Si的原子个数比为3：1。 22． x-26 A-x+26 【分析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。 【详解】H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26； 由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。 【点睛】本题考查了分子的构成及原子构成微粒关系的知识。在任何分子中原子核外电子数等于原子核内质子数，质量数等于原子核内质子数与中子数的和。掌握微粒的构成及相互关系是解答关键。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$