第2章 化学反应的方向、限度与速率 章末达标测试-2020-2021学年高中化学选修4【导学教程】同步辅导（鲁科版） word

(本试卷满分100分，考试用时100分钟) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1.下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 C.N2(g)＋3H2(g)2NH3　ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D.任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用 解析　据反应自发进行的判断公式ΔH－TΔS可知，焓变、熵变是判断反应方向的两个主要因素，另外温度对反应方向也有一定的作用。A、D错，B对，C项中升温，v(H2)增大，但由于反应ΔH＜0平衡左移，H2的转化率降低。 答案　B 2.一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是 A.①②③④　　　　　　 B.①③ C.①② D.①③④ 解析　从可逆反应知，升温能提高正、逆反应速率，①正确；C为固体，增大C用量对反应无影响，②错误；该反应中有气体参与反应，缩小体积能提高反应速率，③正确；④能减小反应速率。 答案　B 3.对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5 B.反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动 C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D.当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡 解析　反应过程中，反应物和生成物的转化量之比等于其系数之比。平衡时，若两种反应物的转化率相等，则它们的起始投入量之比应该等于其系数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态，平衡会正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容器容积，平衡向气体体积增大的方向移动，C错；NH3、NO的正反应速率相等，与反应是否达到平衡无关，故D错。 答案　A 4.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1 D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应 解析　该反应为体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4转化率减小，A错；该反应为可逆反应，不能实现完全转化，放出的热量一定小于Q kJ，B错；反应至4 min时，HCl的浓度为0.12 mol·L－1，表示的反应速率为：v(HCl)＝0.03 mol·L－1·min－1，换算为v(H2)＝0.015 mol·L－1·min－1，C错；当吸热0.025Q kJ时，说明反应的SiCl4为0.025 mol，生成HCl 0.1 mol，其与100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，D正确。 答案　D 5.在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其＝K， K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断以下说法正确的是 A.此反应为放热反应 B.此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C.此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大 D.该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 解析　K随温度升高而增大，说明温度升高反应向正反应方向进行，所以是吸热反应，不同体系的平衡常数不一样，对一确定的化学反应，平衡常数越大，说明生成物平衡浓度越大，反应物浓度越小，即反应物的转化率越高。 答案　C 6.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是 A.上述反应的ΔH＞0