天津市第一中学2020-2021学年高三下学期第四次月考化学试题PDF

bc Na2SO4溶液 A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C.实验室可用装置③收集H2、NH3 D.利用装置④制硫酸和氢氧化钠,其中b为阳离子交换膜、C为阴窝子交换膜 5.下列说法不正确的是 A.3AsF6晶体中存在l3离子,3离子的空间构型为Ⅴ形 B.三氯化氮(NCl)是种极性分子,NCl3还能再以配位键与C结合 C.PH3和NH3分子中均含有孤电子对,且PH3提供孤电子对的能力强于NH3 D.BeO的昰格能大于MgO,可推测BeCO3的分解温度低于MgCO 6.“鲁米诺”又名发光氨,是种化学发光试剂,它在一定条件下被氧化后能发出 蓝光,可用于鉴定血液,在刑侦中扮演了重要的角色。下图所示为鲁米诺的种合 成原理。下列叙述正确的是 NO, O NO, O NH, O OH N,H NH Naso OH 鲁米诺 A.一定条件,Ⅹ可以和乙醇发生缩聚反应 B.鲁米诺的分子式为C8H6N3O2 C.①、②两步的反应类型分别为加成反应和取代反应 D.若使用“84消毒液″对环境消毒,可能会τ扰用鲁米诺在该环境下鉴定血液 7.下列“类比”合理的是 A.氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色,SO2也使湿润的pH试纸先变红后褪 B.Fe3O4与盐酸反应生成Fe2和Fe3,则Fe3S4也可盐酸反应生成Fe2和Fe3+ C.SiH4的沸点高于CH4,则H2S的沸点高于H2O D.CO2是直线型分子,则COS也是直线型分子 ℃.电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液(DMF为常见的有机溶剂) D.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H++2e—H2↑ 11.甲醇是重要的化工原料,具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入 0.5moCO和1moH2,不同条件下发生反应:CO(g)+2H2g)CH3OH(g)。实验 测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法不正确的是 n(CH_OH)/nol 0.25 5 T/K A.X点的逆反应速率小于Y点的正反应速率 B.混合气体的密度不再发生变化,说明该反应已达到平衡状态 C.图2中N点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系 D.若P总1=02MPa,则Y点的平衡常数K=100(MPa)2(用平衡分压代替平衡 浓度计算,分压=总压×物质的量分数) 12.常温下,分别调节浓度均为01moμLHA溶液、HB的溶液的pH,所得溶液 C(HA 中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量为 C(A+(HA) ×100%)与pH的变 化关系如图所示。已知调节pH 时不影响溶液总体积。下列说法不正确的是 7.0 A.常温下,K(HA)=10×10 B.M、N两点对应离子浓度:c(A)=c(B) HA HB C.将M、N两点溶液等体积混合,溶液呈中性 D.水的电离程度:Q<M=N 第‖卷 二、非选择题:本卷共4题,共64分。 13.(16分)联氨(NH4)可以用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀,其中一种 可能的反应机理如图所示。回答下列问题 Cu(NH3) N2H4·H2O NH Cu.o Cu(NH, (1)基态Cu2核外电子排布式为 (2)N2H4的电子式为 (3)Cu2O与NHH2O反应能形成较稳定的Cu(NH),的原因是 (4)写出Cu(NH3)42+与NaCO反应的离子方程式 (5)N2H4与O2的相对分子质量相近,但N2H4的熔点(2C)沸点(114°C)分别远远高 于O2的熔点(-218°C)、沸点(-183℃C),原因是 (6)NaCO发生水解可生成HC|O。HC|O的空间构型是 ,中心原子的杂化类型 (7)已知Cu2O晶胞的结构如图所示 ①在该晶胞中,Cu的配位数是 ②已知该晶体密度为pg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则晶胞参数a为 nm(用含p和MA的代数式表示)。 14.(18分)化合物G是药物合成中一种重要的中间体,其合成路线如下 CH, CHCIz NaOH/H-0 CHo NaOH/C,OHC, H, OH ChOnA 1)H2O、OH D 2)H、△ COOH C?HsOOC COOC 催化剂 G 已知:(1) -C-OH C=0+H20 RCHO+R2CH,CH0一定条代→,8CH=CHO+H 1、R2为烃基或H) COOH 3)R1CR2一→R1-C—R2+CO2↑(R1和R2代表烷基) COOH 回答下列问题 (1)写出A到B的试剂与反应条件为,D的结构简式为 (2)检验C中所含官能团的化学方程式 (3)丙二酸生成E的反应类型为 (4)B生成C的化学方程式是 (S)B的芳香族化合物的同分异构体共有 种(不考虑立体异构),其中核 磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式