第二章 分子结构与性质（A卷）-2020-2021学年新教材高中化学选择性必修第二册【创新思维】同步AB卷（人教版）

«第二章　分子结构与性质» A卷􀅰基础达标卷 (时间:９０分钟　满分:１００分) 题　号 一 二 ２０ ２１ ２２ ２３ ２４ ２５ 总　分 分　数 第Ⅰ卷(选择题　共３８分) 一、选择题:本题共１９小题,每小题２分,共３８分.每小题只有一个选项符合题意. １．下列关于共价键的说法错误的是 (　　) A．原子间通过共用电子对形成的相互作用叫共价键 B．电负性相同或差值小的非金属原子形成的化学键为共价键 C．HCl中Cl显－１价是因为共用电子对只在氯原子周围运动 D．H２O分子中有两个 O—H 共价键 ２．能说明BF３分子中四个原子在同一平面的是 (　　) A．分子中任意两个键的夹角为１２０°　　　　　　　　　　B．B—F键是非极性共价键 C．三个B—F键的键能相同 D．三个B—F键的键长相等 ３．下列说法正确的是 (　　) A．在气体单质分子中,一定含有σ键,可能含有π键 B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键,而烯烃含有π键 C．电子数、原子数相同的微粒结构相似,化学性质相同 D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 ４．下列有关 NH３和BF３的说法正确的是 (　　) A．NH３和BF３的空间结构都是三角锥形 B．NH３中 N原子上有１对孤电子对,BF３中B原子上无孤电子对 C．NH３和BF３形成的化合物 NH３􀅰BF３中各原子都达到８电子稳定结构 D．NH３和BF３的中心原子的价层电子对数均为４ ５．短周期主族元素 A、B可形成 AB３分子.下列有关叙述正确的是 (　　) A．若 A、B为同周期元素,则 AB３分子一定为平面三角形结构 B．若 AB３分子的价层电子个数为２４,则 AB３分子可能为平面三角形结构 C．若 A、B为同主族元素,则 AB３分子一定为三角锥形结构 D．若 AB３分子为三角锥形结构,则 AB３分子一定为 NH３ ６．下列物质的空间结构与 NH３分子相同的是 (　　) A．H３O＋ B．H２O C．CH４ D．CO２ ７．下列有关价层电子对互斥(VSEPR)模型的叙述中不正确的是 (　　) A．VSEPR模型可用来预测分子的空间结构 B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 C．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥 D．分子中键角越大,价电子对的相互排斥力越大,分子越稳定 ５ ８．在BrCH􀪅CHBr分子中,C—Br键的成键轨道是 (　　) A．sp p B．sp２ s C．sp２ p D．sp３ p ９．下列有关sp２杂化轨道的说法错误的是 (　　) A．由同一能层上的s轨道与p轨道杂化而成 B．共有３个能量相同的杂化轨道 C．由１个S轨道和２个P轨道杂化形成 D．sp２杂化轨道最多可形成２个σ键 １０．下列分子的中心原子杂化类型和分子的空间结构均正确的是 (　　) A．C２H２:sp２、直线形 B．SO２－４ :sp３、三角锥形 C．H３O＋ :sp３、V形 D．BF３:sp２、平面三角形 １１．sp３杂化形成的 AB４型分子的空间结构是 (　　) A．平面四边形 B．正四面体形 C．三角锥形 D．平面三角形 １２．下列物质均易溶于水,但其纯物质分子间不能形成氢键的是 (　　) A．HCHO B．CH３OH C．CH３COOH D．HF １３．下列有关范德华力的叙述正确的是 (　　) A．范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键 B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同 C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D．范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量 １４．下列几种氢键:①O—H􀆺O,②N—H􀆺N,③F—H􀆺F,④O—H􀆺N.按强度从强到弱的顺序排列正 确的是 (　　) A．③＞①＞④＞② B．①＞②＞③＞④ C．③＞②＞①＞④ D．①＞④＞③＞② １５．维生素B１可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用.如图所示的为该物质的结构简式,维生素B１ 晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有 (　　) A．离子键、共价键 B．离子键、氢键、共价键 C．氢键、范德华力 D．离子键、氢键、范德华力 １６．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 (　　) A．乙醇与水以任意比例互溶 B．用纯碱洗涤油脂 C．氨易溶于水 D．用苯将溴水中的溴萃取出来 １７．下列分子为手性分子的是 (　　) A．CBr２F２ B．CH３CH２OH C．CH３CH２CH３ D．CH３CH(OH)COOH １８．无机含氧酸的化学式可以用(HO)mXOn表示,n值越大,m 值越小,则该酸的酸性就越强.硫酸和磷酸的结构 分别为 S O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅HO OH 、 P OH O 􀪅􀪅HO OH .则下列叙