专题 20 计算题-三年（2018-2020）中考化学真题分项详解（黑龙江专用）

专题20 计算题 1．（2020·黑龙江绥化·中考真题）硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数占4.8%。向100g该混合溶液中加入氢氧化钠溶液，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是 A．氢氧化钠溶液中溶质质量分数为12.0% B．所得溶液中溶质质量为21.3g C．生成氢氧化镁沉淀的质量为8.7g D．氢氧化钠溶液中钠元素质量为6.9g 【答案】C 【解析】向硫酸镁与硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，会发生两个化学反应和 设钠元素的质量为 ,生成的硫酸钠的质量为,氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为，由和可得出关系： ； ； 解得：=6.9g，=21.3g，=12% A、由分析中得出的数据可知，=12%，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12%，故A选项说法正确； B、生成的硫酸钠的质量为=21.3g，恰好完全反应，则溶液中溶质为硫酸钠，溶质质量为21.3g，故B选项说法正确； C、假设当原混合溶液中溶质完全是硫酸镁的时候，可以生成的氢氧化镁沉淀质量为 解得=8.7g 然而已知溶液是硫酸镁与硫酸的混合溶液，生成的氢氧化镁质量一定小于8.7g，故C选项说法错误； D、根据分析中的计算，钠元素的质量为=6.9g，故D选项说法正确。 故选C。 2．（2019·黑龙江哈尔滨市·中考真题）将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2 g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（ ） A．25.4% B．32.4% C．26% D．50% 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据氧元素全部来自碳酸锌求算炉甘石中锌元素的质量分数。 设炉甘石中锌元素的质量为x，碳酸锌的质量为y 根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为51.2g-38g=13.2g 根据氧元素全部来自碳酸锌可得关系式为 炉甘石中锌元素的质量分数为 故选：C。 3．（2019·黑龙江绥化·中考真题）相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有下列几种猜测，其中正确的是（　　） A．NaCl=KCl=CaCl2 B．CaCl2=NaCl＞KCl C．CaCl2＞NaCl=KCl D．NaCl＞CaCl2＞KCl 【答案】AB 【解析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。然后结合硝酸银的质量可能的情况分析。 氯化钠中氯元素的质量分数为 35.5 23+35.5 ×100%≈61%；氯化钾中氯元素的质量分数为 35.5 39+35.5 ×100%≈48%；氯化钙中氯元素的质量分数为 35.5×2 40+35.5×2 ×100%≈64%；由于加入的质量相等，所以对应的氯元素最多的是氯化钙，其次是氯化钠最后是氯化钾。 由于加入的硝酸银质量不确定，如果硝酸银过量，则三者得到的沉淀的质量顺序为氯化钙、氯化钠、氯化钾。如果量很少，连氯化钾都不足以完全反应，则生成的沉淀的质量为NaCl=KCl=CaCl2；加入的硝酸银多一些，只能完全反应氯化钾，则生成的沉淀质量CaCl2=NaCl＞KCl．如果氯化钠也完全反应，而氯化钙没有完全反应，则生成的沉淀质量CaCl2=NaCl＞KCl。 故选：AB。 4．（2019·黑龙江龙东·中考真题）在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（　　） A．10g Zn、10g Fe B．5.6g Zn、5.6g Fe C．10g CaCO3、5.6g CaO D．10g CaCO3、10g CaO 【答案】AC 【解析】加入的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g； A、根据10g锌和10g铁与盐酸反应的质量关系： 可知，酸的量不足，金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，故A正确； B、根据5.6g Zn、5.6g Fe与盐酸反应的质量关系： 可知，酸是足量；生成的氢气的质量分别为： 生成氢气质量不等，所以不平衡，故B错误； C、根据10g CaCO3、5.6g CaO与盐酸反应的关系： 可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为5.6g。天平平衡，故C正确； D、根据10g CaCO3、10g CaO与盐酸反应的关系： 可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加