精品解析：2018-2019学年度耀华实验学校第二学期高二实验化学期末试卷

2018-2019学年度耀华实验学校第二学期期末考试 高二化学试题 考试时间：50分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 第I卷(选择题) 一、单项选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 下列物质中，不属于高分子化合物的是 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 纤维 D. 橡胶 2. 下列表述正确的是 A. 羟基的电子式： B. 醛基的结构简式：-COH C. 1-丁烯的键线式： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列物质中，不能与金属钠反应放出氢气的是 A. 甲烷 B. 水 C. 乙醇 D. 苯酚 4. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) 5. 下列说法中，正确的是 A. 蛋白质遇硫酸铵溶液变性 B. 沼气的主要成分是甲烷 C. 涤纶、锦纶、丝绸都属于合成纤维 D. 油脂不能使溴水褪色 6. 下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 A 苯和溴水混合后加入铁粉 制溴苯 B 乙醇与高锰酸钾酸性溶液混合 验证乙醇具有还原性 C 蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备Cu(OH)2，加热 证明蔗糖水解后产生葡萄糖 D 向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体通入苯酚钠浓溶液 证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚 A. A B. B C. C D. D 7. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1 分离乙醇和甲酸 B. 图2 除去乙烷中的乙烯 C. 图3 除去溴苯中溴单质 D. 图4 除去工业酒精中的甲醇 第II卷(非选择题) 二、填空题(本小题包括4小题，共58分) 8. 有机物具有广泛的用途。现有下列有机物：①乙烯 ②1，3-丁二烯 ③甲醛 ④油脂请将相应的序号填入空格内。 （1）能用于制备肥皂的是_______； （2）能用于制备聚乙烯塑料的是_______； （3）能用于制备顺丁橡胶的是_______； （4）能用于制备酚醛树脂的是_______； （5）为室内主要污染物的有毒的是 _______。 9. 水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。 A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。 可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。 计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min−1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。 10. 环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领