专题02 元素金属性和非金属性强弱的判断（重难点讲义）化学鲁科版必修第二册

专题02 元素金属性和非金属性强弱的判断 1．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律 2．能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明； 3．能够利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质； 4．能够设计并完成实验，探究第三周期元素性质递变规律。 一、元素金属性和非金属性的强弱比较 （1）结构比较法 最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。 （2）位置比较法 （3）实验比较法 二、元素金属性强弱的判断 1．本质：原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)。 2．判断方法 （1）据金属活动性顺序判断 （2）据单质及其化合物的性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 （3）据金属单质间的置换反应判断 若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强。 （4）据离子的氧化性强弱判断 金属阳离子(Fe的阳离子指Fe2＋)的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋>Fe2＋，则金属性：Cu<Fe。 三、元素非金属性强弱的判断 1．本质：原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)。 2．判断方法 （1）据单质及其化合物的性质判断 ①非金属单质与氢气化合越容易或氢化物越稳定，元素的非金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 （2）据非金属单质间的置换反应判断 若An－＋B―→A＋Bm－，则B比A的非金属性强。 （3）据离子的还原性强弱判断 非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，则非金属性：Cl＞I。 题型01元素金属性和非金属性的强弱比较 【典例】下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O 【变式1】下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应比钠剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋ D．Cs与氧气反应只能生成Cs2O，和锂一样 ，碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他与O2反应的产物至少有两种。 【变式2】X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强 B．Y－的还原性强于X－ C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化为Y2 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价 题型02 元素金属性和非金属性的强弱的应用 【典例】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是 A．甲一定是金属元素 B．最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强 【变式1】如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是 ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y>X；②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y>Z；③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；④W的原子序数比Z大9。 A．只有③ B．①② C．①②③ D．③④ 【变式2】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 X Y Z A．Y的最高价氧化物的水化物可能是一种强酸 B．Z可能是活泼的金属元素 C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol 【巩固训练】 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 3．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是 A．W与X原子能形成正四面体空间结构的分子 B．原子半径：X<Y<Z C．Z和M的最简单氢化物的稳定性：Z<M D．氧化物对应的水化物的酸性：M>X 4．、、、、、是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性： B．原子半径： C．碱性强弱： D．非金属性： 5．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。 下列关于Na、K、Mg这三种元素说法错误的是 A．K的焰色为黄色 B．单质Na与水反应放出H2 C．K可以与O2反应形成多种物质 D．K的最高价氧化物的水化物碱性最强 6．下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是 A．导电性的强弱 B．1mol该金属跟酸反应放出氢气的多少 C．反应中失去电子的数目 D．最高价氧化物对应水化物碱性的强弱 7．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X是形成化合物种类最多的元素，Y和X同周期相邻，四种元素中只有Z为金属元素，M的单质为黄绿色气体。下列叙述不正确的是 A．X的氢化物常温下都是气态 B．Y的氢化物和最高价氧化物的水化物反应所得化合物为离子化合物 C．Z的离子半径小于M的离子半径 D．一定条件下M单质和Y的氢化物能发生置换反应 8．短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点高低：H2T>H2X B．离子半径的大小：Z3+>Y+>X2− C．含氧酸的酸性强弱：H3QO4>H2TO4 D．Z元素形成的氧化物能被Y的最高价氧化物的水化物的水溶液溶解 9．下列有关说法正确的是 A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．原子半径 D．元素P的简单气态氢化物的化学式为 10．判断N的非金属性比C的强，可依据的事实是 A．氮气通常呈气体，碳单质呈固体 B．的热稳定性比的强 C．常温下在水中溶解度大于 D．亚硝酸的酸性比碳酸的酸性强 11．下列关于元素非金属性的说法正确的是 A．非金属气态氢化物的稳定性 B．非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应 C．HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl>S D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 12．下列不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 A．H2O的热稳定性强于H2S B．H2S水溶液暴露于空气中变浑浊 C．常温下H2O是液体，H2S是气体 D．O2和H2化合比S和H2化合容易 13．下列表述中能证明氯的非金属性比硫强这一事实的是 A．常温下氯的单质和硫的单质状态不同 B．硫的氢化物比氯的氢化物稳定 C．一定条件下氯气能从硫的氢化物水溶液中置换出硫单质 D．HCl的酸性比H2S酸性强 14．下列事实能说明元素的金属性相对强弱的是 序号 事实 推论 A 用钠单质可以从熔融的氯化钾中制得钾单质 金属性：K＞Na B Mg、Al分别与NaOH溶液反应，Al可以置换H2 金属性：Al>Mg C 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg D Na与AlCl3溶液反应有白色沉淀生成 金属性：Na>Al 15．下列事实能说明元素非金属性相对强弱的是 序号 事实 结论 A HF的沸点高于HCl 非金属性： F＞Cl B H2SO3的酸性强于H2CO3 非金属性： S＞C C 酸性：HClO<H2CO3 非金属性：Cl<C D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I 16．下列比较元素的金属性强弱的方法正确的是 A．比较Na、Mg的金属性：将钠和镁条分别放入冷水中 B．比较Mg、Al的金属性：将Mg、Al分别放入NaOH溶液中 C．比较Fe、Cu的金属性：将Fe、Cu分别放入稀硝酸中 D．比较Zn、Fe的金属性：将Zn放入FeCl3溶液中 17．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是 A．非金属气态氢化物的稳定性 B．非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应 C．金属单质与氧气，水或酸反应的剧烈程度 D．等量Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子的难易程度 18．可以比较和元素金属性强弱的实验方法是 A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 C．将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用，并滴加酚酞试液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 19．下列有关物质性质排序错误的是 A．离子半径大小： B．金属性： C．碱性： D．氧化性： 20．X、Y、Z为短周期主族元素，且最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A．原子序数： B．Y最高价氧化物对应的水化物为强碱 C．X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电 D．气态氢化物稳定性： 21．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m 在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体, 另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是 A．原子半径：a<b<c<d B．m、n、q三种物质中均含有非极性共价键 C．a、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离 D．d的最高价氧化物对应的水化物是强酸 22．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强 23．下列事实或实验能作为判断依据的是 A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱 B．热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱 C．沸点：H2O＞NH3＞CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱 D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 24．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是 A．氢化物的稳定性：H2S> H2Se B．晒元素位于第四周期VIA族 C．Se2-的结构示意图为 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4 25．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是 A．最高正化合价： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应 【强化训练】 26．运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是 A．Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大 B．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性 C．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 D．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 27．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 A．X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强 B．Y－的还原性强于X－ C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化为Y2 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价 28．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       C N O  F Ne 3 Na Al P S Cl   （1）单质的化学性质最不活沷的元素是_______； （2）得电子能力最强的原子是_______； （3）某阴离子的结构示意图为，其离子符号是_______； （4）形成化合物种类最多的元素是_______； （5）HF和H2O中，热稳定性较强的是_______； （6）N和P中，原子半径较小的是_______； （7）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_______； （8）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)，酸性最强的是_______(填“H2SO4”或“HClO4”)； (9) Mg(OH)2与Al(OH)3中，能与NaOH溶液反应的是_______﹔ (10)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是_______，写出该反应的化学方程式：_______； (11)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是_______(填标号)。 A．还原性： B．非金属性： C．酸性： D．碱性： 29．R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。 （1）W的原子结构示意图是 _______。 （2）R2X、R2Y中，稳定性较高的是 _______(填化学式)，沸点较高的是 _______。(填化学式) （3）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是 _______。(填字母序号) a．Se的最高正化合价为+7价 b．H2Se的还原性比H2Y强 c．H2SeO3的酸性比H2YO4强 d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 _______。 （4）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；②0.01mol A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第 _______族。 30．回答下列问题 （1）在1-18号元素中：原子半径最大的元素是________(填元素符号)；金属性最强的元素是________(填元素名称)；非金属性最强的元素是________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是________(填化学式)。 （2）最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为________；与强碱反应的离子方程式为________________。 31．下表是元素周期表的一部分，根据①~⑪号元素填写下列空白：      主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 ⑪ （1）在这些元素中，非金属最强的是：_______(填具体元素符号，下同)。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，其中有一个是两性氢氧化物，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式_______。 （3）⑦①②三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。 （4）④的一种化合物可以用来雕刻玻璃，写出其涉及的化学方程式_______。 32．某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答： （1）仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的__________。 A．稀硫酸                      B．亚硫酸      C．氢硫酸                      D．盐酸 （2）仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的__________。 A．碳酸钙                        B．硫酸钠 C．氯化钠                        D．碳酸钠 （3）如果观察到C中的现象为_______________，即可证明硫与碳的非金属性的强弱。 灰水变浑浊可知，C中试剂为澄清石灰水；故答案为澄清石灰水变浑浊。 33．化学是一门以实验为基础的学科，实验是检验化学理论正确与否的试金石。根据下列问题设计合适的实验： （1）某同学为验证元素N、C、Si的非金属性依次减弱，设计了如图1所示装置(已略去夹持装置)，有同学认为这个装置不一定能证明C与Si的非金属性强弱，原因是_____，改进的方法为_____。 （2）仪器a的名称为____，若要证明非金属性：Cl＞S，从图2(仅略去夹持装置)中选取装置并按气流方向从左至右的连接顺序为____，实验过程中可观察到的主要现象为____，写出A中发生反应的离子方程式：_____。 （3）根据（2）的实验方案，某同学认为把Cl2通入NaBr溶液中可证明非金属性：Cl＞Br。这种方案____(填“能”或“不能”)达到预期目的，用化学方程式解释其原因：____。 34．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。 Ⅰ．将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性强于，继而可以验证的金属性强于。此设计 ______（填“合理”或“不合理”），理由是______。 Ⅱ．利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。 （1）仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。 （2）实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为______、______、______，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。 （3）若要证明非金属性：，则A中加______，B中加，C中加______，观察到C中的现象为______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 元素金属性和非金属性强弱的判断 1．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律 2．能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明； 3．能够利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质； 4．能够设计并完成实验，探究第三周期元素性质递变规律。 一、元素金属性和非金属性的强弱比较 （1）结构比较法 最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。 （2）位置比较法 （3）实验比较法 二、元素金属性强弱的判断 1．本质：原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数目无关)。 2．判断方法 （1）据金属活动性顺序判断 （2）据单质及其化合物的性质判断 ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素的金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。 （3）据金属单质间的置换反应判断 若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X的金属性强。 （4）据离子的氧化性强弱判断 金属阳离子(Fe的阳离子指Fe2＋)的氧化性越强，元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋>Fe2＋，则金属性：Cu<Fe。 三、元素非金属性强弱的判断 1．本质：原子越易得电子，非金属性越强(与原子得电子数目无关)。 2．判断方法 （1）据单质及其化合物的性质判断 ①非金属单质与氢气化合越容易或氢化物越稳定，元素的非金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。 （2）据非金属单质间的置换反应判断 若An－＋B―→A＋Bm－，则B比A的非金属性强。 （3）据离子的还原性强弱判断 非金属阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，如还原性：Cl－＜I－，则非金属性：Cl＞I。 题型01元素金属性和非金属性的强弱比较 【典例】下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O 【答案】C 【解析】元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A项正确；元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，金属性：Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B项正确；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞S＞P，稳定性：HCl＞H2S＞PH3，C项错误；从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性：F＞O，D项正确。 【变式1】下列关于铯及其化合物的说法中不正确的是 A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强 B．铯与水或酸溶液反应比钠剧烈，都生成氢气 C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋ D．Cs与氧气反应只能生成Cs2O，和锂一样 【答案】D 【解析】A项，Cs的最外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强；B项，铯与Na性质相似，铯与水或酸反应更剧烈，都生成H2；C项，Cs的还原性比Na强，所以Na＋的得电子能力比Cs＋强；D项，因为Cs的金属性强于Na，碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种，其他与O2反应的产物至少有两种。 【变式2】X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 A．X的氧化物对应水化物的酸性比Y的氧化物对应水化物的酸性强 B．Y－的还原性强于X－ C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化为Y2 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价 【答案】A 【解析】元素非金属性强弱可由其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断，没有指明是否是最高价氧化物时，无法判断两者的非金属性强弱，A符合题意；元素非金属性越弱，对应离子的还原性越强，B不符合题意；X的单质X2能与Y的阴离子Y－发生置换反应生成Y2，说明X比Y的非金属性强，C不符合题意；X、Y的单质分别氧化同一种金属，产物中金属元素的价态越高，说明单质的氧化性越强，说明X比Y的非金属性强，D不符合题意。 题型02 元素金属性和非金属性的强弱的应用 【典例】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是 A．甲一定是金属元素 B．最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强 【答案】B 【解析】A.根据信息可以推断甲为Li或H，A错误；B.非金属性强弱 ：F＞Ｎ＞Ｏ，非金属元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：庚 > 己 > 戊，B正确；C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物分别为、、，这三者之间均不可以相互反应，C错误；D.庚为F，没有最高价氧化物，D错误；答案选B。 【变式1】如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是 ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y>X；②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y>Z；③W的单质常温下呈液态，一定条件下可与铁粉反应；④W的原子序数比Z大9。 A．只有③ B．①② C．①②③ D．③④ 【答案】A 【解析】由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N元素，则Y为P元素，Z为S元素，W为Br元素。①同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性X＞Y，则最高价氧化物的水化物的酸性为Y＜X，错误；②同一周期的元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，则元素的非金属性Z＞Y，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，所以气态氢化物的稳定性Y＜Z，错误；③溴元素的单质Br2在常温下呈液体，由于具有强的氧化性，与变价金属铁反应生成溴化铁，正确；④Br的质子数为35，S的质子数为16，则W的原子序数比Z大35-16=19，错误； 故选A。 【变式2】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 X Y Z A．Y的最高价氧化物的水化物可能是一种强酸 B．Z可能是活泼的金属元素 C．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性 D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol 【答案】C 【解析】由短周期元素在周期表中的位置可知，X最外层电子数为2，应为He元素，Y为F元素，Z为S元素。据此作答。A．Y为F，F的非金属性最强，F没有正价，即没有对应的含氧酸，A项错误； B．Z为S元素，属于非金属元素，B项错误；C．Y为F元素，在周期表中是非金属性最强的元素，则Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性，C项正确；D．X为He元素，性质稳定，不与水反应，D项错误；答案选C。 【巩固训练】 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O 【答案】　C 【解析】　元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，非金属性：Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A项正确；元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，金属性：Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B项正确；元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞S＞P，稳定性：HCl＞H2S＞PH3，C项错误；从左到右，非金属性逐渐增强，非金属性：F＞O，D项正确。 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．Z元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．Z最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为氧元素，Y原子的最外层有2个电子，为镁元素，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，为硅元素， W与X位于同一主族，为硫元素。A．镁、硅、硫为同周期元素，从左到右半径减小，氧原子为两个电子层，半径最小，A错误；B．硅元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族，B正确；C．硅的非金属性比硫弱，故最高价氧化物对应的水化物的酸性，硅酸弱于硫酸，C错误；D．氧的非金属性比硫强，故水的稳定性强于硫化氢，D错误；故选B。 3．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，X的内层电子数为最外层的一半，Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和。下列说法正确的是 A．W与X原子能形成正四面体空间结构的分子 B．原子半径：X<Y<Z C．Z和M的最简单氢化物的稳定性：Z<M D．氧化物对应的水化物的酸性：M>X 【答案】A 【解析】W、X、Y、 Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W为宇宙中含量最多的元素，则W是H，X的内层电子数为最外层的一半，则X是C， Z与M最外层电子数相同，且M的原子序数等于Y与Z的原子序数之和，则Y是O，Z是F， M是Cl，据此分析解答：A．C与H能够形成CH4，CH4的空间构型为正四面体，A正确； B．C、O、F为同一周期元素，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径：F<O<C，也就是Z<Y<X，B正确；C．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性F > Cl，因此F和Cl的最简单氢化物的稳定性： HF > HCl， C错误； D．没有说明是最高价氧化物所对应的水化物的酸性，比如酸性H2CO3> HClO，D错误； 故选A。 4．、、、、、是元素周期表中的短周期主族元素，下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性： B．原子半径： C．碱性强弱： D．非金属性： 【答案】D 【解析】A．非金属性O＞S，非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，则气态氢化物的热稳定性：，A错误；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：，B错误；C．同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，则碱性强弱：，C错误；D．同周期自左向右非金属性逐渐增强，非金属性：，D正确；答案选D。 5．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。 下列关于Na、K、Mg这三种元素说法错误的是 A．K的焰色为黄色 B．单质Na与水反应放出H2 C．K可以与O2反应形成多种物质 D．K的最高价氧化物的水化物碱性最强 【答案】A 【解析】A．K的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），A项错误；B．Na具有强还原性，Na与水反应生成NaOH和H2，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B项正确；C．K的还原性比Na强，K可以与O2反应形成多种物质如K2O2、KO2等，C项正确；D．同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，金属性K＞Na＞Mg，则K的最高价氧化物的水化物碱性最强，D项正确；答案选A。 6．下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是 A．导电性的强弱 B．1mol该金属跟酸反应放出氢气的多少 C．反应中失去电子的数目 D．最高价氧化物对应水化物碱性的强弱 【答案】D 【解析】A．金属的导电性属于物理性质，导电性的强弱与金属性强弱无关，故A不选； B．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气越容易，则失电子能力越强，金属性越强，与生成氢气多少无关，故B不选；C．金属单质在反应中失去电子的能力越强则失电子的能力越强，与失去电子的多少无关，即生成的价态高低无关，故C错误；D．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，金属性越强，故D选；故选D。 7．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X是形成化合物种类最多的元素，Y和X同周期相邻，四种元素中只有Z为金属元素，M的单质为黄绿色气体。下列叙述不正确的是 A．X的氢化物常温下都是气态 B．Y的氢化物和最高价氧化物的水化物反应所得化合物为离子化合物 C．Z的离子半径小于M的离子半径 D．一定条件下M单质和Y的氢化物能发生置换反应 【答案】A 【解析】X是形成化合物种类最多的元素，则X为C，Y和X同周期相邻，Y为N，M的单质为黄绿色气体，则M为Cl，四种元素中只有Z为金属元素，则Z为Na或者Mg或者Al，以此解题。A．由分析可知，X为C，其氢化物，可能是气体，液体，固体，例如C6H6常温为液体，A错误；B．由分析可知，Y为N，其氢化物为NH3，最高价氧化物的水化物为硝酸，两者可以形成硝酸铵，为离子化合物，B正确；C．由分析可知，Z为Na或者Mg或者Al，M为Cl，两者形成的离子中，其中氯离子的电子层数多，半径大，C正确；D．由分析可知M为Cl，Y为N，氯气和氨气可以发生反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，为置换反应，D正确；故选A。 8．短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点高低：H2T>H2X B．离子半径的大小：Z3+>Y+>X2− C．含氧酸的酸性强弱：H3QO4>H2TO4 D．Z元素形成的氧化物能被Y的最高价氧化物的水化物的水溶液溶解 【答案】D 【解析】由化合价及原子序数关系可知X为O，Y为Na，Z为Al，Q为P，T为S。A．水分子间存在氢键，沸点高低：H2O>H2S，故A错误；B．氧离子、钠离子、铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，则离子半径：O2->Na+>Al3+，故B错误；C．非金属性S>P，则最高价含氧酸的酸性：磷酸<硫酸，故C错误；D．氧化铝为两性氧化物，可以与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确；故选D。 9．下列有关说法正确的是 A．元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族 B．最高价氧化物的水化物的酸性： C．原子半径 D．元素P的简单气态氢化物的化学式为 【答案】B 【解析】A．Al为13号元素，在周期表中位于第3周期ⅢA族，A错误；B．S的非金属性大于P，则其最高价氧化物对应的水化物的酸性较强，B正确；C．同周期越靠右，原子半径越小，则原子半径，C错误；D．P为15号元素，其最外层有5个电子，则元素P的简单气态氢化物的化学式为，D错误；故选B。 10．判断N的非金属性比C的强，可依据的事实是 A．氮气通常呈气体，碳单质呈固体 B．的热稳定性比的强 C．常温下在水中溶解度大于 D．亚硝酸的酸性比碳酸的酸性强 【答案】B 【解析】非金属性强弱比较方法：简单氢化物的稳定性、单质的氧化性强弱、最高价氧化物的水化物酸性、与H2化合的难易程度。A．状态为物理性质，与非金属性无关，A项不符合题意；B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强。已知NH3 的热稳定性比CH4的强，即非金属性N>C，B项符合题意；C．水中的溶解性为物理性质与非金属性无关，C项不符合题意；D．比较酸性应该比较HNO3和H2CO3，亚硝酸不是最高价氧化物的水化物，D项不符合题意；故选B。 11．下列关于元素非金属性的说法正确的是 A．非金属气态氢化物的稳定性 B．非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应 C．HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl>S D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【答案】A 【解析】A项，非金属气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强；A正确；B项，应该是非金属最高价氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应，B错误；C项，元素非金属性强弱的判断依据为元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱，而不是其无氧酸的酸性强弱，HCl的酸性强于H2S，与非金属性的强弱无关，C错误；DVⅦA族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D错误；故选A。 12．下列不能说明氧的非金属性比硫强的事实是 A．H2O的热稳定性强于H2S B．H2S水溶液暴露于空气中变浑浊 C．常温下H2O是液体，H2S是气体 D．O2和H2化合比S和H2化合容易 【答案】C 【解析】H2O的热稳定性强于H2S，能说明氧的非金属性比硫强，故A不符合题意；H2S水溶液暴露于空气中，因和氧气反应生成硫单质而变浑浊，根据单质之间的置换反应，可以说明氧的非金属性比硫强，故B不符合题意；常温下H2O是液体，H2S是气体，属于物质的物理性质，和元素的非金属性没有关系，故C符合题意；O2和H2化合比S和H2化合容易，可以说明氧的非金属性比硫强，故D不符合题意。 13．下列表述中能证明氯的非金属性比硫强这一事实的是 A．常温下氯的单质和硫的单质状态不同 B．硫的氢化物比氯的氢化物稳定 C．一定条件下氯气能从硫的氢化物水溶液中置换出硫单质 D．HCl的酸性比H2S酸性强 【答案】C 【解析】A项，常温下氯的单质和硫的单质状态不同是由于二者都是由分子构成，分子之间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，A错误；B项，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：Cl＞S，所以稳定性：HCl＞H2S，B错误；C项，在溶液中发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，在该反应中Cl2为氧化剂，S为氧化产物，说明物质的氧化性：Cl2＞S，能够证明氯的非金属性比硫强，C正确；D项，酸性：HCl＞H2S，可以证明H-Cl键比H-S键更容易断裂，不能证明氯的非金属性比硫强，D错误；故选C。 14．下列事实能说明元素的金属性相对强弱的是 序号 事实 推论 A 用钠单质可以从熔融的氯化钾中制得钾单质 金属性：K＞Na B Mg、Al分别与NaOH溶液反应，Al可以置换H2 金属性：Al>Mg C 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg D Na与AlCl3溶液反应有白色沉淀生成 金属性：Na>Al 【答案】C 【解析】A项，由于钠单质的沸点高于钾单质，所以可用钠单质从熔融的氯化钾中制得钾单质，不能说明钾的金属性强于钠，A错误；B项，比较金属的活泼性是根据金属与酸反应生成氢气的难易，不是根据能否与碱反应生成氢气，B错误；C项，根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，C正确；D项，Na与A1Cl3溶液反应有白色沉淀生成，是Na与水反应生成的NaOH与A1Cl3溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀，无法据此判断金属性强弱，D错误；故选C。 15．下列事实能说明元素非金属性相对强弱的是 序号 事实 结论 A HF的沸点高于HCl 非金属性： F＞Cl B H2SO3的酸性强于H2CO3 非金属性： S＞C C 酸性：HClO<H2CO3 非金属性：Cl<C D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I 【答案】D 【解析】A项，根据氢化物的稳定性可以比较非金属性的强弱，故A不符合题意；B项，根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱可判断元素非金属性强弱，H2SO3和H2CO3都不是S、C的最高价氧化物对应的水化物，故B不符合题意；C项，应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，HClO不是Cl的最高价含氧酸，所以不能直接比较非金属性，故C不符合题意；D项，气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，故D符合题意。故选D。 16．下列比较元素的金属性强弱的方法正确的是 A．比较Na、Mg的金属性：将钠和镁条分别放入冷水中 B．比较Mg、Al的金属性：将Mg、Al分别放入NaOH溶液中 C．比较Fe、Cu的金属性：将Fe、Cu分别放入稀硝酸中 D．比较Zn、Fe的金属性：将Zn放入FeCl3溶液中 【答案】A 【解析】A项，比较金属性强弱，通常用金属单质与水或酸反应，通过比较产生氢气的剧烈程度分析判断，A正确；B项，Mg与NaOH溶液不能反应，只有Al单质能够与NaOH溶液反应，不能用金属单质与碱溶液反应进行比较，B错误；C项，HNO3具有强氧化性，与金属发生氧化还原反应，不能产生氢气，因此不能用具有强氧化性的稀硝酸与金属单质反应判断元素金属性的强弱，C错误；D项，FeCl3具有强氧化性，与金属Zn、Fe都发生反应将金属氧化，不能进行比较。要比较Zn、Fe的金属性，应用+2价亚铁盐进行实验，活动性强的Zn与Fe2+发生置换反应产生Zn2+、Fe，活动性强的金属置换出活动性弱的金属，D错误；故选A。 17．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是 A．非金属气态氢化物的稳定性 B．非金属氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应 C．金属单质与氧气，水或酸反应的剧烈程度 D．等量Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子的难易程度 【答案】B 【解析】A项，非金属气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强；故A正确；B项，应该是非金属最高价氧化物对应水化物酸性的强弱或单质间的置换反应，故B错误；C项，金属单质与氧气，水或酸反应越剧烈，金属性越强，故C正确；D项，金属性强弱与失去电子的能力有关，与失电子数目无关，失去电子的能力越强，金属性越强，故D正确。 18．可以比较和元素金属性强弱的实验方法是 A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 C．将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用，并滴加酚酞试液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 【答案】C 【解析】A项，金属的金属性强弱与其单质的硬度、熔点无关，只与失电子难易程度有关，A错误；B项，与过量的氢氧化钠溶液反应体现出氢氧化铝的酸性，不能比较氢氧化铝、氢氧化镁碱性强弱，所以不能比较金属性强弱， B错误；C项，将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用，并滴人酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色、加入铝片的溶液不变色，说明镁和冷水反应而铝和冷水不反应，则金属性镁大于铝， C正确；D项，两种金属都是亲氧元素，在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，D错误；故选C。 19．下列有关物质性质排序错误的是 A．离子半径大小： B．金属性： C．碱性： D．氧化性： 【答案】A 【解析】A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径：，故A错误；B．金属性越强金属单质越活泼，根据金属活动性顺序表可知，金属性：，故B正确；C．元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：，则碱性：，故C正确；D．元素非金属性越强，单质氧化性越强，非金属性：，则氧化性：，故D正确；故选A。 20．X、Y、Z为短周期主族元素，且最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A．原子序数： B．Y最高价氧化物对应的水化物为强碱 C．X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电 D．气态氢化物稳定性： 【答案】D 【解析】X、Y、Z为短周期主族元素，Y最外层电子数等于X次外层电子数，则X次外层电子数为2(不可能是8，若是8，则Y最外层电子数等于8，就不是主族元素了)，则Y最外层电子数为2，X与Z同族，X、Y、Z最外层电子数之和为10，则X、Z最外层电子数为4，其可能是C、Si元素，X次外层电子数是2，则X是C元素，Z是Si元素，Y原子半径大于Z，则Y是Mg 元素，则X、Y、Z三种元素分别是指C、Mg、Si三种元素，据此分析解答。A．X、Y、Z三种元素分别是指C、Mg、Si三种元素，则原子序数为Z>Y>X，故A错误；B．Y为Mg元素，最高价氧化物对应的水化物为中强碱，故B错误；C．X与Z形成的化合物为SiC，其为共价晶体，在熔融状态下不导电，故C错误；D．X、Z分别是指C、Si两种元素，C的非金属性比Si强，则气态氢化物稳定性，故D正确；答案D。 21．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m 在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体, 另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是 A．原子半径：a<b<c<d B．m、n、q三种物质中均含有非极性共价键 C．a、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离 D．d的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】D 【解析】一种产物n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n应为氨气，另一种产物q 是能使品红溶液褪色的气体，q应为二氧化硫，则m含有H、N、O、S元素，可知a 为H元素、b为N元素、c为O元素、d为S元素，化合物m在加热时完全分解为三 种产物，m可能为(NH4)SO3或NH4HSO3，由以上分析可知a为H元素、b为N元素、 c为O元素、d为S元素，m可能为(NH4)SO3或NH4HSO3，n为NH3，q为SO2。A．电 子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径a＜c＜b＜d， 故A错误；B．m、n、q三种物质中均含有极性共价键，不含非极性键，故B错误；C．A 为H元素、b为N元素、c为O元素，如化合物为硝酸铵，可促进水的电离，故C错 误；D．d为S元素，对应的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，为强酸，故D正确； 故选D。 22．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B．已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强 【答案】D 【解析】HClO、H2SO3均不是最高价含氧酸，其酸性与非金属性没有直接关系。 23．下列事实或实验能作为判断依据的是 A．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱 B．热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱 C．沸点：H2O＞NH3＞CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱 D．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱 【答案】B 【解析】A项，盐酸和氢硫酸均不是相应元素的最高价态氧化物对应水化物，不能作为判断氯与硫的非金属性强弱依据，A错误；B项，非金属性越强的元素其单质越容易与氢气化合，得到的氢化物越稳定，故可依据热稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱，B正确；C项，H2O、NH3、CH4物质的沸点与分子间作用力强弱有关，沸点：H2O＞NH3＞CH4，不能判断碳、氧与氮的非金属性强弱，C错误；D项，镁与铝的金属性强弱可用其跟酸反应的剧烈程度判断，在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，不能判断镁与铝的金属性强弱，D错误；故选B。 24．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是 A．氢化物的稳定性：H2S> H2Se B．晒元素位于第四周期VIA族 C．Se2-的结构示意图为 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4 【答案】D 【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B项，Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C项，Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D错误；故选D。 25．如图是部分短周期元素的主要化合价与原子序数的关系，下列说法正确的是 A．最高正化合价： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．R和Z二者最高价氧化物对应的水化物在水中不能发生反应 【答案】C 【解析】由部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图可知，则X位于第二周期，Y、Z、W、R位于第三周期，X的化合价为-2，则X为O元素；Y的化合价为+1，则Y为Na元素；Z的化合价为+3，则Z为Al元素；W的化合价为+6、-2，则W为S；R的化合价为+7、-1，则R为Cl元素。由题图可知X为氧元素，Y为钠元素，Z为铝元素，W为硫元素，R为氯元素；A项，氧元素的最高正价为+2，故最高正化合价：Z>X>Y，A错误；B项，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的热稳定性减弱，则稳定性：H2O>H2S，B错误；C项，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，NaOH>Al(OH)3，C正确；D项，R和Z二者最高价氧化物对应的水化物分别为高氯酸和氢氧化铝，它们之间可发生反应生成盐和水，D错误；故选C。 【强化训练】 26．运用元素周期律进行分析，下列预测中正确的是 A．Li、Na、K的金属性和密度均随原子序数的增加而增大 B．第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液都呈酸性 C．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 D．砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 【答案】D 【解析】A项，Li、Na、K的金属性随原子序数的增加而增大，但K的密度比Na小，A错误；B项，第二周期非金属元素气态氢化物溶于水后，溶液不一定呈酸性，如氨气，溶于水溶液显碱性，B错误；C项，Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，依据对角线规则，氢氧化锂的碱性与氢氧化镁相似，则氢氧化锂为弱碱，C错误；D项，卤族元素单质从上向下，单质由气体过渡到固体，颜色逐渐加深，砹(At)单质为有色固体，氯化银、溴化银、碘化银不溶于水也不溶于稀硝酸，则AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，D正确；故选D。 27．X、Y分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是 A．X的氧化物对应水溶液的酸性比Y的氧化物对应水溶液的酸性强 B．Y－的还原性强于X－ C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化为Y2 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价 【答案】A 【解析】元素非金属性强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，没有指明是否是最高价氧化物时，无法判断两者的非金属性强弱，A符合题意；元素非金属性越弱，对应离子的还原性越强，B不符合题意；X的单质X2能与Y的阴离子Y－发生置换反应生成Y2，说明X比Y的非金属性强，C不符合题意；X、Y的单质分别氧化同一种金属，产物中金属元素的价态越高，说明单质的氧化性越强，说明X比Y的非金属性强，D不符合题意。 28．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       C N O  F Ne 3 Na Al P S Cl   （1）单质的化学性质最不活沷的元素是_______； （2）得电子能力最强的原子是_______； （3）某阴离子的结构示意图为，其离子符号是_______； （4）形成化合物种类最多的元素是_______； （5）HF和H2O中，热稳定性较强的是_______； （6）N和P中，原子半径较小的是_______； （7）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是_______； （8）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)，酸性最强的是_______(填“H2SO4”或“HClO4”)； (9) Mg(OH)2与Al(OH)3中，能与NaOH溶液反应的是_______﹔ (10)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是_______，写出该反应的化学方程式：_______； (11)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是_______(填标号)。 A．还原性： B．非金属性： C．酸性： D．碱性： 【答案】（1）Ne （2）F （3）S2- （4）C （5）HF （6）N （7）Al （8）  NaOH     HClO4 (9) Al(OH)3 (10) Na     (11) B 【解析】（1）0族元素的单质最不活泼，则题中所给的几种元素中，化学性质最不活泼的单质是Ne；（2）同一周期，从左往右，元素原子得电子能力逐渐增大，同一主族，从上往下，元素原子得电子能力逐渐减小，0族元素一般既不得电子也不失电子，则题给表中元素得电子能力最强的原子是F；（3）阴离子的结构示意图为，其质子数为16，为S元素，其离子符号是S2-；（4）人类已经发现的物质中，绝大部分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以形成化合物种类最多的元素是碳元素；（5）非金属性：F>O，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，则HF和H2O中热稳定性较强的是HF；（6）同一主族，从上往下，元素原子半径依次增大，则N和P，原子半径较小的是N；（7）常温下，铁和铝会在浓硫酸中发生钝化反应；（8）元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，所给元素中Na的金属性最强，则碱性最强是NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所给元素中Cl的非金属性最强(F、O除外)，则酸性最强的是HClO4；(9) Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，Mg(OH)2是碱性氢氧化物，不能与NaOH溶液反应；(10)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是Na，反应的化学方程式：；(11) A项，同一周期，从左往右，元素的金属性逐渐减弱；元素的金属性越强，其单质的还原性越强；金属性：，则还原性：，A错误；B项，同一主族，从上往下，元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性：，B正确；C项，同一周期，从左往右，元素的非金属逐渐增强；元素的非金属逐渐越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：N>C，则酸性：HNO3>H2CO3，C错误；D项，同一周期，从左往右，元素的金属性逐渐减弱；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；金属性：Na>Mg，则碱性：NaOH>Mg(OH)2，D错误；故选B。 29．R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。 （1）W的原子结构示意图是 _______。 （2）R2X、R2Y中，稳定性较高的是 _______(填化学式)，沸点较高的是 _______。(填化学式) （3）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是 _______。(填字母序号) a．Se的最高正化合价为+7价 b．H2Se的还原性比H2Y强 c．H2SeO3的酸性比H2YO4强 d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 _______。 （4）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；②0.01mol A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第 _______族。 【答案】（1） （2）H2O H2O （3）bd 3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O （4）VA 【解析】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素，R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H；W与X可形成两种稳定的化合物WX和WX2，工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，W为C、X为O；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S；M的原子序数大于S，则M为Cl。（1）由上述分析可知，W为C元素，原子序数为6，其原子结构示意图是；（2） R2X、R2Y中分别为H2O、H2S，O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S；由于H2O分子间存在氢键，导致H2O的沸点较高；（3）①a项，Se的最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，a错误；b项，非金属性S大于Se，则H2Se的还原性比H2Y强，b正确；c项，H2SeO3的酸性比H2YO4弱，前者为弱酸，后者为强酸，c错误；d项，SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应生成盐和水，d正确；故选bd；②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，结合化合价变化可知，生成两种单质为Se、N2，该反应的化学方程式为：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O；（4）0.01 mol A2O3 在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06 mol，设氢化物中A元素的化合价为x，由电子守恒可知0.01mol×2×(3-x)=0.06mol×(2-0)，解得：x=-3，则A元素的最高价为+5价，A位于元素周期表第VA族。 30．回答下列问题 （1）在1-18号元素中：原子半径最大的元素是________(填元素符号)；金属性最强的元素是________(填元素名称)；非金属性最强的元素是________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是________(填化学式)。 （2）最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为________；与强碱反应的离子方程式为________________。 【答案】（1） 钠 F NaOH HF （2） 【解析】（1）同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，简单氢化物越稳定；同主族元素自上而下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，因此在1-18号元素中：原子半径最大的元素是Na；金属性最强的元素是钠，非金属性最强的元素是F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是HClO4；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH；气态氢化物最稳定的是HF； （2）最高价氧化物对应水化物呈两性的物质为Al(OH)3，Al(OH)3与强酸反应的离子方程式为；与强碱反应的离子方程式为。 31．下表是元素周期表的一部分，根据①~⑪号元素填写下列空白：      主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 ⑪ （1）在这些元素中，非金属最强的是：_______(填具体元素符号，下同)。 （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，其中有一个是两性氢氧化物，写出它与氢氧化钠反应的离子方程式_______。 （3）⑦①②三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______。 （4）④的一种化合物可以用来雕刻玻璃，写出其涉及的化学方程式_______。 【答案】（1）F （2） HClO4 （3）Al>C>N （4）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 【解析】根据元素在周期表中的位置，①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Ne元素、⑥是Na元素、⑦是Al元素、⑧是Si元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素、⑪是K元素。 （1）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，在这些元素中，非金属最强的是F。 （2）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性F>O>Cl，F、O没有最高价氧化物，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，两性氧化物是Al2O3，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式。 （3）电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，Al、C、N，三种元素的原子半径由大到小的顺序为Al>C>N； （4）HF可以用来雕刻玻璃，其涉及的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。 32．某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答： （1）仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的__________。 A．稀硫酸                      B．亚硫酸      C．氢硫酸                      D．盐酸 （2）仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的__________。 A．碳酸钙                        B．硫酸钠 C．氯化钠                        D．碳酸钠 （3）如果观察到C中的现象为_______________，即可证明硫与碳的非金属性的强弱。 【答案】（1）  分液漏斗     A （2）  圆底烧瓶     D （3）澄清石灰水变浑浊 【解析】硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，体现强酸制弱酸规律；反应产生的二氧化碳气体能够使澄清的石灰水变浑浊，证明酸性：碳酸大于碳酸，非金属性：硫大于碳；据此进行分析。 （1）根据图示装置可知，仪器a的名称是分液漏斗；根据强酸制弱酸规律可知，a试剂为硫酸，烧瓶内盛放的试剂为碳酸钠，二者反应生成二氧化碳和硫酸钠；故答案为分液漏斗；A； （2）根据图示装置可知，仪器b的名称是圆底烧瓶；根据强酸制弱酸规律可知，a试剂为硫酸，烧瓶内盛放的试剂为碳酸钠，二者反应生成二氧化碳和硫酸钠；所以b内盛放碳酸钠；故答案为圆底烧瓶；D； （3）根据二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊可知，C中试剂为澄清石灰水；故答案为澄清石灰水变浑浊。 33．化学是一门以实验为基础的学科，实验是检验化学理论正确与否的试金石。根据下列问题设计合适的实验： （1）某同学为验证元素N、C、Si的非金属性依次减弱，设计了如图1所示装置(已略去夹持装置)，有同学认为这个装置不一定能证明C与Si的非金属性强弱，原因是_____，改进的方法为_____。 （2）仪器a的名称为____，若要证明非金属性：Cl＞S，从图2(仅略去夹持装置)中选取装置并按气流方向从左至右的连接顺序为____，实验过程中可观察到的主要现象为____，写出A中发生反应的离子方程式：_____。 （3）根据（2）的实验方案，某同学认为把Cl2通入NaBr溶液中可证明非金属性：Cl＞Br。这种方案____(填“能”或“不能”)达到预期目的，用化学方程式解释其原因：____。 【答案】硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气也能够与硅酸钠溶液反应     在两个装置之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去挥发的硝酸蒸气     分液漏斗     BEAC     装置B中有黄绿色气体产生；在装置A中产生淡黄色沉淀。     S2-+Cl2=S↓+2Cl-     能     Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 【解析】（1）元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。但由于硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气也会与Na2SiO3发生反应：2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓，因此不能证明元素的非金属性：N＞C＞Si； 改进措施是根据酸性HNO3＞H2CO3，在两个装置之间连接一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去硝酸蒸气，发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，排除硝酸蒸气的干扰，再利用酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，根据反应：2HNO3+Na2CO3= 2NaNO3+CO2↑+H2O、H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，来判断出元素的非金属性：N＞C＞Si； （2）根据图示可知仪器a的名称为分液漏斗； 使用装置B，利用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；由于浓盐酸具有挥发性，制取的Cl2中含有杂质HCl，将该Cl2通入装置E中除去杂质HCl，再将Cl2通入装置A中发生反应：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，其离子方程式为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-，从而证明元素的非金属性：Cl＞S；Cl2是有毒气体，最后将尾气通入装置C中进行尾气处理后再排放，故仪器连接按气流方向从左至右的连接顺序为BEAC； 在实验过程中看到的现象是：装置B中有黄绿色气体产生，装置A中产生淡黄色沉淀； （3）元素的非金属性越强，其单质氧化性就越强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。Cl、Br是同一主族的元素，元素的非金属性：Cl＞Br，所以氧化性：Cl2＞Br2，将Cl2通入NaBr溶液中，会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，从而可以证明元素的非金属性：Cl＞Br。 34．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。 Ⅰ．将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性强于，继而可以验证的金属性强于。此设计 ______（填“合理”或“不合理”），理由是______。 Ⅱ．利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。 （1）仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。 （2）实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为______、______、______，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。 （3）若要证明非金属性：，则A中加______，B中加，C中加______，观察到C中的现象为______。 【答案】不合理     N为活泼非金属元素，不表现金属性     分液漏斗     防止倒吸     浓盐酸          溶液     S2-+Cl2═S↓+2Cl-     稀硫酸     溶液     有白色沉淀产生 【解析】Ⅰ．N元素为活泼非金属元素，不表现金属性； Ⅱ．（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用； （2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证； （3）要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明。 Ⅰ．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3•H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为N元素为活泼非金属元素，不表现金属性，故答案为：不合理；N为活泼非金属元素，不表现金属性； Ⅱ．（1）由实验装置图可知仪器A称为分液漏斗，球形干燥管D能够防止溶液倒吸，避免试管C中液体进入锥形瓶中，影响实验，故答案为：分液漏斗；防止倒吸； （2）设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，烧瓶中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-， 故答案为：浓盐酸；KMnO4；Na2S溶液；S2-+Cl2═S↓+2Cl-； （5）若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中为Na2CO3溶液，则A中试剂应为没有挥发性的稀硫酸，稀硫酸和碳酸钠反应生成CO2， CO2通入到C中，与Na2SiO3溶液反应生成硅酸白色胶状沉淀，反应的离子方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，产生，反应证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，则非金属性：C＞Si，故答案为：稀硫酸；Na2SiO3溶液；有白色胶状沉淀产生。 / 学科网（北京）股份有限公司 $