第三节 化学键（第2课时 共价键）-【讲练好帮手】2020-2021学年高一化学人教版必修2提升

第2课时　共价键 【学习目标】 1.对共价键、极性键共价键、非极性键共价键，共价化合物概念的理解； 2.从化学键的角度理解化学反应的本质。 3.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。 4.能从化学键的角度理解化学反应的本质。 一 共价键与共价物 1.共价键的形成过程 (1)氯分子的形成过程 → →→ 请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程 。 (2)表示了氯化氢分子的形成过程 HCl的形成过程： 。 2.共价键 (1)共价键的概念是 ，其成键粒子是 ，实质是 。 (2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。 (3)共价键的类别： ①非极性键是 非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对 ，成键原子不显 。 ②极性键是 非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对 ，两原子一方略显 ，另一方略显 。 (4)共价键成键的原因是原子通过 ，各原子最外层电子一般都能达到 状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量 。 3.共价化合物 (1)共价化合物的概念是不同原子之间以 形成分子的化合物。 (2)请举例说明常见的共价化合物的类型：酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。 4.共价化合物与共价键的关系 (1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。 (2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。 (3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。 5.离子键和共价键对比解析 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键条件 活泼金属和活泼非金属 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子 存在 离子化合物 非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH 6.离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 化学键 概念 由 构成的化合物叫离子化合物 以 形成分子的化合物叫共价化合物 达到稳定结构的途径 通过 达到稳定结构 通过 达到稳定结构 构成微粒 构成元素 一般为活泼金属元素与活泼非金属元素 一般为不同种非金属元素 表示方法 以NaCl为例：电子式为 ；NaCl的形成过程为 以HCl为例：电子式为 ；HCl的形成过程为 课堂练01 1.下列物质中只含有共价键的是(　　) A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 2.下列各组物质中,均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是(　　) A.O2和CCl4 B.NaH和HI C.Cl2和NH4NO3 D.CHCl3和CS2 3.下列关于化学键的说法,正确的是(　　) A.构成单质分子的粒子中一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 4.下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是(　　) A．NaOH B．NaCl C．H2SO4 D．(NH4)2SO4 5.下列物质中属于共价化合物的是(　　) A.NH4Cl B .CuSO4 C.CO2 D.Br2 6