1.1.1 原子核 核素（备课件）-【上好课】2020-2021学年高一化学同步备课系列（鲁科版2019必修第二册）

　第1章　原子结构　元素周期律 　第1节　原子结构与元素性质 第1课时　原子核　核素　 * 一、原子结构 1.原子及其构成微粒 * 2.质量数 (1)定义:质量数即原子核中质子数(Z)和中子数(N)之 和,用符号A表示。 (2)计算式:质量数(A)=____。 Z+N 对于原子来说:核电荷数=_______=___________ 质子数 核外电子数 3.原子构成的表示方法 一般用符号 表示,字母表示意义如下: 【巧判断】 (1） 的质子数为1,中子数也为1。 (　　) 提示:×。 的质子数为1,中子数为0。 (2)23Na+的质子数为11,中子数为12,电子数为11。(　) 提示:×。23Na+的电子数为10。 (3)24Mg2+中含有12个中子和12个电子。 (　　) 提示:×。由于Mg是12号元素,质量数为24,离子失去 两个电子,所以24Mg2+中含有12个中子和10个电子。 【情境·思考】 生物体在生命存续期间保留的一种碳原子——碳- 14（ )会在其死亡后衰变,测量考古遗址中发现的遗 物里碳-14的数量,可以推断出它的存在年代。 知识点一　原子结构及原子各微粒之间的关系 1.原子的构成:构成原子的基本微粒是质子、中子和电子。三种微粒的性质、作用及相互关系如下: 【重点释疑】 (2)电性关系 2.微粒间的关系 (1)质量关系 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 微粒 等量关系 不等量关系 原子 质子数=核外电子数 阳离子 核外电子数=质子数-阳离子所带电荷数 质子数> 核外电子数 阴离子 核外电子数=质子数+阴离子所带电荷数 质子数<核 外电子数 　【易错提醒】关于原子结构的几个易错点 (1)原子中一定含有质子,但不一定含有中子,如1H。 (2)原子的质量数和相对原子质量的含义不同,但是原子的质量数一般等于该原子相对原子质量数值的整数部分。 (3)对离子进行电子数与质子数换算时,应该注意阳离子和阴离子的区别。 【知识拓展】突破原子组成的两大关系 (1)构成原子的微粒之间存在两个等量关系。 ①原子由原子核和核外电子构成,其中原子核带正电荷,核外电子带负电荷,原子核由质子和中子构成;由于中子不带电,原子呈电中性,所以原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数。 ②原子结构中的核电荷数决定了元素的种类,而质子数与中子数之和决定了