人教版高中化学必修一 硫及其重要化合物素材

硫及其化合物之间的相互转化 FeS H2S Na2S S Cu2S H2SO4 H2SO3 H2SO4 NaOH SO2 SO3 BaSO4 Na2SO3 Na2SO4 SO2 H2 HCl Fe △ Cu △ O2,点燃 H2S O2或Cl2+H2O O2或Cl2+H2O H2O O2或Cl2+H2O H2O △ C或Cu浓酸 O2，催化剂，△ Ba(OH)2 NaOH BaCl2或Ba(OH)2 BaCl2或Ba(OH)2 $$ 阳光 H2O、O2 氧化 H2SO3 H2SO4 微生物 还原 S H2S 与砷、铁、汞 等元素化合 含硫 矿物 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O) 受空气中氧气、 水等作用 H2S 大气 地表 地下 SO2 SO3 自然界中不同价态硫元素间的转化 雄黄 雌黄 黄铁矿 辰砂 火山爆发 部分硫 实验室不同价态硫元素间的转化 H2S Na2S FeS S S S S SO2 H2SO3 Na2SO3 (亚硫酸盐) NaHSO3 (亚硫酸氢盐) SO3 H2SO4 Na2SO4 (硫酸盐) NaHSO4 (硫酸氢盐) -2 0 +4 +6 $$ CO2与SO2性质比较 有刺激性气味 无味 有毒 无毒 易溶(体积比1∶40) 可溶(体积比1∶1) SO2＋H2O====H2SO3 CO2＋H2O====H2CO3 SO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋SO2====CaSO3↓＋H2O CaSO3＋SO2＋H2O====Ca(HSO3)2 CO2气体通入澄清的石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解： Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O====Ca(HCO3)2   SO2 CO2 物理性质 气味 毒性 溶解性 化学性质 与水的反应 与碱的反应 CO2与SO2性质比较 SO2＋CaO====CaSO3 CO2＋CaO====CaCO3 SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O 二氧化硫能被酸性高锰酸钾、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧化 无 有，不稳定 无 形成酸雨 引起温室效应 ①利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水看是否褪色鉴别 ②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别   SO2 CO2 化学性质 与碱性氧化物反应 弱氧化性 还原性 漂白性 对环境的影响 鉴别 高温 ==== CO2＋C 2CO $$SO2和氯水的漂白性对比 二氧化硫与水反应生成亚硫酸，可以与一些有色物质直接化合生成不稳定的无色物质 化合漂白 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 氧化性漂白 恢复原色——暂时漂白 不能恢复原色——永久漂白 注意：SO2能使酸性KMnO4、氯水、溴水、FeCl3溶液…褪色，是因为具有还原性，不是因为漂白性。 漂白某些有色物质,只能使紫色石蕊试液变红，不能褪色 可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊试液先变红后褪色 名称 SO2 氯水 原理 实质 加热时 漂白范围 $$