10 乙烯乙炔的制备-复习课件 2020-2021学年人教版高二化学选修5有机化学基础

乙烯、乙炔的实验室制备 【考纲】掌握乙烯、乙炔的实验室制备 一、乙炔的实验室制取： CaC2+2H2O → C2H2↑+Ca(OH)2 △H= - 127 kJ/mol 1、反应原理： 3、装置： 2、药品： 块状CaC2（电石）和饱和食盐水 净化装置 收集装置 乙炔的实验室制取及性质探究装置图 尾气处理 发生装置 饱和食盐水 电石 Br2(CCl4) CuSO4 酸性KMO4 检查装置的气密性 【回顾】实验室典型的气体发生装置 启普发生器及其简易装置 制取 H2、CO2、H2S 固+液→气体 c.固+液→气体 液+液→气体 【回顾】净化装置（洗气或干燥）：干燥管、洗气瓶等 U型管 干燥管 洗气瓶 a.固+固→气体 △ b.固+液→气体 △ 液+液→气体 △ 【回顾】实验室制取气体的收集装置 1：排水法 2a：向上排空气法 2b：向下排空气法 密度比空气大 密度比空气小 气体难溶于水 【注意】空气相对分子质量：29 乙炔相对分子质量：26 【回顾】尾气处理装置 1、直接处理 2、防倒吸吸收 重力回流式 蓄液式 隔离式 吸收法 燃烧法 收集法 2、实验中常用饱和食盐水代替水，目的是什么？ 降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。 盛电石的试剂瓶要及时密封并干燥，防止电石失效。 取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。 1、如何保存电石？如何取电石？ 【注意】乙炔实验室制取的注意事项 3、乙炔的反应装置中，能否用长颈漏斗代替 分液漏斗？能否使用启普发生器制备乙炔？ a.碳化钙与水反应较剧烈，应使用分液漏斗，控制水的滴加速度； b.反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。 4、制取时在导气管口附近塞入少量棉花，其目的是什么？ 为防止产生的泡沫进入导管。 （5）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到恶臭气味，是因为电石中含有少量硫化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、PH3等有特殊的气味气体所致，该如何除去？能否用NaOH 或酸性KMO4溶液除去？ 加入CuSO4溶液，利用CuS、Cu3P2在水中溶解度极小，将其除尽； NaOH无法除去PH3； 酸性KMO4能将乙炔氧化 二、乙烯的实验室制取及性质探究 1、反应原理： 2、反应装置图 10％NaOH Br2(CCl4) 酸性KMO4 CH3CH2OH ----→ CH2=