专题4.1 分子构性与物质的性质-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版选修3）

专题三 第三单元 分子构性与物质的性质 4.1 分子构型与物质的性质 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是 A．NCl3常用于漂白，是由极性键构成的非极性分子 B．氮族元素气态氢化物NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小 C．CH3Cl分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化 D．元素M的基态原子的核外电子排布式为 ，M是一种过渡元素 2．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是 结构单元 分子 分子 结构示意图 备注 熔点 / 易溶于 / A．单质B结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形 B． 是由极性键构成的非极性分子 C．固态硫 中S原子为 杂化 D． 分子中“ 键”与“π键”数之比为1：1 3．BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是 A．B-F键是极性键 B．空间结构为三角锥型 C．键角均为120° D．所有原子共平面 4．下列各组物质不是互为等电子体的是 A．CO和N2 B．CO2和SnO2 C．CO 和NO D．CO2和SO2 5．燃煤燃烧过程中易产生CO2、SO2气体，下列关于CO2、SO2说法正确的是 A．均为含有极性键的极性分子 B．空间构型相同 C．CO2分子中键角大于SO2 D．C与S杂化类型相同 6．三氟化氮(NF3)是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为4NH3+3F2=NF3+3NH4F。则下列有关NF3的叙述不正确的是 A．NF3中N呈+3价 B．NF3是共价化合物 C．NF3的氧化性比F2强 D．NF3分子呈三角锥形 7．下列判断正确的是（ ） A．BF3是三角锥形分子 B．铵根离子呈平面形结构 C．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-pσ键 D．甲烷分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的4个sp3杂化轨道重叠形成的σ键 8．N、O、Si、S 是重要的非金属元素。下列说法正确的是( ) A．N、O、S、Si 的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾的主要物质，又是形成酸雨的主要物质 C．NH3、SiH4、H2S 分子中 N、Si、S 三种原子的价层电子对数相同 D．N、Si、S 的单质均能和氧气直接反应，生成的产物分别是 NO2、SiO2 和 SO2 9．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（ ） A．BeCl2为V形 B．SO2为直线形 C．PCl3为正四面体形 D．CO 为平面三角形 10．已知HNO3、H2SO4的结构如图所示，下列说法不正确的是 A．NO 、 的空间结构分别为平面三角形、四面体形 B．HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化类型分别为sp2、sp3 C．等物质的量的NO 、SO 中含σ键的个数之比为2:3 D．HNO3、H2SO4都能与水形成分子间氢键 11．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　) A．它们之间以氢键结合在一起 B．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sσ键 C．它们都是极性键构成的极性分子 D．它们的立体结构都相同 12．下列说法中不正确的是 A．π 键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的 B．CH4中的4个C-H键都是H的1s轨道与C的sp3杂化轨道形成的s-sp3 σ 键 C．C2H2分子中 σ 键与 π 键个数比为1:1 D．H3O+、 、[Cu(NH3)4]2+ 均含有配位键 二、非选择题（共2小题） 13.氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题： (1)写出铬原子的基态电子排布式__，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__(填元素符号)。 (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”分子)。 (3)在①乙烯、② 、③BF3、④H2O、⑤CCl4、⑥SO3六种有机溶剂中，中心原子采取sp2杂化的分子有__(填序号)，写一种 互为等电子体的阴离子__。 14．有下列微粒:①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4+； ⑥BF3；⑦P4；⑧H2O ⑨H2O2填写下列空白(填序号)： (1)呈正四面体的是__________。 (2)中心原子轨道为sp3杂化的是__________，为sp2杂化的是__________，为sp杂化的是__________。 (3)所有原子共平面(含共直线)的是__________，共直线的是_