【名师一号】化学：人教新课标版化学选修五《31醇酚》课后优化训练+课件（2份，含解析）

课堂深化探究 典例剖析 课内针对性训练 课后优化训练 第一节　醇　酚 1.了解醇的典型代表物的组成、结构特点及物理性质。 2．以乙醇为例掌握醇的主要化学性质。 3．了解实验室制取乙烯的注意事项。 4．了解酚的典型代表物的组成、结构特点、性质及检验方法。 5．了解醇和酚的结构差异。能例举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。 目标导学 (学生用书P43) 一、醇 1．醇的概念 与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被 取代后的生成物。其官能团是 。 课前自主学习 (学生用书P43) 羟基 羟基 —OH 3．醇的通式 饱和一元醇的通式为 ，简写为 。 4．醇的命名 (1)将含有与 相连的碳原子的最长碳链作为主链，根据碳原子数目称 。 (2)从距离 最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。 CnH2n＋1OH R—OH 羟基 某醇 羟基 (3)羟基的位置用 表示；羟基的个数用 等标出。 例如：，命名为 。 阿拉伯数字 “二”、“三” 3­乙基­2­戊醇 5．醇的性质及递变规律 (1)物理性质 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点 烷烃；②饱和一元醇随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点逐渐 ；③醇的碳原子相同时，醇所含的羟基个数越多，沸点越 ；④甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水 ，这是因为这些醇与水形成了 。 远远高于 升高 高 以任意比例混溶 氢键 (2)化学性质 醇的化学性质主要由官能团羟基决定，氧原子吸引电子能力 碳原子和氢原子，所以 和 易断裂。以乙醇为例，可发生如下反应 1 与钠的反应(置换反应) 强于 碳氧键 氢氧键 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ②制备乙烯(消去反应) ③取代反应C2H5OH＋HBreq \o(――→,\s\up15(△)) ④氧化反应C2H5OH＋3O2eq \o(――→,\s\up15(点燃)) 2C2H5OH＋O2eq \o(――→,\s\up15(Cu/Ag),\s\do15(△)) CH3CH2OHeq \o(――→,\s\up15(浓H2SO4),\s\do15(170℃)) CH2===CH2↑＋H2O C2H5Br＋H2O 2CO2＋3H2O 2CH3CHO＋2H2O 二、酚 1．酚的概念 与 直接相连而形成的化合物，最简单的一元酚是 。 2．苯酚的分子组成与结构 俗名 ，分子式 ，结构简式 、 或 ，官能团名称 。 羟基 苯环 苯酚 石炭酸 C6H6O C6H5OH 酚羟基 3．苯酚的物理性质 纯净的苯酚是 的晶体，露置在空气里会因被氧化而呈 色。苯酚具有特殊的气味，熔点43°C，常温下在水中的溶解度不大，当温度高于65°C时，则能与水 。苯酚易溶于 等有机溶剂。苯酚 ，对皮肤有 性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用 洗涤。 无色 粉红 混溶 乙醇 有毒 腐蚀 酒精 4．苯酚的化学性质 (1)苯酚的酸性 含苯酚的浑浊液与NaOH溶液反应现象为 ，反应的化学方程式为＋NaOH―→ 若向上述溶液中通入CO2气体现象为 ，反应的化学方程式为 。 溶液变澄清 溶液又变浑浊 (2)取代反应 苯酚与浓溴水反应生成 ，反应的化学方程式为＋ 。 2,4,6­三溴苯酚 3Br2―→ (3)氧化反应 在空气中被O2氧化成 色，能够燃烧。 (4)显色反应 苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶液呈 ，用此方法可检验苯酚的存在。 粉红 紫色 一、乙醇的结构与化学性质 1．乙醇的分子结构 乙醇的分子式C2H6O，结构式： 乙醇分子中含有不同的共价单键，官能团为—OH。由于氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强。O—H键和C—O键都是极性键，因而在乙醇起反应时，O—H和