四川省阆中中学校2021届（2018级）高三4月教学质量检测化学试题（word有答案）

阆中中学2021年春高2018级4月教学质量检测 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 V 51 7、化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（ ） A. 硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂 B. 氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂 C. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂 D. 葡萄糖具有强氧化性，可用于医用营养液 8、茴香醛可用于香料的配制和有机合成，其中间茴香醛的结构简式如图所示。下列关于茴香醛的说法正确的是( ) A.其分子式是 B.不能与氢气反应 C.分子中所有碳原子可能共平面 D.对茴香醛中含有3种不同化学环境的氢原子 9、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 5.6L甲烷含有的共价键数为NA B. 2gD2l6O和2gH218O中含有的中子数均为NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA D. 常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1NA 10、下列实验装置及相应操作正确的是( ) A.图甲可用于配制250mL0.100mol/L硫酸溶液时定容操作 B.图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物 C.图丙可用于胆矾结晶水含量测定 D.图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇 11、氮循环是海洋生态系统的基础。海洋中无机氮循环的过程如图所示。下列叙述错误的是( ) A.“硝化作用”可能有氧气的参与 B.氮循环中涉及氮的固定 C.向海水中大量排放含有的废水会打破氮循环的稳态 D.是歧化反应 12、科学家提出利用离子交换膜组合工艺将电解制备金属锰和二氧化锰工艺联用，实现同步制备金属锰和二氧化锰并实现回收硫酸的目的，工艺原理如图，下列有关说法中错误的是( ) A.阴极的电极反应式为 B.左侧为阳离子交换膜 C.右侧电解液含有和，可以防止产生并提高溶液导电性 D.实际生产中不能用氯化锰溶液代替硫酸锰溶液 13、生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含），过滤后得到的滤液用溶液处理，测得溶液pH、随加入溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A.溶液的物质的量浓度为0.8mol/L B.生成沉淀的离子方程式为 C.a点溶液中大量存在的离子是 D.b点与c点溶液所含微粒种类相同 26、（14分）硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，广泛应用于日常生产生活中。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3(夹持仪器略)，总反应为2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 = 3Na2S2O3 + CO2。回答下列问题： (1)烧瓶B中采用硫酸钠和浓硫酸制备SO2的化学方程式为_______。 (2)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因____________________，具体操作是_____________________________。 (3)准确称取a g产品，加入20 mL刚煮沸并冷却过的蒸馏水，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用c mol∙L-1标准碘的水溶液滴定。 已知：2S2O+ I2(aq) = S4O (无色) + 2I-(aq)。 ①第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则 第一次消耗标准碘的水溶液的体积为_______ mL。 ②重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中 Na2S2O3∙5H2O的质量分数为_______ (列表达式)。 滴定次数 滴定前刻度/mL 滴定前刻度/mL 第二次 1.56 30.30 第三次 0.22 26.34 (4)工业上电解MnSO4溶液制备Mn、MnO2和硫酸溶液，工作原理如图所示，离子交换膜允许阴离子通过，右侧的电极反应式为______，当电路中有2 mol e-转移时，左侧溶液质量减轻__________g。 27.（14分）镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件，一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“滤渣1”的主要成分为和_____________________(填化学式)。 (2)“氧化”步骤是为了除铁、除锰，其中的还原产物是，该步骤中除锰的离子方程式分别为___________________________。 (3)“置换”镉中置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中的量为依据。 ①该步反应的离子方程式：______________ ②实际生产中比值最佳为