3.2 离子晶体公开课学案-2020-2021学年高中化学苏教版选修3（无答案）

《离子晶体》学案 【学习任务一】模型认知，建立离子晶体的概念 一、离子晶体的结构特点： 定义：_________和_________通过离子键结合而成的晶体,如氯化钠 成键微粒：______________ 微粒间相互作用：______________ 【学习任务二】巩固类比，认知常见的离子晶体 二、常见的离子晶体 强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（特殊：______________ 属于分子晶体） 【课堂练习1】下列哪些物质属于离子晶体的是（ ） A 干冰 B 铁 C 氢氧化钠 D 硝酸钾 E 氧化钙 F 二氧化硅 【知识储备】熟记各类晶体的常见物质 *分子晶体：水、二氧化碳、氯化氢、氧气、二氧化硫等 *金属晶体：所有金属与合金 *原子晶体：硅、二氧化硅、金刚石等 *成键的两元素的电负性差用△X表示，当 △X > 1.7, 形成离子键；当△X < 1.7, 形成共价键。 【学习任务三】类比学习，理解离子晶体物理性质。 三、离子晶体物理性质 1._________不导电，水溶液或__________________能导电。（固态不导电，熔融状态能导电是__________________区别于其它晶体的重要特征）。 固态导电 熔融状态导电 水溶液导电 离子晶体 不导 导 金属晶体 原子晶体 分子晶体 2.熔沸点_________。 3.硬度_________，难挥发。 【学习任务四】数据分析、类比学习，认识并应用晶格能 四、晶格能——衡量离子键的强弱 1.定义：指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。 2.晶格能越大，离子键_________。 3.晶格能越大，离子晶体的熔沸点_________，硬度_________。 4.晶格能主要决定于__________________（ ）和__________________（ ）。 【课堂练习2】1.比较下列离子键强度: MgO__________Al2O3 2.比较下列晶体的熔沸点: NaCl________CsCl