6.1.3 发展中的化学电源-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第3课时 发展中的化学电源 一．一次电池 1．碱性锌锰干电池 正极反应： 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－ ； 负极反应： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 ； 总反应： Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2 。 2．锌银电池 负极反应： Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 ； 正极反应： Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－ ； 总反应： Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag 。 二．充电电池 1．充电电池的特点 充电电池又称 二次电池 ，在放电时 化学能转化为电能 ； 充电时 电能转化为化学能 。 2．几种常见的充电电池 （1）铅蓄电池 铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶和透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极是海棉状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中，且两极间用橡胶或微孔塑料隔开。放电时起原电池的作用。 ①放电时的反应 负极： Pb(s)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)－2e－===PbSO4(s)(氧化反应) 正极： PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)(还原反应) 放电总化学方程式为： Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l) ②充电时的反应 阴极： PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)(还原反应) 。 阳极： PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)(氧化反应) 。 充电总化学方程式为： 2PbSO4(s)＋2H2O(l)eq \o(=====,\s\up7(电解))Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 。 Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l) 三．燃料