微专题(三) 氮氧化物与氧气和水反应的计算 讲义（知识点+练习）【新教材】2020-2021学年高一下学期化学（苏教版（2019）必修二）

微专题(三)　氮氧化物与氧气和水反应的计算 · 循环反应叠加法 1．反应原理 ①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ②2NO＋O2===2NO2 由方程式①×2＋②得： ③4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 由方程式①×2＋②×3得： ④4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 2．计算类型 · 电子守恒法 当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若NO2或NO与O2混合，O得到电子，N失去电子，且得失电子数相等。 · 同步训练 1.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（   ） A. 参加反应的硝酸是0.2mol                                   B. 消耗氧气的体积为1.68 L C. 铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol          D. 混合气体中含NO21.12 L 【答案】 D 【解析】A、沉淀达到最大，溶液中溶质为NaNO3 ， 根据N元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为n（NaNO3）＋n（NO、NO2）=（50×10－3×4＋2.24/22.4）mol=0.3mol，故不符合题意； B、Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓，根据离子反应方程式求出参加n（Cu）=50×10－3×4/2mol=0.1mol，根据分析，铜失去得电子最终给了氧气，根据得失电子数目守恒，即n（Cu）×2=n（O2）×4,即n（O2）=0.2/4mol=0.05mol，即氧气的体积为0.05×22.4L=1.12L，故不符合题意； C、铜和硝酸反应失去的电子物质的量为0.1×2mol=0.2mol，故不符合题意； D、令NO的物质的量为xmol，则NO2的物质的量为（2.24×22.4－x）mol，根据得失电子数目守恒，即3x＋（2.24/22.4－x）=0.2，解得x=0.05mol，因此NO2体积为0.05×22.4L=1.12L，故符合题意。 2.过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列说法错