新人教版必修第二册高一化学练习卷：6.1.3 发展中的化学电源

发展中的化学电源 1．下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是(　A　) 解析：手机电池工作时可以将化学能转化为电能，A项正确；硅太阳能电池工作时可以将太阳能转化为电能，B项错误；水力发电是将水的机械能转化为电能，C项错误；电烤箱工作时可以将电能转化为热能等，D项错误。 2．(双选)据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是(　BC　) A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋ C．正极发生还原反应 D．电解液肯定为强酸 解析：根据原电池反应的原理，负极发生氧化反应，较活泼的金属作负极，因此Zn－2e－===Zn2＋是负极反应，正极发生还原反应。再根据电池总反应式，生成物是ZnO，ZnO能与强酸溶液反应，所以D项错误。 3．氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，电极是多孔镍电极，电解质溶液为质量分数30%的KOH溶液，有关叙述正确的是 (　B　) ①负极反应为2H2－4e－===4H＋ ②负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O ③工作时正极pH增大，而负极pH减小 ④工作时负极pH增大，而正极pH减小 ⑤工作时溶液中阴离子移向正极 ⑥使用一段时间，KOH溶液质量分数仍为30% A．①②③　　B．②③　 　C．②③⑥　　D．④⑤ 解析：氢氧燃料电池在碱性条件下，负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O，pH减小；正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，pH增大。工作时溶液中OH－移向负极。使用一段时间，KOH虽没有消耗但生成了H2O，所以KOH浓度变小。 4．有四种燃料电池： A．固体氧化物燃料电池 B．碱性氢氧化物燃料电池 C．质子交换膜燃料电池 D．熔融盐燃料电池 下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是(　C　) 解析：A项，正极反应生成O2－；B项，正极反应生成OH－；C项，正极反应生成H2O；D项，正极反应生成CO。 5．质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H＋。下列对该燃料电池的描述中正确的是(　C　) ①正极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O ②负极反应为：2H2－4e－===4H＋