专题3.4 分子间作用力 分子晶体-2020-2021学年高二化学课时同步练（苏教版选修3）

专题三 第三单元 分子间作用力 分子晶体 3.4 分子间作用力 分子子晶体 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关分子晶体的叙述正确的是 A．分子内均存在共价键 B．非金属氧化物呈固态时，一定属于分子晶体 C．分子晶体中一定存在氢键 D．分子晶体熔化时一定破坏了范德华力 2．下列叙述不正确的是( ) A．由分子构成的物质其熔点一般较低 B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏 C．分子晶体中不一定存在共价键 D．分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定 3．下列分子晶体的熔、沸点由高到低的顺序是 ①HCl②HBr③HI④HF A．①②③④ B．①④③② C．①④②③ D．④③②① 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．124gP4中共价键数目为4NA B．32gS8中的共价键数目为NA C．18g冰中含4NA氢键 D．60gSiO2中的共价键数目为2NA 5．下列物质酸性大小比较正确的是 A．HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 B．H2SO4＞HClO4 C．H3AsO3＞HNO2 D．HI＞HCl＞HF 6．甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．1个CH4晶胞中含有6个CH4分子 7．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是( ) A．SiCl4为极性分子 B．HCl的电子式为 C．单晶硅为分子晶体 D．Si原子的结构示意图为 8．三乙醇胺N(CH2CH2OH)3]水溶 液可代替NaOH吸收石油裂解气中的酸性尾气。该物质可以看做用乙醇基(-CH2CH2OH)代替了氨分子里的氢而形成。三乙醇胺常压下沸点为360°C．下列说法不正确的是 A．常温常压下，三乙醇胺分子间作用力较氨气强 B．三乙醇胺水溶液呈碱性原因为：N(CH2CH2OH)3+H2O [HN(CH2CH2OH)3]＋+OH- C．用N(CH2CH2OH)3吸收二氧化碳，受热时分解放出气体，可回收循环利用 D．已知工业上可用环氧乙烷和氨水制备N(CH2CH2OH)3，投料时应提高氨水比例 9．NA表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．12g石墨晶体中含 C-C 键数目为2NA B．32g S8单质(结构如图)中S-S 键数目为NA C．1mol 冰融化成水时，破坏的氢键数目为2NA D．标准状况下，2.24LC2H2中含有的π键数目为0.1NA 【答案】B 10．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O．下列有关说法正确的是(　　) A．干冰晶体中，一个CO2分子周围紧邻的CO2分子有6个 B．沸点：干冰＜冰；密度：干冰＜冰 C．每转移0.4×6.02×1023个电子，消耗2.24 LO2 D．HCHO和H2O形成分子间氢键是HCHO易溶于水的重要原因 11．下列说法正确的有 ①分子晶体的构成微粒是分子，都具有分子密堆积的特征 ②冰融化时，分子中H-O键发生断裂 ③分子晶体在干燥或熔融时，均能导电 ④分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔点一定越高 ⑥分子晶体的熔、沸点一般比较低 ⑦分子晶体中，分子间以分子间作用力相结合，分子间作用力越大，分子越稳定 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 12． 的分子结构与 类似，对其作出如下推断，其中正确的是 ① 晶体是分子晶体 ②常温常压下 不是气体 ③ 的分子是由极性共价键形成的 ④ 的熔点高于 A．全部 B．只有①② C．只有②③ D．只有① 二、非选择题（共2小题） 13.(1)如图为干冰的晶胞结构示意图。 通过观察分析，每个CO2分子周围紧邻且等距离的CO2分子有__个，有__种取向不同的CO2分子。 (2)在冰晶体中，水分子之间的主要作用力是__，还有__，由于该主要作用力与共价键一样具有__性，故1个水分子周围只有__个紧邻的水分子，这些水分子位于__的顶角。这种排列方式使冰晶体中水分子的空间利用率__(填“较高”或“较低”)，故冰的密度比液态水的密度要__(填“大”或“小”)。 14．下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 请回答下列问题： (1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是______。 (2)冰、金刚石、 、 、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为______。 (3) 晶胞与 晶胞结构相同， 晶体的硬度______ (填“大于”或“小于”) 晶体的硬度，原因是__