3.3.1 乙醇 课件 2020-2021学年人教版高一化学必修二

第三节 生活中两种常见的有机物 第1课时 乙醇 明月几时有？ 把酒问青天！ 借问酒家何处有 牧童遥指杏花村 潮阳实验学校化学组 含酒精:3% - 5% 含酒精:6% - 20% 含酒精:38% - 65% 75% 95% 含酒精:8% - 15% 身边的 “酒” * 通过观察生活中含乙醇的物质，观察、体验乙醇的色、态、味、挥发性、溶解性，分组讨论、归纳乙醇的物理性质。 一、乙醇的物理性质 颜 色： 状 态： 气 味： 密 度： 沸点、挥发性： 溶解性： 无色透明 特殊香味 液体 比水小 20℃时的密度是0.789 g·cm-3 和水可以任意比例互溶且能够溶解多种无机物和有机物 沸点78.5 ℃，易挥发 根据乙醇的球棍模型，试写出乙醇的分子式、结构式、结构简式 白色-氢 蓝色-碳 红色-氧 分子式： CH3CH2OH或C2H5OH 结构简式： 二、乙醇的分子结构 乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产物。 结构式： C2H6O H H H H H-C-C-O-H “羟基”写作－OH 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物 羟基的存在使乙醇具有不同于其他有机物的特殊性质。 像这种决定有机物的化学特性的原子或者原子团，叫做官能团 C—C—O—H H H H H H 结构式： 官能团与衍生物 探究实验 乙醇与钠的反应 实验现象: 试管中有气体生成,该气体可以燃烧,火焰为淡蓝色,烧杯内壁出现水滴,不能使澄清石灰水变混浊。 结论：乙醇与钠反应产生氢气。说明乙醇分子中有类似于水的结构——有O-H键 乙醇与钠的反应机理 三、乙醇的化学性质 H H Na Na + + + 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑ H H H H H C C O H C C O H H H H H H H H 2 H C C O Na 2 H C C O H H H H H 2Na + 1.乙醇与活泼金属Na的反应 ①处O—H键断开 该反应属于 反应。 取代 乙醇钠 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ H—C—C—O—H， H H H H