6.2.1 化学反应的速率-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮（人教版2019必修第二册）

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率和限度 第1课时 化学反应的速率 一.化学反应速率 1.通常用化学反应速率来衡量化学反应进行的 快慢 ，化学反应速率可用单位时间内 反应物浓度的 减少量 或 生成物浓度的增加量 来表示。 表达式 v＝eq \f(Δc,Δt)，式中各符号的表示意义： v——反应速率。 Δc——某一时间段浓度的变化量，单位： mol/L 。 Δt——反应时间，单位： min（分） 、 s（秒） 、 h（小时） 。 速率单位（常用）： mol·L－1·min－1 、 mol·L－1·s－1 。 【注意】应用化学反应速率需注意以下问题： (1) 化学反应速率是标量，只有 数值 而没有 方向 ； (2) 一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的 平均 速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的； (3) 对于纯液体或固体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度” 是 不 变的，因此一般 不能 用固体、纯液体表示化学反应速率； (4) 对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率在数值上可能 不 同，但其意义相同，化学反应速率之比等于 化学计量系数 之比。 2．化学反应速率的计算 (1)定义式法 利用公式v＝eq \f(Δc,Δt)计算化学反应速率，也可利用该公式计算浓度变化量或时间。 (2)关系式法 化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。 3．反应速率大小比较的两种方法 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的换算。 (1)方法一：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。 (2)方法二：比较化学反应速率与化学计量数的比值。 【模型认知】“三段式”计算化学反应速率和转化率 　　　　　　　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 起始浓度/(mol·L－1) a b 0 0 转化浓度/(mol·L－1) mx nx px qx 终态浓度/(mol·L－1) a－mx b－nx px qx ①v(A)＝eq \f(m