1.1.2 核外电子排布 元素的性质（备课件）-【上好课】2020-2021学年高一化学同步备课系列（鲁科版2019必修第二册）

第2课时　 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力　 一、核外电子排布 1.原子核外电子排布的特征 2.电子能量与电子层的关系 近 远 低 高 各电 子层 由内 到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 K L M N O P Q 离核远近 由___到___ 能量高低 由___到___ 3.原子核外电子排布的一般规律 (2)每层电子容纳的电子数必须是2n2个。 (　　) 提示:×。每层电子容纳的电子数最多是2n2个,可以少于这个数。 (3)钾元素是19号元素,钾原子最外层电子数是9个。 (　　) 提示:×。最外层电子数不能超过8个,所以钾原子的最外层是1个电子。 【巧判断】 (1)距核越近的电子能量越高。 (　　) 提示:×。核外电子排布的原则是距核由近及远,能量由低到高依次排列,所以距核越近的电子能量越低。 【情境·思考】 洋葱是我们非常熟悉的一种蔬菜,洋葱切开后,我们会看到里面一层一层的呈现,电子层模型类似于切开的洋葱。请思考: (1)原子核周围是否真实存在这样的壳层? 提示:电子层不是真实存在的,是科学家为了表达形象,根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。 (2)电子在原子核外是否沿固定轨迹做高速旋转? 提示:电子在某一区域内做无规则运动。 4.核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图 (2)离子结构示意图 如Cl-: 、Na+: 。 【情境·思考】 KCl在医学上有很重要的用途,主要用于治疗各种原因引起的低钾血症,预防低钾血症,以及治疗洋地黄中毒引起频发性、多源性早搏或快速心律失常等。 【情境·思考】 (1)画出Cl、K、Cl-、K+的结构示意图。 (2)从结构示意图上可以得出Cl-和K+的结构示意图有什么异同点? 提示: (1) (2)相同点是核外电子排布方式完全相同,不同点是核电荷数不同。 5.元素性质与原子最外层电子数之间的关系 (1)元素的性质与原子最外层电子排布的关系 4 4 8 2 元素种类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 一般小 于__ 一般大于或等于__ __(He 为__) 失 得 得 失 还 原 氧化 元素种类 金属元素 非金属元素 稀有气