第2章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响-2020-2021学年高中化学选修4【导学教程】同步辅导（鲁科版） word

第2课时　反应条件对化学平衡的影响 [学习目标] 1.了解化学平衡移动的概念和影响平衡移动的因素。 2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。 3.掌握勒·夏特列原理及其应用 要点一　化学平衡的移动 1.概念：可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程。 2.图示表示 v正＞v逆v正＝v逆v正≠v逆v正′＝v逆′ 3.平衡移动方向的判断 (1)根据速率判断 ①若v正＞v逆，则平衡向正反应方向移动。 ②若v正＝v逆，则平衡不移动。 ③若v正＜v逆，则平衡向逆反应方向移动。 (2)根据体系中各组分含量的变化判断 平衡移动的结果，如果使体系中产物含量(如物质的量、浓度或百分含量等)增大，则平衡正向移动；反之则逆向移动。 对化学平衡状态的理解 1.化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。 2.对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径(反应是从反应物开始或从生成物开始)，最后都能建立化学平衡状态。 3.化学平衡状态不会因时间变化而变化。 4.可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是v正＝v逆，正是由于各物质的消耗速率与生成速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。 1.可确认发生了化学平衡移动的是 A.化学反应速率发生了改变 B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂 解析　抓住平衡移动与反应速率的内在关系。化学平衡移动必然有反应速率的改变且v正≠v逆，但反应速率改变却不一定引起化学平衡的移动(v正＝v逆时)。A.反应速率改变不一定导致v正≠v逆；B.对于反应前后气体体积相等的反应，改变压强，反应速率同倍改变，仍存在v正＝v逆，平衡不移动；D.催化剂对正、逆反应速率的影响是同等程度的，加入催化剂，不能使化学平衡发生移动。 答案　C 要点二　反应条件对化学平衡的影响 1.温度的影响 (2)原因：温度改变使化学平衡常数改变。[来源:学科网ZXXK] 2.浓度的影响 (2)原因：浓度的改变导致浓度商的改变。 3.压强的影响 (2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。 4.平衡移动原理(勒·夏特列原理) (1)内容：在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着减弱这种改变的方向移动。 (2)说明：①研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应； ②只适用于改变影响平衡的一个条件； ③平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。 一、影响化学平衡的外界条件 1.温度对化学平衡的影响 反应类型 温度变化 K值变化 Q与K关系 平衡移动方向 放热 反应 升温[来源:Zxxk.Com] 减小 Q＞K 逆向移动 降温 增大 Q＜K 正向移动 吸热 反应 升温 增大 Q＜K 正向移动 降温 减小 Q＞K 逆向移动 2.浓度对化学平衡的影响 浓度变化[来源:学#科#网] Q值变化 Q与K关系 平衡移动方向 反应物浓度增大 减小 Q＜K 正向移动 生成物浓度减小 反应物浓度减小 增大[来源:Z.xx.k.Com] Q＞K 逆向移动 生成物浓度增大 3.压强对化学平衡的影响 方程式中 气态物质 系数变化 压强变化 Q值变化 Q与K关系 平衡移动方向 增大 增大 增大 Q＞K 逆向移动 减小 减小 Q＜K 正向移动 减小 增大 减小 Q＜K 正向移动 减小 增大 Q＞K 逆向移动 不变 增大 不变 Q＝K 不移动 减小 4.“惰性”气体对化学平衡的影响 对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0来说： (1)若体系内的压强保持恒定(容器体积是可变的)时，加入氦气，体系内压强恒定，体积必增大，这相当于对原体系中各组分起了稀释作用，因而引起[N2]、[H2]、[NH3]变小，平衡向左移动(相当于减压)。 (2)在恒温、恒容下，加入氦气时，平衡不发生移动。这种条件下加入“惰性”气体，虽平衡体系内的压强增加，但因容器的体积不变，[N2]、[H2]、[NH3]不变，所以平衡不发生移动。 (3)如果方程式中生成物和反应物的系数相等时，当一种惰性气体或不与反应物中各物质发生反应的气体，加入到已达平衡的化学体系中，不论什么情况都不会使平衡移动。 【特别提醒】　(1)对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。 (2)压强对液体和固体的浓度无影响，若平衡体系中无气体，则压强变化不能改变反应速率，平衡不移动。 (3)通常所指加压即是缩