3.4.3 分子晶体-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版 选修物质结构与性质）

3.4.3 分子晶体 A组 1.在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ） A.离子晶体中，可能存在共价键 B.原子晶体中，只存在共价键 C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体 2.下列物质属于分子晶体的化合物是（ ） A.石英 B.硫酸 C.C60 D.食盐 3.下列叙述正确的是（ ） A.离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 B.稀有气体原子序数越大沸点越低 C.分子间作用力越弱，分子晶体的熔点越低 D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子 4.下列说法错误的是（ ） A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D.离子晶体在熔化状态下能导电 5.下列各组中的固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（ ） A.碘和碘化钠 B.金刚石和重晶石 C.冰醋酸和硬脂酸甘油酯 D.干冰和二氧化硅 6.下列结构示意图所对应的晶体中，化学式为XY2且属于分子晶体的是(　　) 7.根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中正确的是(　　) MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 710 190 －68 2300 沸点/℃ 1418 183 57 2500 A．SiCl4是分子晶体 B．单质B一定是原子晶体 C．MgCl2不一定是离子晶体 D．AlCl3的沸点比熔点低，所以测量错误 8.如图所示为CO2分子晶体结构的一部分。 （1）观察图形，试说明每个CO2分子周围有_____个与之紧邻等距的CO2分子。 （2）试判断：①CO2、②CS2、③SiO2晶体的沸点由高到低排列的顺序是________>________>________(填写相应物质的编号)。 9.有下列几种晶体： A.水晶 B.冰醋酸 C.白磷 D.金刚石 E.晶体氩 F.干冰。 （1）属于分子晶体的是________(填字母，下同)，直接由原子构成的分子晶体是________。 （2）属于原子晶体的化合物是________。 （3）直接由原子构成的晶体是________。 （4）受热熔化时，化学键不发生变化的是________，需克服共价键的是________。 B组 10.水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。 信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。 信息二：在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”(如图)： 试根据以上信息回答下列问题： （1）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是__________。 A．金刚石 B．干冰 C．食盐 D．固态氨 （2）已知：2H2OH3O＋＋OH－，在OH－、H2O、H3O＋、H2O2中均含有的化学键是________(填字母编号)。 A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键 （3）水的分解温度远高于其沸点的原因是___________________________________________。 参考答案 1.C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.D 7.A 8.（1）12 （2）③ ② ① 9.（1）BCEF E （2）A （3）ADE （4）BCEF AD 10.（1）D （2）A （3）水气化只需克服氢键和范德华力，需要的能量少，水分解要破坏共价键，需要的能量多。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 $