3.4.2 氢键的形成-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版 选修物质结构与性质）

3.4.2 氢键的形成 A组 1.下列4种物质沸点最高的是（ ） A.HF B.HCl C.HBr D.HI 2.下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是（ ） A.NH3 B. C.H2O D.C2H5OH 3.氨气极易溶于水是因为（ ） A.σ键 B.π键 C.氢键 D.范德华力 4.下列分子中,范德华力和氢键都存在的是　(　　) A.HF液体　　　　　 B.干冰 C.H2S气体 D.CCl4 5.常温常压下呈气态的化合物降温使其固化得到的晶体属于（ ） A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断 6.下列物质中，按沸点降低顺序排列的一组是(　　) A．HF、HCl、HBr、HI　　　 B．F2、Cl2、Br2、I2 C．H2O、H2S、H2Se、H2Te D．CI4、CBr4、CCl4、CF4 7.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是(　　) A．乙醇与氯乙烷 B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D．H2O与H2Te 8.下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是 (　　) ①I2升华　②氯化钠溶于水　③氯化氢溶于水　④碳酸氢铵中闻到了刺激性气味 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 9.下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 10.下图中每条折线表示周期表ⅣA—ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是__________。 B组 11.水分子间存在一种“氢键”的作用(作用力介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体。 （1）1 mol冰中有________mol“氢键”。 （2）水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是________。 A．把1 L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B．把1 L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C．该水蒸气冷凝后，测水的pH D．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子个数比 （3）水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为____________________。已知在相同条件下双氧水的沸点明显高于水的沸点，其可能原因是_____________________。 （4）在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ/mol)。已知冰的升华热是51 kJ/mol，则冰晶体中每个氢键的能量是________ kJ/mol。 （5）氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是____________(填代号)。 参考答案 1.A 2.B 3.C 4.A 5.A 6.D 7.B 8.D 9.B 10.SiH4 11.（1）2 （2）AB （3）2H2O=H3O++OH- H2O2分子间的氢键数目比H2O多 （4）20 （5）b 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 $