第3章 第1节 第1课时 水的电离　电解质在水溶液中的存在形态-2020-2021学年高中化学选修4【导学教程】同步辅导（鲁科版） word

第1节　水溶液 第1课时　水的电离　电解质在水溶液中的存在形态 [学习目标] 1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。 2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。 3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。 要点一　水的电离和KW 1.水的电离 (1)电离特点：微弱，可逆过程。 (2)电离方程式：H2OH＋＋OH－。 2.水的离子积常数 (1)水的电离平衡常数表达式为：K＝。 (2)水的离子积常数表达式为：KW＝[H＋][OH－]。 (3)KW及影响因素 ①25 ℃时：KW＝1.0×10－14 mol2·L－2。 ②水的电离是吸热的可逆过程，故温度升高，KW增大。 ③水的离子积常数只受温度的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。 一、影响水的电离平衡的因素及影响结果 影响因素 水的电离平衡移动 H2OH＋＋OH－ 影响结果 方向 原因 KW [H＋] 变化 [OH－]变化 [H＋]与[OH－] 的关系 温度 升温 右移 水的电离 过程吸热 增大 增大 增大 [H＋]＝[OH－] 降温[来源:学§科§网] 左移 减小 减小 减小 [H＋]＝[OH－] 外加酸、碱 加酸 左移 增大[H＋] 不变 增大 减小 [H＋]＞[OH－] 加碱 左移 增大[OH－] 不变 减小 增大 [H＋]＜[OH－] 外加活泼金属 右移 金属消耗水 电离出的H＋ 不变 减小 增大 [H＋]＜[OH－] 【特别提醒】　(1)KW的适用范围：水的离子积(KW)不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 (2)在任何水溶液中，由水电离出的H＋和OH－的浓度一定相等。 二、KW与[H＋]及[OH－]的计算(25 ℃) 溶液 [H＋] [OH－] 0.1 mol·L－1 NaCl 1×10－7 mol·L－1 1×10－7 mol·L－1 0.1 mol·L－1 HCl 0.1 mol·L－1 1×10－13 mol·L－1 0.1 mol·L－1 NaOH 1×10－13 mol·L－1 0.1 mol·L－1 【特别提醒】　(1)在纯水、稀的酸、碱、盐溶液中，均存在[H＋][OH－]＝KW的关系。 (2)在纯水、稀的酸、碱、盐溶液中，由水电离产生的[H＋]和[OH－]始终相等。 (3)向纯水中加入酸或碱会抑制水的电离，导致[H＋]水＝[OH－]水＜10－7 mol·L－1(25 ℃)。 [来源:学#科#网Z#X#X#K] 1.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，下列叙述正确的是 A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW不变 B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低 C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，[H＋]降低 D.将水加热，KW增大，[OH－]不变 解析　向水中加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离出H＋，[H＋]增大，KW不变；向水中加入稀氨水，增大了[OH－]，平衡逆向移动，但[OH－]增大；加入Na，Na能与水电离出的H＋反应产生H2，使水的电离平衡正向移动，[H＋]降低，[OH－]增大；将水加热，[H＋]、[OH－]均增大，所以KW增大。 答案　A 要点二　电解质在水溶液中的存在形态 1.强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在稀的水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 化合物类别 强酸、强碱、大多数盐 弱酸、弱碱、水 电离程度 完全 不完全 电离过程 不可逆 可逆 电离方程式 HCl：HCl===H＋＋Cl－ NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－ CH3COOH：CH3COOH  CH3COO－＋H＋ 2.溶剂化作用 溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 一、强、弱电解质对比 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 几乎100%完全电离 只有部分电离 电离过程 不可逆过程，无电离平衡 可逆过程，存在电离平衡 溶液中存 在的粒子 (水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐) 强酸：H2SO4、HCl、HClO4等 强碱：Ba(OH)2、 Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH等 弱碱