四川省三台中学实验学校2020-2021学年高二下学期开学考试理综-化学试题

7．下列化学用语正确的是 A. 硝基苯的结构简式： B. 乙烯的比例模型： C. 溴乙烷的电子式 D. 苯酚的分子式：C6H5OH 8．下列实验对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置 上层为橙色 裂化汽油可萃取溴 B 分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S 前者无现象，后者有黑色沉淀生成 Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C 在铁的催化作用下，将苯溴混合液的气体产物直接导入至硝酸银溶液中 有淡黄色沉淀生成 苯和溴发生了取代反应生成了HBr D 以硫酸铜为电解质溶液电解精炼铜 粗铜变轻纯铜变重 CuSO4溶液浓度不变 9．关于NA下列说法正确的是 A．常温常压下，17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA B．标准状况下， L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA C．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01NA D．标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为NA 10．下列各物质同分异构体最多的是( ) A.戊烷 B.C3H6Cl2 C.C4H8 D.遇FeCl3显紫色分子式C7H8O 11．下图是分别取1mol乙烯雌酚进行的实验： 下列对实验数据的预测正确的是 A．①中生成7molH2O B．最多有16个碳原子在同一平面 C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH2 12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。 ① ② ③ 在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼 13．常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是 A．a近似等于3 B．点②处c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(OH－) C．点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点 D．点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋) 26．一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。 (1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。 A． B． C． D． ①装置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为________。 ②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是________。 (2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。 ①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A________ ②装置中水的主要作用是__________。 ③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_____。 (3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl) ①滴定终点的现象为____________ ②该反应甲醇的转化率为________。(用含有V、c的式子表示) 27．(1)25℃时，0.1mol/L HCl溶液中由水电离出的H+的浓度为 ； (2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中eq \f(cOH－,cNH3·H2O)将 ；(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)25℃时，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时，eq \f(cBr－,cCl－)＝ ；[已知：25℃时，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝2.0×10－10 ]