第1章 第1节 第2课时 核外电子排布 讲义（基础知识+检测）【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（鲁科版（2019）必修二）

第 1 章 原子结构 元素周期律 第1节　原子结构与元素性质 第2课时　核外电子排布 · 学习目标 1.了解原子核外电子排布规律，能画出核电荷数为1～20元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素。 2.了解原子最外层电子排布与元素性质(如化合价、得失电子能力等)的关系，会设计实验比较钠、镁、钾元素原子失电子能力的大小，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。 · 基础梳理 一、核外电子排布 1．电子层与其电子的能量 各电子层 (由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 与原子核的距离 由近到远 能量 由低到高 2.原子核外电子排布的一般规律 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 (1)钠原子的结构示意图如下，请注明其意义： (2)离子结构示意图： Cl－；Na＋ 4．元素的性质与原子结构的关系 元素种类 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 最外层电子数 8(He为2) (稳定结构) 一般小于4 一般大于或等于4 原子得失电子能力 既不易得电子也不易失电子 易失电子 易得电子 单质性质 难与其他物质反应 具有还原性 具有氧化性 化合价 0价 只显正价 一般为负价 二、原子结构与元素原子得失电子能力 实验探究：原子结构与元素原子得失电子能力 1．方法导引 (1)金属性、非金属性通常指元素原子得失电子能力。 (2)比较活泼金属失电子能力的实验方法：元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度。 2．钠、镁元素原子失电子能力比较 (1)分析预测 钠原子与镁原子的电子层数相同，钠原子的核电荷数比镁小，钠原子最外层电子离核比镁远，更容易失去最外层电子，钠元素的金属性比镁强，单质钠与水(或酸)反应比镁更剧烈。 (2)实验探究 ①通过实验甲说明钠与冷水剧烈反应，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ②实验乙中没有明显的变化，说明镁与冷水很难反应。 ③结论：钠与水反应比镁与水反应剧烈，钠原子比镁原子容易失去电子，钠元素的金属性比镁元素强。 3．钠、钾元素原子失电子能力比较 (1)分析预测 钠原子与钾原子最外层电子数相同(或都是1)，钾原子电子层数比钠多，钾原子最外层电子离核远，更容易失去最外层电子，